1． \(\rm{Na_{2}S}\)溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释： ______ ， ______ ．

2． 在用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，\(\rm{pH}\)随\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{2-})}\)变化关系如下表：

\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)	\(\rm{91}\)：\(\rm{9}\)	\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)	\(\rm{1}\)：\(\rm{91}\)
\(\rm{PH}\)	\(\rm{8.2}\)	\(\rm{7.2}\)	\(\rm{6.2}\)

\(\rm{①}\)上表判断\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液显 ______ 性，用化学平衡原理解释： ______
\(\rm{②}\)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)： ______
\(\rm{a.c(Na^{+})=2c(SO \;_{ 3 }^{ 2- })+c(HSO \;_{ 3 }^{ - })}\)
\(\rm{b.c(Na^{-}) > c(HSO \;_{ 3 }^{ - }) > c(SO \;_{ 3 }^{ 2- }) > c(H^{+})=c(OH^{-})}\)
\(\rm{c.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(SO \;_{ 3 }^{ 2- })+c(HSO \;_{ 3 }^{ - })+c(OH^{-})}\)

3．

油画的白色颜料中有\(\rm{PbSO_{4}}\)，在空气中暴露太长时间会有\(\rm{PbS}\)出现。现在可利用含\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的溶液来进行处理，写出\(\rm{PbS}\)与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应的化学方程式_________________________________。在\(\rm{PbSO_{4}}\)悬浊液中滴加一定量的\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为____________；当\(\rm{PbSO_{4}}\)和\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)恰好完全反应时，溶液显________性\(\rm{(}\)填“酸性”、“碱性”或“中性”\(\rm{)}\)

4． \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)俗称纯碱、苏打，\(\rm{{NaHC}O_{3}}\)俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用\(\rm{{.}}\)某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质\(\rm{{.}}\)请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
\(\rm{(1)}\)甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其\(\rm{pH}\)值，测定结果为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{{NaHC}O_{3}}\)的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{a}\)和\(\rm{b(a}\)、\(\rm{b}\)均大于\(\rm{7)}\)．
Ⅰ\(\rm{{.}}\)测定溶液的\(\rm{pH}\)值所用的主要仪器有：\(\rm{pH}\)试纸、表面皿、______和标准比色卡．
Ⅱ\(\rm{{.}}\)有关\(\rm{{①}100mL0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}{NaHC}O_{3}}\)、\(\rm{{②}100mL0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}Na_{2}CO_{3}}\)两种溶液的叙述不正确的是______
A.溶液中水电离出的\(\rm{OH^{{-}}}\)个数：\(\rm{{② > ①}B{.}}\)溶液中阴离子的物质的量浓度之和：\(\rm{{② > ①}}\)
C.\(\rm{{①}}\)溶液中：\(\rm{c(CO_{3}^{2{-}}){ > }c(H_{2}CO_{3})}\)        \(\rm{D{.②}}\)溶液中：\(\rm{c(HCO_{3}^{−}) > c({H}_{2}C{O}_{3}) }\)
\(\rm{(2)}\)常温下，现有\(\rm{pH}\)均为\(\rm{11}\)的标签模糊的\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，则\(\rm{NaOH}\)溶液中由水电离出来的\(\rm{OH^{{-}}}\)浓度为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中水电离出来\(\rm{OH^{{-}}}\)浓度的______倍\(\rm{{.}}\)
丙同学设计如下实验予以区别：各取\(\rm{1mL}\)两种溶液加水稀释至\(\rm{1L}\)，分别测定其\(\rm{pH{.}}\)请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液？______；
丁同学各取\(\rm{1mL}\)两种溶液，分别滴加少量\(\rm{{AlC}l_{3}}\)溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为______．
\(\rm{(3)}\)戊同学往\(\rm{10mL0{.}10mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴滴加\(\rm{0{.}10mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{HCl}\)，当溶液中的：\(\rm{c(Na^{{+}}){=}c(Cl^{{-}}){+}c(HCO_{3}^{{-}}){+}2c(CO_{3}^{2{-}})}\)，此时溶液呈______\(\rm{(}\)填“酸性”、“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)，所用\(\rm{HCl}\)的体积______\(\rm{10mL{.}(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4) }\)已知：\(\rm{K_{{sp}}(CaCO_{3}){=}4{.}96{×}10^{{-}9}}\)，不考虑其它因素影响，现将\(\rm{0{.}40mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{0{.}20mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{{CaC}l_{2}}\)溶液等体积混合，则混合后溶液中\(\rm{Ca^{2{+}}}\)浓度为______\(\rm{mol{⋅}L^{{-}1}}\)．

5．

\(\rm{(1)}\)常温下向\(\rm{20mL 0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{HCl}\)溶液\(\rm{40mL}\)，溶液中含碳元素的各种微粒\(\rm{(CO_{2}}\)因逸出未画出\(\rm{)}\)物质的量分数\(\rm{(}\)纵轴\(\rm{)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的部分情况如图所示\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{①}\)同一溶液中，\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{HCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)_________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存；

\(\rm{②0.1mol⋅L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________；当\(\rm{pH=7}\)时，溶液中含碳元素的主要微粒为___________。

\(\rm{③}\)由图像可知，碳酸的二级电离常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;}}\)\(\rm{= }\)____________。\(\rm{(\lg 2=0.3)}\)

\(\rm{(2)FeCl_{3}}\)具有净水作用，但易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比\(\rm{FeCl_{3}}\)高效，且腐蚀性小。

\(\rm{①FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)腐蚀钢铁设备，除了\(\rm{{{{H}}^{+}}}\)作用外，另一主要原因是_______________。\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)若在空气中加热\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)，生成的是\(\rm{Fe(OH) Cl_{2}}\)，写出反应的化学方程式___________________；若在干燥的\(\rm{HCl}\)气流中加热\(\rm{FeCl_{3}· 6H_{2}O}\)时，能得到无水\(\rm{FeCl_{3}}\)，其原因是____________________________________。

\(\rm{③}\)通过控制条件，使氯化铁水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为： \(\rm{xFe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\) \(\rm{+ yH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{y}^{m+}}\)\(\rm{+ yH}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是_________。

\(\rm{a.}\)降温               \(\rm{b.}\)加水稀释             \(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)           \(\rm{d.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)某工厂向含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的废水加入绿矾并调节\(\rm{pH}\)转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)和\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)除去，若处理后的废水中残留的\(\rm{c(Fe^{3+})=2.0×10^{-13}mol·L^{-1}}\)，则残留的\(\rm{Cr^{3+}}\)的浓度为_____________。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3})]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{Ksp[Cr(OH)_{3}]=6.0×10^{-31})}\)

6．

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的\(\rm{pH}\)，达到分离金属离子的目的\(\rm{{.}}\)难溶金属的氢氧化物在不同\(\rm{pH}\)下的溶解度\(\rm{(s{,}{mol}{⋅}L^{{-}1})}\)见图．

\(\rm{(1){pH}{=}3}\)时溶液中铜元素的主要存在形式是： ______\(\rm{{.}(}\)写化学式\(\rm{)(2)}\)
若要除去\(\rm{{CuC}l_{2}}\)溶液中的少量\(\rm{Fe^{3}}\)，应该控制溶液的\(\rm{pH}\)为 ______\(\rm{{.}(}\)填字母\(\rm{)}\)
A、\(\rm{{ < }1}\)     \(\rm{B}\)、\(\rm{4}\)左右     \(\rm{C}\)、\(\rm{{ > }6(3)}\)
在\(\rm{{Ni}(NO_{3})_{2}}\)溶液中含有少量的\(\rm{Co^{2}}\)杂质， ______\(\rm{(}\)能、不能\(\rm{)}\)通过调节溶液\(\rm{pH}\)的方法来除去，理由是 ______ ．

7．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

\(\rm{(1)}\)常温时，\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{pH < 7}\)，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_______________________。

\(\rm{(2)}\)实验测得\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)一元弱酸\(\rm{HA}\) 的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4}\)，则\(\rm{HA}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{a}=}\)____________\(\rm{(}\)填数值\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液蒸干并灼烧最后所得到的物质为_________。

\(\rm{(4)}\)某溶液中只存在\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)四种离子。

\(\rm{①}\)若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为____________________；

\(\rm{②}\)若溶液中四种离子的大小顺序为\(\rm{c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})}\)，则溶液中的溶质为_____________________________；

\(\rm{③}\)若溶液中\(\rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}\)，该溶液由体积相等的稀\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液混合而成，则混合前\(\rm{c(NaOH)}\)_________________\(\rm{c(CH_{3}COOH)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)对于\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为________________；存在的电荷守恒关系为___________________________________。

8． \(\rm{(1)}\)水的电离与溶液的酸碱性密切相关。
\(\rm{①}\)常温下，某柠檬水溶液的\(\rm{pH=3}\)，其中的\(\rm{c(OH^{-})=}\)________\(\rm{mol/L}\)；

\(\rm{②}\)常温下，浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液中，水的电离程度大小关系是：前者______后者\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)常温下，浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaX}\)和\(\rm{NaY}\)两种盐溶液，其\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{8}\)和\(\rm{10}\)，则\(\rm{HX}\)和\(\rm{HY}\)的酸性强弱关系是：\(\rm{HX}\)_____\(\rm{HY(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。

\(\rm{①}\)某原电池装置如下图所示，则：该原电池的负极是__________\(\rm{(}\)填“\(\rm{Zn}\)”或“\(\rm{Cu}\)”\(\rm{)}\)，正极的电极反应式为________；

\(\rm{②}\)用铂电极电解某金属氯化物\(\rm{(XCl_{2})}\)的溶液，当收集到\(\rm{2.24 L Cl_{2}(}\)标准状况\(\rm{)}\)时，阴极增重\(\rm{6.4 g}\)，则该金属的相对原子质量为__________。

9． 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡的一种\(\rm{.}\)请根据所学的知识回答：
\(\rm{(1)A}\)为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 ______ ．
\(\rm{(2)B}\)为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液，请分析\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中存在的平衡有\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)： ______ ．
\(\rm{(3)C}\)为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液，请比较\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)较大的是 ______ 原因是 ______

10．

已知在\(\rm{25℃}\)时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸     \(\rm{K=1.75×10^{-5}}\)

碳酸     \(\rm{K_{1}=4.30×10^{-7}}\)         \(\rm{K_{2}=5.61×10^{-11}}\)

亚硫酸   \(\rm{K_{1}=1.54×10^{-2}}\)         \(\rm{K_{2}=1.02×10^{-7}}\)

\(\rm{(1)}\)在相同条件下，试比较\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)和\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)的酸性由强到弱的顺序：_____________________．

\(\rm{(2)}\)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量\(\rm{HCl}\)，下列量会变小的是_____________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})B.c(H^{+})C.}\)醋酸的电离平衡常数\(\rm{D.}\)醋酸的电离度

\(\rm{(3)}\)某化工厂废水中含有\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Pb^{2+}}\)等重金属离子，其浓度各约为\(\rm{0.01mol/L.}\)排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：

难溶电解质	\(\rm{AgI}\)	\(\rm{AgOH}\)	\(\rm{Ag_{2}S}\)	\(\rm{PbI_{2}}\)	\(\rm{Pb(OH)_{2}}\)	\(\rm{PbS}\)
\(\rm{K_{SP}}\)	\(\rm{8.3×10^{-17}}\)	\(\rm{5.6×10^{-8}}\)	\(\rm{6.3×10^{-50}}\)	\(\rm{7.1×10^{-9}}\)	\(\rm{1.2×10^{-15}}\)	\(\rm{3.4×10^{-23}}\)

你认为往废水中投入_____________________沉淀效果最好\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.\(\rm{NaOH B.Na_{2}S C.KI D.Ca(OH)_{2}}\)

\(\rm{(4)25℃}\)时，将某一元酸\(\rm{HA}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，测得反应后溶液的\(\rm{pH}\)如表．

实验编号	起始浓度\(\rm{/mol/L}\)		反应后溶液的\(\rm{pH}\)
	\(\rm{c (HA)}\)	\(\rm{c (NaOH)}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{9}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{X}\)	\(\rm{0.05}\)	\(\rm{7}\)

则表中\(\rm{X}\)_____________________\(\rm{0.05(}\)填“大于”“等于”、“小于”\(\rm{)}\)；实验\(\rm{①}\)所得溶液中\(\rm{c(A^{-})+c(HA)=}\)_____________________．