已知在\(\rm{pH}\)为\(\rm{4～5}\)的环境中，\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)几乎不水解，而\(\rm{Fe^{3+}}\)几乎完全水解。工业上制\(\rm{CuCl_{2}}\)是将浓盐酸用蒸气加热到\(\rm{80℃}\)左右，再慢慢加入粗氧化铜\(\rm{(}\)含少量杂质\(\rm{FeO)}\)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是    (    )

\(\rm{(2)Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在\(\rm{0.01 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{NaOH}\)溶液中的\(\rm{c(Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{)}\) 

以下是\(\rm{25 ℃}\)时几种难溶电解质的溶解度：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

\(\rm{①}\)为了除去氯化铵中的杂质\(\rm{Fe^{3+}}\)，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。

\(\rm{②}\)为了除去氯化镁晶体中的杂质\(\rm{Fe^{3+}}\)，先将混合物溶于水，加入足量的\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，充分反应，过滤结晶。

\(\rm{③}\)为了除去硫酸铜晶体中的杂质\(\rm{Fe^{2+}}\)，先将混合物溶于水，加入一定量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，调节溶液的\(\rm{pH=4}\)，过滤结晶。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)都被转化为________而除去。

\(\rm{(2)①}\)中加入的试剂应该选择___________________________________________为宜。

\(\rm{(3)②}\)中除去\(\rm{Fe^{3+}}\)所发生的总反应的离子方程式为__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)下列与方案\(\rm{③}\)相关的叙述中，正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{H_{2}O_{2}}\)是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B.将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)的主要原因是\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀比\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀较难过滤

C.调节溶液\(\rm{pH=4}\)可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.\(\rm{Cu^{2+}}\)可以大量存在于\(\rm{pH=4}\)的溶液中

E.在\(\rm{pH > 4}\)的溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)一定不能大量存在

电解精炼铜的废液\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Ni^{2+})}\)可提取电镀工业用的硫酸镍晶体\(\rm{(NiSO_{4}·7H_{2}O)}\)；阳极泥\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Cu_{2}Te}\)、\(\rm{Ag_{2}Se)}\)可回收硒\(\rm{(Se)}\)、碲\(\rm{(Te)}\)。

    Ⅰ\(\rm{.}\)已知：\(\rm{25℃}\)，\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{K_{sp}[Ni(OH)_{2}]=1.2×10^{-15}}\)

    \(\rm{(1)}\)向废液先加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，再调节废液的\(\rm{pH}\)去铁，若调节溶液\(\rm{pH=5}\)，则沉淀后的溶液中残留的\(\rm{c(Fe^{3+})=}\)________。若溶液中\(\rm{c(Ni^{2+})=1.2moL/L}\)，为避免\(\rm{Ni^{2+}}\)沉淀损失，调节溶液\(\rm{pH}\)的最大值为________。

    \(\rm{(2)NiSO_{4}·7H_{2}O}\)可用于制备镍氢电池\(\rm{(NiMH)}\)，其中\(\rm{M}\)表示储氢金属或合金。该电池用\(\rm{KOH}\)溶液作电解质溶液，总反应为\(\rm{NiOOH+MH \overset{}{⇌}Ni{\left(OH\right)}_{2}+M }\)，则\(\rm{NiMH}\)电池放电过程中，正极的电极反应式为________。

    已知：\(\rm{(i)TeO_{2}}\)是两性氧化物、微溶于水；

    \(\rm{(ii)}\)元素碲在溶液中主要以\(\rm{Te^{4+}}\)、\(\rm{TeO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HTeO_{3}^{-}}\)等形式存在；

    \(\rm{(iii)25℃}\)时，亚碲酸\(\rm{(H_{2}TeO_{3})}\)的\(\rm{K_{al}=1×10^{-3}}\)，\(\rm{K_{a2}=2×10^{-8}}\)。

    \(\rm{(3)NaHTeO_{3}}\)的溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)SeO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)通入水中反应的化学方程式为________。

    \(\rm{(5)}\)工业上通过电解溶液\(\rm{①}\)可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为________。

    \(\rm{(6)}\)向溶液\(\rm{①}\)中加入硫酸，控制溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.5～5.0}\)，生成\(\rm{TeO_{2}}\)沉淀。如果\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是________________。