知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知KI溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合后可形成沉淀PbI₂ ，此沉淀的K_sp=7.0×10^﹣9 ．现将等体积的KI溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10^﹣2mo1/L，则生成沉淀所需原Pb（NO₃）₂溶液的最小浓度为．

难度：中等

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2．在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl^-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^-5 mol•L^-1）时，溶液中c（Ag⁺）为 ______ mol•L^-1，此时溶液中c（CrO₄^2-）等于 ______ mol•L^-1．（已知Ag₂ CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10）．

难度：较易

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3．常温下，Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol/L，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为 ______ ，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为 ______ ，通过计算可知pH=4能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，方案 ______ （填“可行”或“不可行”）．

难度：较易

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4．铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全（铬离子浓度应小于10^-5mol/L）（已知Cr（OH）₃的溶度积为6.3×10^-31，
3 63
≈4，lg2≈0.3）

难度：中等

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5． Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，NaHCO₃俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a    b（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）有关①100mL0.1mol•L^-1NaHCO₃、②100mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃，两种溶液的叙述不正确是
A．NaHCO₃溶液中：c （H⁺）+c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．Na₂CO₃溶液中：2c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
C．①溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
D．②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl₂溶液，预计可观察到的现象是    ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：    ．
（4）丙同学往10mL0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴滴加0.10mol•L^-1的HCl，当溶液中的：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），此时溶液呈    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积    10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和0.20mol•L^-1的CaCl₂溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca²⁺浓度为    mol•L^-1．

难度：中等

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6．硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：
I、（1）已知1g H₂S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H₂S气体燃烧热的热化学方式：    ．
II、已知常温下在NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃ ）＜c（SO₃^2-）且H₂SO₃ 的电离平衡常数为：K₁=1.5×10^-2   K₂=1.1×10^-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10^-2；
（1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH₃•H₂O  ②KHSO₃　③KHCO₃ 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为
（2）0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中C（H+）    C（OH^-）（“＞”、“＜”或“=”）：
Ⅲ、已知25℃时K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_spFe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33
（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    沉淀（填化学式）．
（2）向1.0mol Fe₂（SO₄）₃和1.0mol FeSO₄的1L酸性混合溶液通入NH₃，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=    ．

难度：中等

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7．（1）H₂A为二元弱酸，若溶液M由5mL 2mol•L^-1NaHA溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH    7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为    ．
（2）已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向M混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为     mol•L^-1．
（3）已知K_sp[Mg（OH）₂]=2×10^-11．某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol/L，如果要生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液PH，使之大于    ；向0.20L的0.002mol/L MgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，已知电离常数K（NH₃．H₂O）=2×10^-5，试通过计算判断    （填“有”或“无”） Mg（OH）₂沉淀生成．

难度：中等

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8．回答下列问题：
（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是    （用离子方程式表示）．
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式    ．
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^-x mol/L，c（OH^-）=10^-y mol/L．x与y的关系如图1所示：
该温度下水的离子积为    ；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为    ．

（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²⁺+2e^-═Cu      b极：Fe-2e^-═Fe²⁺
该装置中原电解质溶液一定含有    （填序号）．
A．Cu²⁺      B．Na⁺      C．Fe²⁺      D．Ag⁺
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）═Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）；25℃时，BaSO₄的K_sp=1.1×l0^-10，在0.1mol•L^-1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到    mol•L^-1．

难度：中等

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9．向物质的两浓度均为0.01mol•L^-1的FeCl₂和MnCl₂混合溶液中，滴加Na₂S溶液，先沉淀的是（填离子符号）；当MnS开始沉淀时，溶液中
c(Mn2+)
c(Fe2+)
为．
（K_sp（MnS）=4.64×10^-14，K_sp（FeS）=2.32×10^-19）

难度：中等

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10．（2016春•厦门校级期中）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料．
（1）FeO₄^2-与水反应的方程式为4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑，K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有    ；
（2）与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为    ；
（3）将适量K₂FeO₄配制成c（FeO₄^2-）=1.0×10^-3mol•L^-1（1.0mmol•L^-1）的试样，FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图所示．下列说法正确的是    （填字母）
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO₄^-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄+OH^-=HFeO₄^-+H₂O
D．pH约为2.5 时，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^-比例相当
（4）HFeO₄^-═H⁺+FeO₄^2-的电离平衡常数表达式为K，其数值接近    （填字母）．
A．10^-2.5     B．10^-6    C．10^-7     D．10^-10
（5）25℃时，CaFeO₄的K_sp=4.536×10^-9，若要使100mL，1.0×10^-3mol•L^-1的K₂FeO₄溶液中的c（FeO₄^2- ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca²⁺浓度至少为    ．

难度：中等

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