\(\rm{(2)Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在\(\rm{0.01 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{NaOH}\)溶液中的\(\rm{c(Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{)}\) 

甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．

\(\rm{(1)}\)以下是工业上合成甲醇的反应\(\rm{I}\)：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H}\)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)．

由表中数据判断反应\(\rm{I}\)为 ______ 热反应\(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)．某温度下，将\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{6mol}\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ，此时的温度为 ______\(\rm{(}\)从表中选择\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)已知在常温常压下：

\(\rm{①2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{②2CO(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{③H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)=H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{kJ/mol}\)则反应 \(\rm{CH_{3}OH(l)+O_{2}(g)=CO(g)+2H_{2}O(l)\triangle H= }\)_____________\(\rm{ kJ/mol}\)\(\rm{(}\)用\(\rm{\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾)}\)时，实验室利用如图装置模拟该法：

\(\rm{M}\)电极的电极反应式为 ___________________ 

\(\rm{(4)}\)处理废水时，最后\(\rm{Cr^{3+}}\)以\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)形式除去，当\(\rm{c(Cr^{3+})=1×10‾^{5}mol⋅L^{-1}}\) 时， \(\rm{Cr^{3+}}\)沉淀完全，此时溶液的\(\rm{pH= }\)_________ \(\rm{.(}\)已知，\(\rm{K_{sp}=6.4×10‾^{31}}\)，\(\rm{\lg 2=0.3)}\)

电解精炼铜的废液\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Ni^{2+})}\)可提取电镀工业用的硫酸镍晶体\(\rm{(NiSO_{4}·7H_{2}O)}\)；阳极泥\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Cu_{2}Te}\)、\(\rm{Ag_{2}Se)}\)可回收硒\(\rm{(Se)}\)、碲\(\rm{(Te)}\)。

    Ⅰ\(\rm{.}\)已知：\(\rm{25℃}\)，\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{K_{sp}[Ni(OH)_{2}]=1.2×10^{-15}}\)

    \(\rm{(1)}\)向废液先加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，再调节废液的\(\rm{pH}\)去铁，若调节溶液\(\rm{pH=5}\)，则沉淀后的溶液中残留的\(\rm{c(Fe^{3+})=}\)________。若溶液中\(\rm{c(Ni^{2+})=1.2moL/L}\)，为避免\(\rm{Ni^{2+}}\)沉淀损失，调节溶液\(\rm{pH}\)的最大值为________。

    \(\rm{(2)NiSO_{4}·7H_{2}O}\)可用于制备镍氢电池\(\rm{(NiMH)}\)，其中\(\rm{M}\)表示储氢金属或合金。该电池用\(\rm{KOH}\)溶液作电解质溶液，总反应为\(\rm{NiOOH+MH \overset{}{⇌}Ni{\left(OH\right)}_{2}+M }\)，则\(\rm{NiMH}\)电池放电过程中，正极的电极反应式为________。

    已知：\(\rm{(i)TeO_{2}}\)是两性氧化物、微溶于水；

    \(\rm{(ii)}\)元素碲在溶液中主要以\(\rm{Te^{4+}}\)、\(\rm{TeO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HTeO_{3}^{-}}\)等形式存在；

    \(\rm{(iii)25℃}\)时，亚碲酸\(\rm{(H_{2}TeO_{3})}\)的\(\rm{K_{al}=1×10^{-3}}\)，\(\rm{K_{a2}=2×10^{-8}}\)。

    \(\rm{(3)NaHTeO_{3}}\)的溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)SeO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)通入水中反应的化学方程式为________。

    \(\rm{(5)}\)工业上通过电解溶液\(\rm{①}\)可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为________。

    \(\rm{(6)}\)向溶液\(\rm{①}\)中加入硫酸，控制溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.5～5.0}\)，生成\(\rm{TeO_{2}}\)沉淀。如果\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是________________。

下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分\(\rm{(}\)含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Si}\)三种成分\(\rm{)}\)进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：\(\rm{298 K}\)时，\(\rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=2.2×10^{-20}}\)，\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{K_{sp}[Mn(OH)_{2}]=1.9×10^{-13}}\)。

根据上面的流程回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是________。 

\(\rm{(2)}\)加入过量\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式为_________。 

\(\rm{(3)}\)过量的还原剂应是_____，溶液\(\rm{b}\)中所含的金属阳离子有_____。 

\(\rm{(4)①}\)向溶液\(\rm{b}\)中加入酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液发生反应的离子方程式为__________。 

\(\rm{②}\)若用\(\rm{X mol·L^{-1} KMnO_{4}}\)溶液处理溶液\(\rm{b}\)，当恰好反应时消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{Y mL}\)，则最后所得红棕色固体\(\rm{C}\)的质量为______\(\rm{ g(}\)用含\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(5)}\)常温下，若溶液\(\rm{c}\)中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液\(\rm{c}\)中逐滴加入\(\rm{KOH}\)溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为____\(\rm{ > }\)____\(\rm{ > }\)____。\(\rm{(}\)填金属阳离子\(\rm{)}\)  

\(\rm{CO_{2}}\)既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

\(\rm{(1)}\)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入足量的活性炭和一定量的\(\rm{NO}\)，发生反应\(\rm{C(s)+ 2NO(g) \overset{⇌}{} N_{2}(g)+CO_{2}(g) \triangle H}\)，在\(\rm{T_{1}℃}\)时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

\(\rm{①}\)根据图表数据分析\(\rm{T_{1}℃}\)时，该反应在\(\rm{0～10min}\)内的平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\)____________\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)；计算该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_____________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{30min}\)后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

A.加入合适的催化剂                \(\rm{B.}\)适当缩小容器的体积

C.通入一定量的\(\rm{NO}\)          　    \(\rm{D.}\)加入一定量的活性炭

\(\rm{③}\)若\(\rm{30min}\)后升高温度至\(\rm{T_{2}℃}\)，达到平衡时，容器中\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{3}\)，则达到新平衡时\(\rm{NO}\)的转化率_____\(\rm{(}\)填“升高”或“降低”\(\rm{)}\)，\(\rm{\triangle H}\)______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)常温下，用\(\rm{NaOH}\)溶液作\(\rm{CO_{2}}\)捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)。

\(\rm{①}\)若某次捕捉后得到\(\rm{pH=10}\)的溶液，则溶液中\(\rm{c(CO_{3}^{2-})∶c(HCO_{3}^{-})=}\)_______________。\(\rm{[}\)常温下\(\rm{K_{1}(H_{2}CO_{3})=4.4×10^{-7}}\)、 \(\rm{K_{2}(H_{2}CO_{3})=5×10^{-11}]}\)。

\(\rm{②}\)欲用\(\rm{2LNa_{2}CO_{3}}\)溶液将\(\rm{4.66gBaSO_{4}}\)固体全都转化为\(\rm{BaCO_{3}}\)，则所用的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的物质的量浓度至少为______________。\(\rm{[}\)已知：常温下\(\rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1×10^{-11}}\)，\(\rm{K_{sp}(BaCO_{3})=1×10^{-10}]}\)。\(\rm{(}\)忽略溶液体积的变化\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)碳酸钠俗称，可作为碱使用的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)                                ：

\(\rm{(4)}\)已知室温时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{［Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{］=4.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{−11}}\)。在\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液中，逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液，当\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)完全沉淀时\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{1×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-5}}\)\(\rm{mol/L}\)时，即可认为该离子沉淀完全\(\rm{)}\)，溶液的\(\rm{pH}\)是                                \(\rm{(}\)已知\(\rm{\lg 2=0.3)}\) 。