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            • 1． （2016•天津校级模拟）（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺（CH3）2NH．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    ．
              （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：
              2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g）⇌（CH3）2NCHO（l）+2H2O（l）△H，若该反应在常温下能自发进行，则△H    0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
              （3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．
              电源负极为    （填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•河南模拟）铜是人类最早利用的金属之一，铜能形成多种重要的化合物．
              （1）单质铜用途之一是制备电路板，制备电路板时的腐蚀液是FeCl3，写出制备电路板时反应的离子方程式：    ．
              （2）在加热条件下，新制的Cu（OH）2浊液可用于检测尿液中是否含有葡萄糖，当产生    色不溶物时，表明尿液中含有葡萄糖，当尿液中不含葡萄糖时，加热时往往会有黑色固体出现，原因是    ．
              （3）已知室温时，Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuI）=1.1×10-12．氧化性Cu2+＞I2，向CuCl2溶液中滴加过量的KI溶液．此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓+I2 和    ，有同学认为最终的沉淀物中没有CuCl，他做出此结论的依据是    ．
              （4）CuH是一种红棕色固体，不稳定，易在空气、氯气等氧化剂中燃烧，在65℃时将次磷酸（H3PO2）加到 CuSO4溶液可得到CuH．
              ①CuH在氯气中燃烧时的产物是    ．
              ②完成下列化学方程式：    H3PO2+    CuSO4+    ═    CuH↓+    H3PO4+    
              （5）纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，制备它的原理之一如图所示：
              阳极上的电极反应式为    ，电解过程中，溶液的pH变化情况是    （填“增大”、“不变”、“減小”或“无法确定”）．电解时总反应方程式为    ．
              难度：中等
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            • 3． KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．
              （1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为    ．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电池正极的电极反应为    ．
              （2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到
              amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2．设锰元素全部
              转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为    L；
              （3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为    ．用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4．上述过程用流程图表示如下：

              则D的化学式为    ；阳极的电极反应式为    ；阳离子迁移方向是    ．
              （4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c（Mn2+）浓度较大时会污染水体．实验室可以用过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42-）．过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（-O-O-）．写出检验Mn2+的离子方程式    ．如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用    ．（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）
              难度：中等
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            • 4． 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
              （1）化合物 LiNH2是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理表示为：
              Li2NH （s）+H2（g）=LiNH2 （s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1
              Li3N （s）+H2（g）=Li2NH （s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1
              ①LiNH2的电子式    ．
              ②写出Li3N固体与氢气反应转化为LiNH2的热化学方程式    ．
              （2）乙苯催化生产苯乙烯可得到H2副产物，反应如下：
              CH2CH3（g）⇌催化剂CH=CH2（g）+H2（g）
              在实际生产时，反应在常压（101KPa）下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气．图1是不同温度和不同投料比[M=n（H2O）n（乙苯）]情况下，乙苯平衡转化率的变化曲线．

              ①用平衡分压代替平衡浓度，列出540℃下该反应的平衡常数计算式K=    ．（分压=总压×物质的量分数）
              ②图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA    KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
              ③投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为    ．判断理由为    ．
              ④随着反应的进行，催化剂上出现少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是    （用化学方程式表示）．
              （3）电解碱性尿素[CO（NH2）2]溶液可以制得氢气，装置如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 5． 甲醇和乙烯都是重要的基础化工原料，根据化学反应原理回答下列相关问题．
              （1）工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）
              催化剂
              CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图1：

              ①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为    ，该温度下的平衡常数为    ．
              ②5min至10min时速率变化的原因可能是    ．
              ③15min 时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO的物质的量为0.5mol，请在图2中画出CO的变化曲线．
              （2）一定条件下可通过如下方式合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）
              催化剂
              CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1=-40kJ•mol-1，温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图3所示：

              ①据图分析下列说法正确的是    ．
              A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
              B．平衡常数：KM＞KN
              C．催化剂会影响CO2的平衡转化率
              ②若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为    （保留两位有效数字）．
              ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有    、    ．（任写两条）
              ④电解法也可制取乙烯，装置如图4，其中电极a接电源的    极，该电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点．
              （1）为了提高煤的燃烧效率，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料--水煤气．
              已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1．
              C（s）+1/2O2 （g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
              则焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为    ．
              （2）工业上利用水煤气合成甲醇燃料，反应为CO（g）+2H2（g） 
              催化剂
              CH3OH（g）△H＜0．在一定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图1所示：

              ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%．则CO的转化率为    ．
              ②X轴上a点的数值比b点    （填“大”或“小”）．Y轴表示    （填“温度”或“压强”），判断的理由是    ．
              （3）在一定温度下，将2mol CO和4mol也充入某恒压密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g） 
              催化剂
              CH3OH（g），达到平衡时测得CO的转化率为50%，已知反应初始时容器的容积为2L，则该温度下，反应的平衡常数K=    ．
              （4）在合成水煤气时会产生一定量的CO2，在强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解可使CO2转化成乙烯，如图2所示．电解时阴极的电极反应式为    ．当阳极产生l mol气体时，则阳极溶液的质量减轻     g．
              难度：中等
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            • 7． 下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题．
              元素代号ABF
              原子半径/nm0.0770.0750.117
              主要化合价+4、-4+5、-3+4、-4
              元素DMGE
              性质
              结构
              信息              		单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子原子核外的M层比L层少2个电子．+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
              （1）元素A在周期表中的位置    ．B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为    ．
              （2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式    ，钙与A原子个数比为1：2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）    ．
              （3）M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是    ＞    ＞    （用离子符号回答）．
              （4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BC2的名称    ．
              （5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．

              ①溶液a和b分别为    ，    ．
              ②溶液c中的离子方程式为    ．
              （6）将0.5mol D2M2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，转移电子的物质的量为    ．
              （7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为    ．
              难度：中等
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            • 8． 硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害．
              Ⅰ．已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
              BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
              BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
              已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
              则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=    ．
              Ⅱ．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
              （1）活性炭还原法
              反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．
              反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
              ①0～20min反应速率表示为v（SO2）=    ；
              ②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是    ；
              ③40min时，平衡常数K=    ．
              （2）亚硫酸钠吸收法
              ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为    ；
              ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是    （填序号）．
              a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
              b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
              c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
              d．水电离出c（H+）=1×10-8 mol/L
              （3）电化学处理法
              ①如图所示，Pt（Ⅰ）电极的反应式为    ；
              ②当电路中转移0.02mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加    mol离子．
              难度：中等
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            • 9． 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
              （1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：
              ①TiO2 （s）+2Cl2（g）=TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
              ②CO（g）=C（s）+
              1
              2
              O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
              则上述反应的热化学方程式是    ．
              （2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
              TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为    ．
              如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是    ．
              （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
              ①高温热分解法：
              已知：H2S（g）⇌H2（g）+
              1
              2
              S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2    0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：    ．

              ②电化学法：
              该法制氢过程的示意图如图3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为    ．
              难度：较难
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            • 10． （2016•大连校级模拟）钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其原理如图所示：Na2SX
              充电
              放电
              2Na+xS  （3＜x＜5）
              物质NaSAl2O3
              熔点/℃97.81152050
              沸点/℃892444.62980
              （1）根据表数据，判断该电池工作的适宜温度应为    （填字母序号）．
              A．100℃以下    B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
              （2）关于钠硫电池，下列说法正确的是    （填字母序号）．
              A．放电时，电极A为负极
              B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
              C．放电时，负极反应式为 2Na-2e-=2Na+
              D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
              （3）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解200mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为    mol，两极的反应物的质量差为    g．（假设电解前两极的反应物的质量相等且忽略体积变化）
              难度：中等
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