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            • 1． 工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
              （1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为    ．
              （2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，甲，乙所用的离子膜为同一类型．

              ①甲中的离子交换膜为    （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）．
              ②经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的    （填写“左”或“右”）池注入．
              ③图中X是    （填化学式）；乙中右室的电极反应式为：    ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是    （填字母）．
              A．a%=b%          B．a%＞b%             C．a%＜b%
              难度：中等
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            • 2． 参考如图和有关要求回答问题：
               
              （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是     （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
              （2）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
              ①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH    （填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为    ．
              ②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2．阳极产生 ClO2的反应式为    ．
              ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为    mol．
              （3）图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05mol•L-1的硫酸铜溶液200ml，当两极产生的气体体积相同时，
              ①发生电解的总反应方程式为    
              ②若电解后溶液的体积还是200ml，溶液的pH=    
              ③电解后加入下列    固体物质可使溶液恢复到电解前
              A  CuO   B  Cu （OH）2C   CuCO3D   CuSO4．
              难度：中等
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            • 3． 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质．

              （1）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）．铂电极B是    极，钯电极A的电极反应式为    ．
              （2）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4 mol•L-1，取工业废水5mL 于试管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．（注：1mL溶液以20滴计；Ksp（AgNO2）=2×10-8）
              （3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol．请计算热化学方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）的△H=    
              （4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．
              实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度（℃）15.020.025.030.035.0
              平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
              根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：    ．
              ‚已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图2所示．根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升
              高而增大：    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•邯郸校级期中）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
              （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：    ．
              （2）NaH2PO2为    （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显    （填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）．
              （3）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
              ①写出阳极的电极反应式：    ．
              ②分析产品室可得到H3PO2的原因：    ．
              ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室．其缺点是产品中混有    杂质，该杂质产生的原因是    ．
              难度：中等
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            • 5． 在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解．当阳极产生气体为11.2L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2g/mL．试计算：
              （1）要使溶液恢复至原状态，需要加入     g 的    （填物质名称）．
              （2）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量是     g．
              （3）电解后溶液的体积是     mL．
              （4）电解后溶液的物质的量浓度是     mol•L-1．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•天津校级期中）W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大．W，Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y，M同主族，可形成MY2，MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．
              请回答下列问题：
              （1）Y在元素周期表中的位置为    ；
              （2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是    （写化学式）
              （3）W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是    （用化学符号表示）
              （4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有     （任写两个）
              （5）Y与M的氢化物中，热稳定性差的是    （填化学式），沸点高的是    （填化学式）
              （6）ZW的电子式为    ，W2Y2的电子式为    ，用电子式表示Z2M的形成过程：    ．
              （7）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，品红溶液    （填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因    ．
              （8）已知
              化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
              类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
              熔点/℃28002050714191
              工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是    ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是    ．
              （9）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N入出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是    ．
              A．N4属于一种新型化合物
              B．N4晶体熔点高，硬度大
              C．相同质量的N4的能量高于N2
              D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•辛集市校级期中）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
              （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的现象是    ，Y电极上的电极反应式为    ．
              （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的电极反应式是    ，Y电极的材料是    ．
              （3）如要用电解方法实现铁上镀银，电解液a选用    溶液，则X电极的材料是    ，Y电极的电极反应式是    ．
              难度：中等
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            • 8． 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如图1，完成下列填空：

              （1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上电极反应为    ，与电源正极相连的电极附近，溶液pH    （选填“不变”、“升高”或“下降”）．
              （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为    ，    ．
              （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是    ．
              A．BaCl2               B．Ba（NO3）2              C．BaCO3
              （4）用以如图2装置电解饱和食盐水时a处收集到的气体是    U型管左边铁棒附近滴入紫色石蕊颜色变化为    ，C为电源的    极．B处导气管中产生的气体可用    检验．
              （5）电解足够长时间后发现相同条件下a出和b处产生的气体体积比接近2：1，此时将电源正负极互换则U型管内现象是    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•丰县期中）某同学设计了一个氢氧燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业（人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业）原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
              （1）在甲装置中，通入氢气的电极为    （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为    ．与铅蓄电池相比，氢氧燃料电池的优点是    ．
              （2）在乙装置中，石墨电极为    （填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是    ，检验该电极反应产物的方法是    ；反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，    区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．电解饱和食盐水的离子方程式是    ．
              （3）在丙装置中，如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将    ，（填“增大”“减小”或“不变”）．精铜电极上的电极反应式为    ．
              （4）在标准状况下，甲装置中若有140mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为    升；丙装置中阴极析出铜的质量为    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•阜阳校级期中）利用某些细菌的特殊生物催化作用，可以使矿石中的金属在水溶液中溶解出来．例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气，在溶液中将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
              （1）写出过程（a）的化学反应方程式：    ．
              （2）人们还可利用特定的细菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
              ①    ②        ③    
              （3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是    （填写字母）．
              A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
              B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循环使用
              C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
              D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
              （4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源    极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为    ．
              （5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为    A（用代数式表示）．
              难度：中等
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