\(\rm{(1)}\)“湿式吸收法”利用吸收剂与\(\rm{SO_{2}}\)发生反应从而脱硫。

已知：\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)\(\rm{{\,\!}HSO_{3}^{-} + H^{+\;\;\;}}\)\(\rm{K}\) \(\rm{= 1.5×10^{-2,}H_{2}CO_{3}}\)\(\rm{{\,\!}HCO_{3}^{-} + H^{+\;\;}}\)\(\rm{K}\) \(\rm{= 4.4×10^{-7,}}\)下列试剂中适合用作该法吸收剂的是         \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)石灰乳        \(\rm{b. Na_{2}SO_{3}}\)溶液       \(\rm{c. Na_{2}CO_{3}}\)溶液   

\(\rm{(2)}\)“钠碱法”用\(\rm{NaOH}\)溶液作吸收剂，向\(\rm{100 mL 0.2mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中通入标准状况下\(\rm{0.448 L SO_{2}}\)气体，反应后测得溶液\(\rm{pH < 7}\)，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是       \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HSO_{3}^{-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(SO_{3}^{2-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}SO_{3})}\)       

\(\rm{b.}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(HSO_{3}^{-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(SO_{3}^{2-})}\)      \(\rm{c}\)． \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+}) +}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HSO_{3}^{-})}\) \(\rm{+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(SO_{3}^{2-})}\) \(\rm{+ c}\)\(\rm{( OH^{-})}\)

四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中\(\rm{Z}\)原子最外层电子数是其电子层数的\(\rm{2}\)倍。元素\(\rm{M}\)与\(\rm{Z}\)同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素\(\rm{R}\)是第四周期的过渡元素；\(\rm{R}\)有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)的单质的电子式：________；\(\rm{W}\)最高价氧化物的水化物的化学式：________。

\(\rm{(2)M}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)_______；写一个能说明元素\(\rm{W}\)比元素\(\rm{Z}\)的非金属性强的化学方程式：________。

\(\rm{(3)}\)设计简单的实验方案检验乙中是否混有甲，填写下表

\(\rm{(4)}\)常温下，当用\(\rm{200mL 1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{MOH}\)溶液吸收\(\rm{4.48L(}\)已折算为标准状况\(\rm{)ZY_{2}}\)时，所得溶液的主要溶质\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)为________；此时溶液\(\rm{pH < 7}\)，则其中含\(\rm{Z}\)元素的几种粒子\(\rm{(}\)忽略\(\rm{ZY_{2})}\)的浓度由大到小的顺序为________。

\(\rm{(5)}\)工业上用电化学法治理酸性废液中的\(\rm{XY_{3}^{-}}\)的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。