1． 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
\(\rm{2NO_{2}(g)+NaCl(s)⇌NaNO_{3}(s)+ClNO(g)}\)　\(\rm{K_{1}\triangle H_{1} < 0}\)　\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)
\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)}\)　\(\rm{K_{2}\triangle H_{2} < 0}\)　\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)4NO_{2}(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO_{3}(s)+2NO(g)+Cl_{2}(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)为研究不同条件对反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的影响，在恒温条件下，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中加入\(\rm{0.2molNO}\)和\(\rm{0.1mol}\) 
\(\rm{Cl_{2}}\)，\(\rm{10min}\)时反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)达到平衡\(\rm{.}\)测得\(\rm{10min}\)内\(\rm{v(ClNO)=7.5×10^{-3}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)，则平衡后
\(\rm{n(Cl_{2})=}\) ______ \(\rm{mol}\)，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{1}=}\) ______ \(\rm{.}\)其他条件保持不变，反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)在恒压条件下进行，平衡时\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{2}}\) ______ \(\rm{α_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，平衡常数\(\rm{K_{2}}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{).}\)若要使\(\rm{K_{2}}\)减小，可采取的措施是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验室可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)，反应为\(\rm{2NO_{2}+2NaOH═NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O.}\)含\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{NaOH}\)的水溶液与\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)恰好完全反应得\(\rm{1L}\)溶液\(\rm{A}\)，溶液\(\rm{B}\)为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，则两溶液中\(\rm{c(NO \;_{ 3 }^{ - })}\)、
\(\rm{c(NO \;_{ 2 }^{ - })}\)和\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{(}\)已知\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=7.1×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=1.7×10^{-5}mol⋅L^{-1})}\)
可使溶液\(\rm{A}\)和溶液\(\rm{B}\)的\(\rm{pH}\)相等的方法是 ______ ．
\(\rm{a.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量水       \(\rm{b.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)
\(\rm{c.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量水       \(\rm{d.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)．

2．

氮的重要化合物如氨\(\rm{(NH_{3})}\)、 氮氧化物\(\rm{(NxOy)}\)、肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)、三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)等，在生产、生活中具有重要作用。

\(\rm{(1)NH_{3}}\)催化氣化可制备硝酸。

\(\rm{①NH_{3}}\)氧化时发生如下反应：

\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+}\) \(\rm{6H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}=-907.28kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)⇌ 2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{2}=-1269.02kJ·mol^{-1}}\)

则\(\rm{4NH_{3}(g)+}\) \(\rm{6NO(g)⇌ 5N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{3}}\)_____。

\(\rm{②NO}\)被\(\rm{O_{2}}\)氧化为\(\rm{NO_{2}}\)。其他条件不变时，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{[a(NO)]}\)与温度、压强的关系如下图所示。则\(\rm{p_{1}}\)____\(\rm{p_{2}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > < }\)“或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)在\(\rm{500℃}\)温度时，\(\rm{2L}\)密闭容器中充入\(\rm{2molNO}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，达平衡时压强为\(\rm{p_{2}MPa}\)。则\(\rm{500℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{Kp=}\)______，\(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)利用反应\(\rm{NO_{2}+NH_{3}→N_{2}+H_{2}O}\) \(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)消除\(\rm{NO_{2}}\)的简易装置如下图所示。电极\(\rm{b}\)的电极反应式为_____，消耗标准状况下\(\rm{4.48LNH_{3}}\)时，被消除的\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\) 在微电子工业中\(\rm{NF_{3}}\)常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含\(\rm{NH_{4}F}\) 等的无水熔融物生产\(\rm{NF_{3}}\)，其电解原理如图所示。

\(\rm{①a}\) 电极为电解池的______\(\rm{(}\)填“阴”或“阳”\(\rm{)}\) 极，写出该电极的电极反应式：_________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_________。

\(\rm{②}\)已知同温时\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则\(\rm{0.1mo/LNH_{4}F}\) 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。

3． 在常温下，下列五种溶液\(\rm{{①}0{.}1mol{/}L}\) \(\rm{NH_{4}{Cl}}\)      \(\rm{{②}0{.}1mol{/}L}\) \(\rm{CH_{3}{COON}H_{4}}\)      \(\rm{{③}0{.}1mol{/}L}\) \(\rm{NH_{4}{HS}O_{4}}\)     \(\rm{{④}0{.}1mol{/}L}\) \(\rm{NH_{3}{⋅}H_{2}O}\)和\(\rm{0{.}1mol{/}L}\) \(\rm{NH_{4}{Cl}}\)混合液        \(\rm{{⑤}0{.}1mol{/}L}\) \(\rm{NH_{3}{⋅}H_{2}O}\)，请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{{①}}\)呈酸性，其原因是 _______________________  \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(2) }\)在上述五种溶液中，\(\rm{pH}\)最小的是 ______ ；\(\rm{c(NH_{4}^{{+}})}\)最小的是 _____  \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{(3) }\)比较溶液\(\rm{{②}}\)、\(\rm{{③}}\)中\(\rm{c(NH_{4}^{{+}})}\)的大小关系是\(\rm{{②}}\) ______\(\rm{{③}(}\)填“\(\rm{{ > }}\)”、“\(\rm{{ < }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(4) }\)常温下，测得溶液\(\rm{{②}}\)的\(\rm{pH{=}7}\)，则说明\(\rm{CH_{3}{CO}O^{{-}}}\)的水解程度 ______\(\rm{(}\)填“\(\rm{{ > }}\)”、“\(\rm{{ < }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\) \(\rm{NH_{4}^{{+}}}\) 的水解程度，\(\rm{CH_{3}{CO}O^{{-}}}\)与\(\rm{NH_{4}^{{+}}}\)浓度的大小关系是：\(\rm{c(CH_{3}{CO}O^{{-}})}\) ______   \(\rm{c(NH_{4}^{{+}})(}\)填“\(\rm{{ > }}\)”、“\(\rm{{ < }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)

4． \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)俗称纯碱、苏打，\(\rm{{NaHC}O_{3}}\)俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用\(\rm{{.}}\)某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质\(\rm{{.}}\)请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
\(\rm{(1)}\)甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其\(\rm{pH}\)值，测定结果为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{{NaHC}O_{3}}\)的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{a}\)和\(\rm{b(a}\)、\(\rm{b}\)均大于\(\rm{7)}\)．
Ⅰ\(\rm{{.}}\)测定溶液的\(\rm{pH}\)值所用的主要仪器有：\(\rm{pH}\)试纸、表面皿、______和标准比色卡．
Ⅱ\(\rm{{.}}\)有关\(\rm{{①}100mL0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}{NaHC}O_{3}}\)、\(\rm{{②}100mL0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}Na_{2}CO_{3}}\)两种溶液的叙述不正确的是______
A.溶液中水电离出的\(\rm{OH^{{-}}}\)个数：\(\rm{{② > ①}B{.}}\)溶液中阴离子的物质的量浓度之和：\(\rm{{② > ①}}\)
C.\(\rm{{①}}\)溶液中：\(\rm{c(CO_{3}^{2{-}}){ > }c(H_{2}CO_{3})}\)        \(\rm{D{.②}}\)溶液中：\(\rm{c(HCO_{3}^{−}) > c({H}_{2}C{O}_{3}) }\)
\(\rm{(2)}\)常温下，现有\(\rm{pH}\)均为\(\rm{11}\)的标签模糊的\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，则\(\rm{NaOH}\)溶液中由水电离出来的\(\rm{OH^{{-}}}\)浓度为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中水电离出来\(\rm{OH^{{-}}}\)浓度的______倍\(\rm{{.}}\)
丙同学设计如下实验予以区别：各取\(\rm{1mL}\)两种溶液加水稀释至\(\rm{1L}\)，分别测定其\(\rm{pH{.}}\)请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液？______；
丁同学各取\(\rm{1mL}\)两种溶液，分别滴加少量\(\rm{{AlC}l_{3}}\)溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为______．
\(\rm{(3)}\)戊同学往\(\rm{10mL0{.}10mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴滴加\(\rm{0{.}10mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{HCl}\)，当溶液中的：\(\rm{c(Na^{{+}}){=}c(Cl^{{-}}){+}c(HCO_{3}^{{-}}){+}2c(CO_{3}^{2{-}})}\)，此时溶液呈______\(\rm{(}\)填“酸性”、“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)，所用\(\rm{HCl}\)的体积______\(\rm{10mL{.}(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4) }\)已知：\(\rm{K_{{sp}}(CaCO_{3}){=}4{.}96{×}10^{{-}9}}\)，不考虑其它因素影响，现将\(\rm{0{.}40mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{0{.}20mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{{CaC}l_{2}}\)溶液等体积混合，则混合后溶液中\(\rm{Ca^{2{+}}}\)浓度为______\(\rm{mol{⋅}L^{{-}1}}\)．

5．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

\(\rm{(1)}\)常温时，\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{pH < 7}\)，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_______________________。

\(\rm{(2)}\)实验测得\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)一元弱酸\(\rm{HA}\) 的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4}\)，则\(\rm{HA}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{a}=}\)____________\(\rm{(}\)填数值\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液蒸干并灼烧最后所得到的物质为_________。

\(\rm{(4)}\)某溶液中只存在\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)四种离子。

\(\rm{①}\)若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为____________________；

\(\rm{②}\)若溶液中四种离子的大小顺序为\(\rm{c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})}\)，则溶液中的溶质为_____________________________；

\(\rm{③}\)若溶液中\(\rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}\)，该溶液由体积相等的稀\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液混合而成，则混合前\(\rm{c(NaOH)}\)_________________\(\rm{c(CH_{3}COOH)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)对于\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为________________；存在的电荷守恒关系为___________________________________。

6．

7． \(\rm{(1)}\)、室温下，如果将\(\rm{0.1molCH_{3}COONa}\)和\(\rm{0.05molHCl}\)全部溶于水，形成混合溶液\(\rm{(}\)假设无损失\(\rm{)}\)， ______ 和 ______ 两种粒子的物质的量之和等于\(\rm{0.1mol}\)．
\(\rm{(2)}\)、已知某溶液中只有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)四种离子\(\rm{.}\)某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：
A.\(\rm{c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)
B.\(\rm{c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)
C.\(\rm{c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})}\)
D.\(\rm{c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)
\(\rm{①}\)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ______ ，上述离子浓度大小关系中正确的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ ；
\(\rm{②}\)若上述关系中\(\rm{D}\)是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ______ ；
\(\rm{③}\)若该溶液由体积相等的醋酸与\(\rm{NaOH}\)溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前\(\rm{c(CH_{3}COOH)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\) ______ \(\rm{c(NaOH)}\)，混合后\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)与\(\rm{c(Na^{+})}\)的关系是\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\) ______  \(\rm{c(Na^{+}).}\)
\(\rm{(3)}\)、\(\rm{25℃}\)时，向\(\rm{0.1mol/L}\)的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的\(\rm{pH}\)增大，主要原因是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A、醋酸与醋酸钠发生反应
B、醋酸钠溶液水解显碱性，增加了\(\rm{c(OH^{-})}\)
C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使\(\rm{c(OH^{-})}\)减小．

8． 常温下，\(\rm{0.2mol/LCH_{3}COOH}\)溶液与\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液等体积混合后：
\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=}\) ______ \(\rm{mol/L}\)
\(\rm{c(H^{+})}\) ______ \(\rm{c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)+2c(OH^{-})}\)  \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

9．

有下列物质：\(\rm{①NaCl ②K_{2}SO_{4}}\)       \(\rm{③AlCl_{3}}\)       \(\rm{④CuSO_{4}}\)    \(\rm{⑤CH_{3}COOH ⑥}\)蔗糖 \(\rm{⑦ BaSO_{4}}\)        \(\rm{⑧NaOH}\)溶液

\(\rm{(1)}\)上述物质属于弱电解质的是_______\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，能导电的物质是______
\(\rm{(2)}\)加热蒸干\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)水溶液并灼烧，得到物质的化学式为__________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液的水解离子反应方程式__________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{0.4mol·L^{-1}HA}\)溶液与\(\rm{0.2mol·L^{-1}NaOH}\)溶液等体积混合，测得混合溶液中\(\rm{c(Na^{+})﹥c(A^{-})}\)，则：
\(\rm{①}\)混合溶液中\(\rm{c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)________\(\rm{c(HA)(}\)填“\(\rm{﹥}\)”“\(\rm{﹤}\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)混合溶液中\(\rm{c(HA)+ c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)_________\(\rm{0.2mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{﹥}\)”“\(\rm{﹤}\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{③25℃}\)时，如果取\(\rm{0.4 mol·L^{-1}HA}\)溶液与\(\rm{0.2mol·L^{-1}NaOH}\)溶液等体积混合，若测得混合溶液的\(\rm{pH=8}\)，则\(\rm{c(Na^{+})-c(A^{-})=}\)__________。\(\rm{(}\)填准确数值\(\rm{)}\)

10． 常温下，现有浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的七种溶液：\(\rm{①NaOH}\)溶液\(\rm{②}\)氨水  \(\rm{③}\)盐酸  \(\rm{④}\)醋酸
\(\rm{⑤}\)硫酸  \(\rm{⑥(NH_{4})_{2}SO_{4}⑦CH_{3}COONa}\)溶液，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)最大的是 ______ ，最小的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)向等体积\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)溶液中分别加入溶液\(\rm{①}\)，则消耗溶液\(\rm{①}\)的体积由多到少的顺序是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{①}\)和\(\rm{④}\)等体积混合后溶液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，其原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)；
\(\rm{(4)}\)将\(\rm{①}\)和\(\rm{⑥}\)等体积混合后溶液呈中性，则\(\rm{c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})}\) ______  \(\rm{2c(SO_{4}^{2-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(5)}\)将\(\rm{④}\)和\(\rm{⑦}\)等体积混合后，若溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}\)，则\(\rm{c(CH_{3}COOH)}\) ______  \(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)，\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}\) ______ \(\rm{0.05mol/L(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．