知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）+Q
（1）写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式______，升高温度，该反应化学反应速率______，氢气的转化率______（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在500℃，原因是______。
（2）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t₁时刻后已经达到平衡状态的图示是______。
（3）浓度0.1mol•L^-1的氨水，pH为11．当用蒸馏水稀释100倍时，则NH₃•H₂O的电离平衡将向______方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为______9（“大于”“小于”“等于”）。
设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：______。
某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：
【实验操作】

浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。
（4）氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。白烟的成分是______。
（5）请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）。______

难度：中等

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2．
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量\(\rm{.}\)有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
\(\rm{(1)}\)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：\(\rm{①N_{2}(g)+O_{2}(g)═2NO(g)\triangle H_{1}=+180.5kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②C}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(\triangle H)}\)分别为\(\rm{-393.5kJ⋅mol^{-1}}\)和\(\rm{-283kJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{2NO(g)+2CO(g)═N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.20mol}\) \(\rm{NO}\)和\(\rm{0.10mol}\) \(\rm{CO}\)充入一个容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．

\(\rm{①CO}\)在\(\rm{0-9min}\)内的平均反应速率\(\rm{v(CO)=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)；第\(\rm{12min}\)时改变的反应条件可能为 ______ ．
A.升高温度\(\rm{B.}\)加入\(\rm{NO}\) \(\rm{C.}\)加催化剂\(\rm{D.}\)降低温度
\(\rm{②}\)该反应在第\(\rm{24min}\)时达到平衡状态，\(\rm{CO_{2}}\)的体积分数为 ______ \(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)，化学平衡常数值为 ______ \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)可用某浓度\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，若将一定量的\(\rm{SO_{2}}\)气体通入到\(\rm{300mL}\) \(\rm{NaOH}\)的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的\(\rm{HCl}\)两者物质的量的关系如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(}\)气体的溶解和\(\rm{HCl}\)的挥发忽略，\(\rm{NaHSO_{3}}\)水溶液为酸性\(\rm{)}\)：
\(\rm{①O}\)点溶液中所含溶质的化学式为 ______ ；
\(\rm{②a}\)点溶液中各离子溶度大小关系为 ______ ．

难度：较易

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3．
常温下有浓度均为\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)的四种溶液：

\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{②NaHCO_{3}}\)、\(\rm{③HCl}\)、\(\rm{④NH_{3}·H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)上述溶液中，可发生水解的是________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{④}\)中加入少量氯化铵固体，此时\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})/c(OH^{-})}\)的值________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若将\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前\(\rm{③}\)的体积________\(\rm{④}\)的体积\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。

\(\rm{(5)}\)以\(\rm{10 mL}\)溶液\(\rm{③}\)，加水稀释到\(\rm{500 mL}\)，则此时溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})=}\)________。

难度：较难

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4．

在\(\rm{Na^{+}}\)浓度为\(\rm{0.5mol/L}\)的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)
阴离子	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)

取该溶液\(\rm{100mL}\)进行如下实验\(\rm{(}\)气体体积在标准状况下测定\(\rm{)}\)：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀\(\rm{HCl}\)	产生白色沉淀并放出\(\rm{0.56L}\)气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为\(\rm{2.4g}\)
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加\(\rm{BaC1_{2}}\)溶液	无明显现象

试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{I}\)能确定一定不存在的阳离子是__________________________________________________。
\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{I}\)中生成沉淀的离子方程式为______________________________________________________。
\(\rm{(3)}\)通过实验\(\rm{I}\)、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度\(\rm{(}\)能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“\(\rm{0}\)”，不能确定是否存在的离子填“？”\(\rm{)}\)

阴离子	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)	\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)	\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)	\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)
\(\rm{c/mol·L^{-1}}\)

\(\rm{(4)}\)判断\(\rm{K^{+}}\)是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由________________________________。

难度：难

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5．
Ⅰ\(\rm{.}\)现有\(\rm{N{H}_{4}Cl }\)和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)若溶液的\(\rm{pH=7}\)，则该溶液中\(\rm{c(NH{4}^{+}) }\)___________\(\rm{c(C{l}^{-}) }\)。

\(\rm{(2)}\)若溶液中\(\rm{pH > 7}\)，则该溶液中\(\rm{c(NH{4}^{+}) }\)___________\(\rm{c(C{l}^{-}) }\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)常温下有浓度均为\(\rm{0.1\;mol·{L}^{-1} }\)的三种溶液：\(\rm{①N{a}_{2}C{O}_{3} }\)、\(\rm{②NaHC{O}_{3} }\)、\(\rm{③HCl}\)

\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{②}\)中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度______________；

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{②}\)中，\(\rm{c(C{{O}_{3}}^{2-})+c(HC{{O}_{3}}^{-})+c({H}_{2}C{O}_{3})= }\)__________\(\rm{mol·{L}^{-1} }\)；

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{10mL}\)溶液\(\rm{③}\)加水稀释至\(\rm{100mL}\)，则此时溶液中由水电离出的\(\rm{c(\;{H}^{+}) =}\)\(\rm{\_}\)______\(\rm{mol·{L}^{-1} }\)。

Ⅲ\(\rm{.}\)按要求完成下列填空：

\(\rm{(6)AlC{l}_{3} }\)溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是_____________________；

难度：中等

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6．

Ⅰ\(\rm{.}\)常温下，将某一元酸\(\rm{HA}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，分别进行编号为\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)的三组实验，实验数据记录如下表。

组号	\(\rm{HA}\)物质的量浓度\(\rm{(mol·L^{-1})}\)	\(\rm{NaOH}\)物质的量浓度\(\rm{(mol·L^{-1})}\)	混合溶液的\(\rm{pH}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{pH=9}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{c}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{pH=7}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{pH < 7}\)

\(\rm{(1)①}\)组混合溶液中下列关系式错误的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}\)

\(\rm{b.c(Na^{+})=c(HA)+c(A^{-})}\)

\(\rm{c.c(HA)+c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

\(\rm{d.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})+c(HA)}\)

\(\rm{(2)②}\)组情况表明，\(\rm{c}\)________\(\rm{0.2(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)，混合溶液中：\(\rm{c(A^{-})}\)________\(\rm{c(Na^{+})}\)。

\(\rm{(3)}\)从\(\rm{③}\)组实验结果分析，说明\(\rm{HA}\)的电离程度________\(\rm{NaA}\)的水解程度\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)室温下，若将\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)盐酸滴入\(\rm{20 mL 0.l mol·L^{-1}}\)氨水中，溶液\(\rm{pH}\)随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示：

\(\rm{(1)b}\)点所示溶液中的溶质是_________________________________。

\(\rm{(2)c}\)点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为____________________________。

难度：难

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7．
常温下有浓度均为\(\rm{0.5 mol/L}\)的四种溶液：
\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{②NaHCO_{3}}\)、\(\rm{③HCl}\)、\(\rm{④NH_{3}·H_{2}O}\)。
\(\rm{(1)}\)上述溶液中，可发生水解的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能与硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________
\(\rm{(3)}\)向\(\rm{④}\)中加入少量氯化铵固体，此时\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})/c(OH^{-})}\)的值________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)若将\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前\(\rm{③}\)的体积________\(\rm{④}\)的体积\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________________________________________________。
\(\rm{(5)}\)取\(\rm{10 mL}\)溶液\(\rm{③}\)，加水稀释到\(\rm{500 mL}\)，则此时溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})=}\)________。

难度：中等

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