在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)这六种离子中的某几种，对此进行实验：\(\rm{①}\) 向少量该溶液中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，产生白色沉淀；\(\rm{②}\) 取少量原溶液，加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液产生白色沉淀。
​\(\rm{(1)}\)加入\(\rm{NaOH}\)溶液，产生白色沉淀时反应的离子方程式是_________；加入\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液产生白色沉淀时反应的离子方程式是____________。

\(\rm{(2)}\)该溶液中一定含有的离子是__________________；一定不含有的离子是__________________；可能含有的离子是___________________。

\(\rm{(3)}\)为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验操作是___________________，若存在，则有白色沉淀产生，写出反应的离子方程式是_______。

有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别如下表所示：

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)取该粉末，加水后得到无色溶液；用\(\rm{pH}\)试纸测得溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{12}\)。据此可排除_______离子，排除的原因是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。据此可肯定含有____________离子；同时可排除_____________离子。

\(\rm{(3)}\)根据\(\rm{(1)}\)和\(\rm{(2)}\)的结论，检验固体中含有阳离子的方法和现象是_____________________

_________________________________________________________________________________。

某无色溶液由\(\rm{Na^{+}.Ag^{+}.Ba^{2+}.Al^{3+}.AlO_{2}^{-}.MnO_{4}^{-}.CO_{3}^{2-}.SO_{4}^{2-}}\)中的若干种组成。取该溶液做如下实验：

\(\rm{①}\)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。

\(\rm{②}\)在\(\rm{①}\)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体\(\rm{A}\)生成，同时析出白色沉淀甲；

\(\rm{③}\)在\(\rm{②}\)所得溶液中再加入过量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，也有气体\(\rm{B}\)生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)溶液中一定不存在的离子是           ；一定存在的离子是         

\(\rm{(2)}\)写化学式：\(\rm{A}\)：                ；\(\rm{B}\)：                     ；

甲：                   ；

乙中一定含                     ，可能含                               。

\(\rm{(3)}\)碳酸氢铵溶液与过量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应的离子方程式：

                                                                  。

有一瓶澄清溶液，其中可能含有\(\rm{NH^{+}_{4}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{NO^{-}_{3}}\)、\(\rm{CO^{2}_{3}}\)、\(\rm{SO^{2}_{4}}\)中的几种。取该溶液进行以下实验：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{pH}\)试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________________________存在。

\(\rm{(2)}\)取出部分溶液，加入少量\(\rm{CCl_{4}}\)及数滴新制氯水，经振荡，\(\rm{CCl_{4}}\)层呈紫红色。排除___________存在。

\(\rm{(3)}\)另取部分溶液，逐渐向其中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除_____________存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

\(\rm{(4)}\)另取部分上述碱性溶液，向其中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成。证明___________存在，又排除___________________存在。

\(\rm{(5)}\)根据上述实验事实确定：\(\rm{①}\)该溶液中肯定存在的离子是______________；\(\rm{②}\)还不能确定是否存在的离子是__________________。

有一条鱼虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，经处理，每个工厂里排出的废液只含有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)、\(\rm{HCl}\)当中的一种。某中学的环保小组取河水进行检验时发现：\(\rm{①}\)甲处河水呈乳白色；\(\rm{②}\)乙处河水呈浑浊的红褐色；\(\rm{③}\)丙处河水由浑变清。\(\rm{④}\)丁处河水产生气泡，河水仍清澈。回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出下列工厂排出的废液里的污染物：丁_________。

\(\rm{(2)}\)用化学方程式表示乙处形成浑浊红褐色河水的原因_____________________________________________推测该处混合物的分散质粒子接近以下哪个范围。____________

A.\(\rm{0.01nm}\)    \(\rm{B.5～15nm}\)    \(\rm{C. 20～100nm}\)    \(\rm{D.2.5µm(}\)微米\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)用离子方程式解释丙处可观察到的现象。

_________________________________________________________

\(\rm{(3)}\)分析图象，在原溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)与\(\rm{c(Al^{3+})}\)的比值为        \(\rm{.NO_{3}^{-}}\)是否存在？    填\(\rm{(}\)“存在”“不存在”或“不确定”\(\rm{)}\)．

\(\rm{II}\)现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子\(\rm{(}\)各离子不重复\(\rm{)}\)：阳离子：\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)   阴离子：\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\) ，已知：

\(\rm{(1)}\)写出以下反应的离子方程式：

\(\rm{①}\)用稀醋酸浸泡除去\(\rm{CaCO_{3}}\)水垢________________________________________。

\(\rm{②}\)向碳酸氢钙固体中加入足量的稀盐酸___________________________________。

\(\rm{(2)}\)某河道两旁甲乙两厂排放的工业废水中，共含\(\rm{K^{+}}\)， \(\rm{Ag^{+}}\)， \(\rm{Fe^{3+}}\)， \(\rm{Cl^{-}}\)， \(\rm{OH^{-}}\)， \(\rm{NO_{3}^{-}}\)六种离子：

\(\rm{①}\)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________________。

\(\rm{②}\)乙厂中的废水含有另外三种离子，若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使乙厂废水中的_______________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)转变为沉淀，经过滤后的废水主要含________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)可用来浇灌农田。

\(\rm{(3)}\)用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做_______，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做_______，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是_______________。

\(\rm{①}\)将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层

\(\rm{②}\)从分液漏斗上口倒出上层溶液

\(\rm{③}\)将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

\(\rm{④}\)分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液

\(\rm{⑤}\)检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

现有一固体粉末可能含下列离子中的几种：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)。某同学为了确定其组成进行了如下实验：

由此判断：

\(\rm{(1)}\)原固体粉末中一定不含_______\(\rm{(}\)填离子符号，下同\(\rm{)}\)，肯定含有________，不能确定是否含有的阴离子是__________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为_________________。

\(\rm{(3)}\)若取步骤\(\rm{①}\)中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量稀硝酸，再加入过量硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有_______\(\rm{(}\)填离子符号，下同\(\rm{)}\)，加入过量稀硝酸的目的是排除_____的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除_____的干扰．

某待测液中可能含有\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)等离子，进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

\(\rm{(2)}\)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

\(\rm{(3)}\)过滤，取少量滤液，滴入\(\rm{2}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，没有明显的现象出现。根据实验现象回答：待测液中一定含有                     离子；一定不有             离子；还有_________________离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是                      。