软锰矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{MnO_{2}}\)杂质金属元素\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Mg}\)等\(\rm{)}\)的水悬浊液与烟气中\(\rm{SO_{2}}\)反应可制备\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，反应的化学方程式为：\(\rm{MnO_{2}+SO_{2}=MnSO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)质量为\(\rm{17.40 g}\)纯净\(\rm{MnO_{2}}\)最多能氧化________\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)SO_{2}}\)。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{K[Al(OH_{3})]=1×10^{-33}}\)，\(\rm{K[Fe(OH_{3})]=3×10^{-39}}\)，\(\rm{pH=7.1}\)时，\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)开始沉淀。室温下，除去\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}(}\)使其浓度均小于\(\rm{1×10^{-6} mol·L^{-1})}\)，需调节溶液\(\rm{pH}\)范围为________。

\(\rm{(3)}\)下图可以看出，从\(\rm{MnSO_{4}}\)和\(\rm{MgSO_{4}}\)混合溶液中结晶\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)晶体，需控制的结晶温度范围为______。

\(\rm{(4)}\)准确称取\(\rm{0.1710 g MnSO_{4}·H_{2}O}\)样品置于锥形瓶中，加入适\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶液，加热使\(\rm{Mn^{2+}}\)全部氧化成\(\rm{Mn^{3+}}\)，\(\rm{c(Fe^{2+})=0.0500mol·L^{-1}}\)的标准溶液滴定至终点\(\rm{(}\)滴定过程中\(\rm{Mn^{3+}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+})}\)，消耗\(\rm{Fe^{2+}}\)溶液\(\rm{20.00 mol}\)。计算\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)样品的纯度\(\rm{(}\)请给出计算过程\(\rm{)}\)。

计算下列溶液的\(\rm{pH}\)。

\(\rm{(1)}\)某\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的浓度是\(\rm{0.005 mol·L^{-1}}\)：

\(\rm{①}\)此溶液的\(\rm{pH=}\)________。

\(\rm{②}\)用水稀释到原来体积的\(\rm{100}\)倍，\(\rm{pH=}\)________。

\(\rm{(2)pH=3}\)的盐酸与\(\rm{pH=5}\)的盐酸等体积混合，\(\rm{pH=}\)________。

\(\rm{(3)pH=10}\)和\(\rm{pH=13}\)的两种\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，\(\rm{pH=}\)________。

\(\rm{(4)pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{HCl}\)等体积混合，\(\rm{pH=}\)________。

\(\rm{(1)}\)已知常温常压下，空气中的\(\rm{CO_{2}}\)溶于水，达到平衡时，溶液的\(\rm{pH=5.60}\)，\(\rm{c(H_{2}CO_{3})=1.5×10^{-5} mol·L^{-1}}\)。若忽略水的电离及\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的第二级电离，则\(\rm{H_{2}CO_{3}=HCO\rlap{_{3}}{^{-}}+H^{+}}\)的平衡常数\(\rm{K_{a1}=}\)________。\(\rm{(}\)已知\(\rm{10^{-5.60}=2.5×10^{-6})}\)

\(\rm{(2)}\)已知常温下\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{a1}=5.4×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{a2}=5.4×10^{-5}}\)，反应\(\rm{NH_{3}·H_{2}O+HC_{2}O\rlap{_{4}}{^{-}}=NH\rlap{_{4}}{^{+}}+C_{2}O\rlap{_{4}}{^{2-}}+H_{2}O}\)的平衡常数\(\rm{K=9.45×10^{4}}\)，则\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{b}=}\)________。

\(\rm{(3)25 ℃}\)时，在\(\rm{2.0×10^{-3} mol·L^{-1}}\)的氢氟酸水溶液中，调节溶液\(\rm{pH(}\)忽略调节时体积变化\(\rm{)}\)，测得平衡体系中\(\rm{c(F^{-})}\)、\(\rm{c(HF)}\) 与溶液\(\rm{pH}\)的关系如下图。

则\(\rm{25 ℃}\)时，\(\rm{HF}\)电离平衡常数为\(\rm{K_{a}(HF)=}\)________________________\(\rm{(}\)列式求值\(\rm{)}\)。

水的电离平衡曲线如下图所示。

\(\rm{(1)}\)若以\(\rm{A}\)点表示\(\rm{25℃}\)时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到\(\rm{100℃}\)时，水的电离平衡状态到\(\rm{B}\)点，则此时水的离子积从_________增加到____________。

\(\rm{(2)}\)将常温下的\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与常温下的\(\rm{pH=5}\)的稀盐酸混合，并保持\(\rm{100℃}\)的恒温，欲使混合溶液\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)与盐酸的体积比为______________________。

\(\rm{(3)}\)若要使溶液从\(\rm{A}\)点到\(\rm{C}\)点，下面可以采用的措施有_________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

A.升高温度       \(\rm{B.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液        \(\rm{C.}\)加入盐酸      \(\rm{D.}\)加入\(\rm{NaOH}\)溶液

\(\rm{(4)}\)普通泡沫灭火器是利用\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液与\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_____________。

\(\rm{(1)}\)已知下表数据：

\(\rm{①25 ℃}\)时，等浓度的四种溶液：\(\rm{a.NaCN}\)溶液　\(\rm{b.Na_{2}CO_{3}}\)溶液　\(\rm{c.CH_{3}COONa}\)溶液　\(\rm{d.NaHCO_{3}}\)溶液，\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)将\(\rm{0.2 mol·L^{-1} HCN}\)溶液和\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后，溶液显碱性，则\(\rm{c(HCN)}\)、\(\rm{c(H^{+})}\)、\(\rm{c(OH^{-})}\)、\(\rm{c(CN^{-})}\)、\(\rm{c(Na^{+})}\)大小排序为_________________，\(\rm{c(HCN)+c(CN^{-})}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)0.1 mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{③}\)相同条件下，取等体积等\(\rm{pH}\)的\(\rm{a.HCN}\)溶液　\(\rm{b.CH_{3}COOH}\) 溶液　\(\rm{c.H_{2}CO_{3}}\)溶液，各稀释\(\rm{100}\)倍，稀释后的溶液，其\(\rm{pH}\)大小关系为____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{④25 ℃}\)时，将体积为\(\rm{V_{a}}\)、\(\rm{pH=13}\)的某一元强碱与体积为\(\rm{V_{b}}\)、\(\rm{pH=2}\)的某二元强酸混合，若所得溶液的\(\rm{pH=11}\)，则\(\rm{V_{a}∶V_{b}=}\)________。

\(\rm{(2)}\)温度为\(\rm{T ℃}\)时水的离子积常数为\(\rm{K_{w}}\)，该温度下，将浓度为\(\rm{a mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{b mol·L^{-1}}\)的一元碱\(\rm{AOH}\)等体积混合。则可判断溶液呈中性的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)混合溶液的\(\rm{pH=7}\)

\(\rm{②c(SO\rlap{_{4}}{^{2-}})= \dfrac{1}{2}c(A^{+})}\)

\(\rm{③}\)混合溶液中\(\rm{c(H^{+})·c(OH^{-})=K_{w}}\)

\(\rm{④}\)混合溶液中\(\rm{c(OH^{-})= \sqrt{K_{w}} mol·L^{-1}}\)

水的离子积常数 \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{W}}\)与温度 \(\rm{t}\)\(\rm{(℃)}\)的关系如图所示：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=25℃}\)，则\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{W1}=}\) \(\rm{;}\)若\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=100℃}\)时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{W2}=10^{-12}}\)，则此时\(\rm{0.05 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液的\(\rm{pH=}\)                      。 

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{0.1 L 0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaA}\)溶液的\(\rm{pH=10}\)，则\(\rm{NaA}\)溶液中所存在的平衡有                              。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                                     。  

\(\rm{(3)25℃}\)时，将\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液混合，若所得混合溶液\(\rm{pH=9}\)，则\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的体积比为                                                  。