知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．在Cu+2H₂SO₄（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中
① ______ 元素被氧化， ______ 是氧化剂．
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ______ ．
Cu+2H₂SO₄（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
③若有2.4mol的H₂SO₄参与反应，则被还原的H₂SO₄为 ______ g，生成标况下的二氧化硫气体 ______ L．

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2．氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
I、NaNO₂外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：
2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是 ______ ．
A．NaCl             B．NH₄Cl           C．HNO₃        D．浓H₂SO₄
II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（3）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填序号） ______ ．
（4）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是 ______
（5）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 ______ mol．

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3．某反应为：4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu （反应前后的I均为-1价），试回答：
①上述反应产物Cu₂HgI₄中，Hg元素显 ______ 价；
②CuI发生 ______ 反应（填氧化或还原）．

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4．工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO₂+2C $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Si+2CO↑．该反应中，还原剂是 ______ （填化学式），被还原的物质是 ______ （填化学式）；若反应中消耗了1.5mol C，则生成 ______ mol Si，转移电子的物质的量为 ______ mol．

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5． “在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H₂O₂溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl₃溶液，对比观察现象．”
Ⅰ．体验H₂O₂分解的实验意义
（1）指出本实验的探究目的： ______
（2）写出H₂O₂分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目： ______
（3）在盛有滴入FeCl₃溶液的H₂O₂溶液中，可观察到溶液中 ______ ；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色．
Ⅱ．探讨FeCl₃催化H₂O₂分解的机理
（4）Fe³⁺催化H₂O₂分解时涉及2步反应：
第1步，Fe³⁺氧化H₂O₂：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
第2步，H₂O₂氧化Fe²⁺： ______ （用离子方程式表示）

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6．次磷酸 H₃PO₂是一种一元中强酸，具有较强还原性，可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．回答下列问题：
（1）次磷酸（H₃PO₂）中，磷元素的化合价为 ______ ．利用（H₃PO₂）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，则氧化产物为： ______ ；
A．H₃PO₃B．H₃PO₄C．PH₃D．P₂O₃
（2）H₃PO₂ 与足量的 NaOH 溶液反应，其离子反应方程式为 ______
（3）次磷酸（H₃PO₂）的工业制法是：将白磷（P₄）与氢氧化钡溶液反应生成 PH₃ 气体和 Ba（H₂PO₂），后者再与硫酸反应，白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O═3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．当有 124g 的白磷做还原剂，则生成标准状况下 ______ LpH₃．

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7．人体内的铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话说明维生素C在这一反应中起的作用 ______ ．

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8．氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺反应①中还原剂是 ______ ，氧化性Fe³⁺______ Cu²⁺（填“＜”或“＞”）
（2）在反应MnO₂+4HCl $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 ______ ．
（3）已知反应：
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是 ______ ．
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是 ______ ．
A．KNO₃ B．K₂SO₄ C．Cu（NO₃）₂．

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9．（1）2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO₂有像食盐一样的咸味．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O
①上述反应中氧化剂是 ______ ，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 ______ mol．
②某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂 ______ （填序号）能使NaNO₂转化为N₂不引起二次污染的．
A、NaCl B、NH₄Cl C、H₂O₂ D、浓H₂SO₄
（2）某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．
已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强．
请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平） ______ ．

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10．氰化钠（NaCN）氰化钠是一种重要的基本化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金银等贵重金属提炼和电镀．
（1）工业上用常温下两种固体单质和一种气态氢化物来生产氰化钠同时生产一种气体单质，请写出其化学方程式为 ______
该反应中的氧化产物为 ______ ；每生产1molNaCN转移电子数为 ______ mol
（2）氰化钠溶液在碱性环境中能被氯气氧化生产两种无毒气体，这两种无毒的气体分别是 ______ （填化学式）
（3）氰[（CN）₂]、硫氰[（SCN）₂]的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素，氧化性大小：Cl₂＞Br₂＞（CN）₂＞（SCN）₂＞I₂．试写出：
①（SCN）₂与KOH溶液反应的化学方程式 ______
②NaBr和KI的混合溶液中加入（CN） ₂，反应的离子方程式： ______ ．

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