知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣中的若干种离子，现进行了如下实验：
步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/L Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；
步骤Ⅱ．向I所得的溶液中加入过量1.0mol/L NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成．用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；
步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO₂有沉淀E生成．
下列推断错误的是（）

A．步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO₄

B．步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe³⁺+3OH^﹣=Fe（OH）₃↓

C．原溶液一定含有：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣

D．CO₂先后分别与NaOH（aq）、NaAlO₂（ aq）反应

难度：中等

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2．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）根据题意，可判断出X是 ______ （写化学式）．
（2）写出并配平该反应的化学方程式： ______ ；
（3）发生还原反应的物质是 ______ ，反应中2mol的氧化剂能 ______ （填“失去”或“得到”） ______ mol电子．
（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 ______ ．

难度：较易

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3．常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大16，各物质间的转化关系如图所示：
请回答：
（1 ）反应①的化学方程式为 ______
（2）以D为燃气，E、G的混合气体为助燃气，熔融K₂CO₃为电解质的燃料电池中，负极的反应式为 ______
（3）已知：D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液态变为气态时吸收热量44kJ，反应②的热化学方程式为 ______ ．
（4）将标准状况下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______
（5）一定温度下，反应②的平衡常数为 $%20%5Cfrac%20%7B9%7D%7B4%7D$ ，该温度下，在密闭容器中进行反应②，起始时各物质浓度如下表所示：
物质 A D G W
浓度/（mol•L^-1） 0.45 0.45 0.55 0.55
①起始时，正、逆反应速率的大小：v_正______ v_逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
②反应达到平衡时W的浓度c（W）= ______ ．

难度：较易

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4．有下列物质：①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤Na₂SO₃固体 ⑥CO₂ ⑦酒精 ⑧葡萄糖 ⑨氧化钠 ⑩熔融氯化钠
（1）上述物质中，可导电的是 ______ ．
（2）上述物质中，属于非电解质的是 ______ ．
（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是 ______ ．
（4）写出Na₂SO₃的电离方程式： ______ ．

难度：较易

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5．在一个恒容反应器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃ 400 500 830
平衡常数K 10 9 1
（1）该反应的正反应为 ______ 反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）830℃时，向反应器中投入1mol CO（g）、2mol H₂O（g）、xmol H₂（g）和0.5mol CO₂（g）发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是 ______ ．
（3）若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是 ______ （填序号）
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤消耗1mol H₂O（g）的同时，生成1mol CO₂（g）
（4）如图表示该反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t₂时刻发生改变的条件可能是 ______ （写出两种）．

难度：较易

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6．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为 ______ ．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ______ ．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ______ （填“增大”“减小”或“相等”）．

难度：中等

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7．某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是 ______ ，生成物是 ______ ，化学方程式为 ______ ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 ______ ，若不能，则其原因为 ______ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ______ 状态．

难度：易

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8．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为 ______ ，利用反应6NO₂+8NH₃ $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E7%83%AD%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ 7N₂+12H₂O也可处理NO₂，当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是 ______ L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g） $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E7%83%AD%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ 2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）的△H= ______ kJ•mol^-1
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ______ （填字母）
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．SO₂和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K= ______
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H ______ 0（填“＞”或“＜”），实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是 ______ ．

难度：较易

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9．已知A（g）+B（g）⇌C （g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：
温度/°C 700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ，△H ______ 0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830°C时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1，则6s时c（A）= ______ mol•L^-1，C的物质的量为 ______ mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ______
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 ______ （填正确选项前的字母）；
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200°C时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ______ ．

难度：难

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10．常温下，有浓度均为0.5mol•L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是 ______ （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是 ______ ．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是 ______ ．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28OH%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28NH_%7B3%7D%5Ccdot%20H_%7B2%7DO%29%7D$ 的值 ______ （填“增大”，“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．

难度：较易

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物质	A	D	G	W
浓度/（mol•L^-1）	0.45	0.45	0.55	0.55

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

温度/°C	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4