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            • 1． 根据下图所示的实验装置，回答下列问题：

              （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式    
              （2）证明SO2具有漂白性的现象是    ，再加热该溶液，现象是    ．
              （3）装置③中的现象是    ，证明SO2具有    ．
              （4）装置④的作用是    ．
              （5）若实验后经过处理得到25g CuSO4•5H2O晶体，则被还原的硫酸的质量是    g．
              难度：中等
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            • 2． 硫酸性质是中学化学学习的重点．请回答下列问题：
              （1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：    （写一种）．
              （2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验．

              ①装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是    （填序号）．
              a．饱和Na2SO3溶液             b．酸性 KMnO4溶液
              c．浓溴水                     d．饱和NaHSO3溶液
              ②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是    （填序号）．
              a．Fe粉b．BaCl2溶液       c．CuO    d．Na2CO3溶液
              ③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是    ．                       
              ④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
              方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
              方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
              方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
              上述方案中合理的是    （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为    ．D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=    （用含硫微粒浓度的代数式表示）．
              （3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．
              ①该反应的离子方程式是    ．检验FeCl3是否完全被还原的方法为    ．
              ②为验证FeCl3溶液与SO2的反应：同学们将SO2通入0.05mol•L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色； 将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色． 关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测及实验．
              分析推测实验步骤及现象
              甲：生成了Fe（OH） 3胶体
              乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3++6SO2⇌Fe（SO2）63+ （反应b）              		ⅰ．制备Fe（OH） 3胶体并检验
              ⅱ．分别向Fe（OH） 3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
              利用胶体的    （填性质） 可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH） 3胶体．
              根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是    （用离子方程式结合必要的文字说明）．
              难度：中等
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            • 3． （2016•温州模拟）图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
              （1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为    ．
              （2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是    ．
              （3）下列有关该实验的说法中，不正确的是    ．
              A．该反应中浓硫酸只体现酸性
              B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染
              C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
              D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）
              难度：中等
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            • 4． 简要回答下列问题．
              （1）大量废弃电池所引起的环境问题已经受到人们的关注．废弃电池必须回收处理的原因是：    ．
              （2）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：    ．
              （3）墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂．其理由是：    ．
              难度：较难
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            • 5． 在下列各变化中，\(\rm{E}\)为常温下无色无味的液体，\(\rm{F}\)为淡黄色粉末，\(\rm{G}\)为常见的无色气体\(\rm{(}\)反应条件均已省略\(\rm{)}\)．

              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{H}\)的电子式：______．
              \(\rm{(2)}\)若反应\(\rm{①}\)在加热条件下进行，\(\rm{A}\)为单质，\(\rm{C}\)为无色有刺激性气味的气体，\(\rm{D}\)为无色无味的气体，且\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应\(\rm{①}\)的化学方程式是______，\(\rm{①}\)实验需要检验出\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种气体产物，三种气体中最先检验的是______\(\rm{(}\)用化学式填空\(\rm{)}\)，检验的试剂是______．
              \(\rm{(3)}\)若反应\(\rm{①}\)在溶液中进行，\(\rm{A}\)是一种常见一元强碱，\(\rm{B}\)是一种酸式盐，\(\rm{D}\)是一种气体，且\(\rm{B}\)遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当\(\rm{A}\)过量时，反应\(\rm{①}\)的离子方程式是______．
              难度：较易
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