某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质。

实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入\(\rm{2 mL}\)浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。

回答下列问题：

\(\rm{(1)a}\)处反应的化学方程式为_________________，计算放出\(\rm{112 mL}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，转移电子的物质的量为________________。

\(\rm{(2)}\)试管中的液体反应一段时间后，\(\rm{b}\)处滤纸条的变化为________________________。

待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_____________________________。

实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如下图所示\(\rm{(}\)加热装置和固定装置均已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)为注射器，\(\rm{B}\)为两端长短不等的\(\rm{U}\)形管，\(\rm{C}\)是装有\(\rm{NaOH}\)溶液的烧杯，\(\rm{D}\)处是绕成螺旋状的铜丝，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)是止水夹。

\(\rm{(1)}\)实验时，为在\(\rm{D}\)处收集到\(\rm{NO}\)，以便观察颜色，必须事先在\(\rm{A}\)中吸入一定量的空气。然后__________\(\rm{K_{1}(}\)“关闭”或“打开”\(\rm{)}\)，从\(\rm{U}\)形管左端注入稀硝酸。

\(\rm{(2)}\)然后给装置\(\rm{B}\)微微加热，在装置\(\rm{D}\)处产生无色气体，其反应的离子方程式为：_____________________。

\(\rm{(3)}\)如何证明\(\rm{D}\)处聚集的是\(\rm{NO}\)而不是\(\rm{H_{2{?}}}\)_________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验现象观察完毕，关闭止水夹\(\rm{K_{1}}\)，打开止水夹\(\rm{K_{2}}\)，在重力作用下，\(\rm{U}\)形管右端的红棕色混合气体被酸液压入\(\rm{NaOH}\)溶液中吸收，消除了环境污染。

为了验证木炭可被浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)氧化成\(\rm{CO_{2}}\)，选用下图所示仪器\(\rm{(}\)内含物质\(\rm{)}\)组装成实验装置：

\(\rm{(1)}\)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出\(\rm{CO_{2}?}\)

乙中___________________________，丙中__________________________；

\(\rm{(2)}\)丁中酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是______________________________________；

\(\rm{(3)}\)写出甲中反应的化学方程式__________________________________________ 。

某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)。同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色．

\(\rm{(1)}\)实验时，反应产生的气体应从       端通入装置。\(\rm{(}\)用“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”填空\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)A}\)瓶的实验现象是                 ，\(\rm{A}\)瓶溶液的作用是                    ，\(\rm{B}\)瓶溶液的作用是                 。

\(\rm{(3)}\)讨论中某同学认为两次出现品红溶液不必要，你认为       \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)去掉\(\rm{C}\)瓶，\(\rm{C}\)瓶溶液的作用是                                        。

\(\rm{(4)}\)要证明产物中含有\(\rm{CO_{2}}\)的实验现象是：\(\rm{C}\)中品红溶液                         ，\(\rm{D}\)中澄清石灰水                             。

I、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：

A.高沸点；\(\rm{B.}\)强酸；\(\rm{C.}\)吸水性；\(\rm{D.}\)脱水性；\(\rm{E.}\)强氧化性。试用字母填空：

\(\rm{(1)}\)实验室制取氢气________________；

\(\rm{(2)}\)干燥氢气________________；

\(\rm{(3)}\)浓硫酸溶解金属铜______________；

\(\rm{(4)}\)浓硫酸可用钢瓶贮运__ ___；

\(\rm{(5)}\)硫酸使蔗糖变黑_______________；

\(\rm{(1)}\)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有\(\rm{SO_{2}}\)生成___________  _____。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式____________________   。

\(\rm{(2)}\)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有氢氧化钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式                             。

足量锌与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)充分在加热下反应生成会\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体；锌和稀硫酸反应只有\(\rm{H_{2}}\)生成。现有研究小组分别实验探究：

研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2,\;}}\)取少量的\(\rm{Zn}\)置于\(\rm{b}\)中，向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{100mL18.5mol·L^{-1}}\)的浓硫酸，经过一段时间反应，\(\rm{Zn}\)完全溶解

\(\rm{①}\)填写仪器名称：\(\rm{a}\)            、\(\rm{b}\)           

\(\rm{②}\)写出装置\(\rm{A}\)中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：                                      

\(\rm{③U}\)型管\(\rm{G}\)的作用为______________

\(\rm{④}\)证明反应生成\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的实验现象是_________________

\(\rm{⑤}\)若\(\rm{A}\)中生成标准状况下的气体\(\rm{33.6L}\)，将\(\rm{A}\)反应后的溶液稀释到\(\rm{1L}\)， 测得溶液中\(\rm{H^{+}}\)的浓度为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)，则稀释液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是_________

围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究：

\(\rm{(1)}\)将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。该过程中产生的刺激性气味的气体是________，生成该气体的反应的化学方程式为_______________________。

\(\rm{(2)}\)铜与浓硫酸反应，实验装置如下图所示。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为__________________________________。

\(\rm{②}\)熄灭酒精灯后，因为有导管\(\rm{D}\)的存在，\(\rm{B}\)中的液体不会倒吸，其原因是__________。

\(\rm{③C}\)中试剂为_________，控制产生\(\rm{SO_{2}}\)的量的操作______________________________。

\(\rm{④}\)确认\(\rm{CuSO_{4}}\)生成的操作及现象                                             。

\(\rm{⑤}\)将\(\rm{SO_{2}}\)通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，均产生沉淀。请将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中\(\rm{SO_{2}}\)显示还原性生成沉淀的离子方程式_______________________________。