如图\(\rm{1}\)，天宫二号空间实验室已于\(\rm{2016}\) 年\(\rm{9}\)月\(\rm{15}\)日\(\rm{22}\)时\(\rm{04}\)分在酒泉卫星发射中心发射成功\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件\(\rm{.}\)石英玻璃的成分是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，该物质的类别属于 ______ \(\rm{(}\)填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”\(\rm{)}\)，实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放\(\rm{KOH}\)溶液，原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统\(\rm{.}\)碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点\(\rm{.}\)碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性．
\(\rm{①}\)天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是 ______ ，其能量转化方式为 ______ ．
\(\rm{②}\)如图\(\rm{2}\)是一种全天候太阳能电池的工作原理：太阳照射时的总反应为\(\rm{V^{3+}+VO^{2+}+H_{2}O=V^{2+}+VO_{2}^{+}+2H^{+}}\)，则负极反应式为 ______ ；夜间时，电池正极为 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)．

硅元素的化合物有多种．
回答下列问题：
\(\rm{(1)SiH_{4}}\)的沸点比\(\rm{CH_{4}}\)高，原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)硅与碳同主族，也有系列氢化物，但硅院在种类和数量上都远不如烷烃多\(\rm{.}\)根据下表中所列键能数据，简要分析可能的原因 ______ ．

化学键	\(\rm{C-C}\)	\(\rm{C-H}\)	\(\rm{Si-Si}\)	\(\rm{Si-H}\)
键能\(\rm{/(kJ⋅mol^{-1})}\)	\(\rm{356}\)	\(\rm{413}\)	\(\rm{226}\)	\(\rm{318}\)

氮化硅\(\rm{(Si_{3}N_{4})}\)是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在\(\rm{800℃}\)的氮气气氛下合成：
\(\rm{3SiO_{2}(s)+6C(s)+2N_{2}(g)}\) \(\rm{ \overset{{高温}}{ }Si_{3}N_{4}(s)+6CO(g)}\)
\(\rm{(3)}\)标出上述反应中电子转移的数目和方向．
\(\rm{(4)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{.}\)已知平衡常数：\(\rm{K(800℃) > K(850℃)}\)，则反 应是 ______ 反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)任写两种能提高二氧化硅转化率的措施 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(6)}\)一定温度下，在\(\rm{2L}\)密闭容器内，充入一定量的反应物，\(\rm{5}\)分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了\(\rm{0.4mol}\)，用\(\rm{CO}\)表示该反应时间内的反应速率为 ______ ．

\(\rm{(4}\)分\(\rm{)}\)俗话说“民以食为天”，食物是人类赖以生存的物质基础。人们一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成，其主要成分是              \(\rm{(}\)填“纤维素”或“淀粉”\(\rm{)}\)。光导纤维通讯是一种现代化的通讯手段， “光纤”的主要成分是                  \(\rm{(}\)填“硅”或“二氧化硅”\(\rm{)}\)。

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Si}\)原子的核外电子排布式为 ______ ，最高能层具有的原子轨道数为 ______ 、电子数为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其晶体类型为 ______ ，其晶胞中共有\(\rm{8}\)个原子，其中在面心位置贡献 ______ 个原子．
\(\rm{(3)}\)单质硅可通过甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)分解反应来制备\(\rm{.}\)工业上采用\(\rm{Mg_{2}Si}\)和\(\rm{NH_{4}CI}\)在液氨介质中反应制得\(\rm{SiH_{4}}\)，该反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)在硅酸盐中，\(\rm{SiO_{4}^{4-}}\)四面体\(\rm{[}\)如图\(\rm{(a)]}\)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式\(\rm{.}\)图\(\rm{(b)}\)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中\(\rm{Si}\)原子的杂化形式为 ______ ，\(\rm{Si}\)与\(\rm{O}\)的原子数之比为 ______ ，化学式为 ______ ．

含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石\(\rm{.}\)晶体硅\(\rm{(}\)熔点 \(\rm{1410℃)}\)用途广泛，制取与提纯方法有多种．
\(\rm{(1)}\)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：\(\rm{Si+2FeO \xrightarrow{{高温}}2Fe+SiO_{2}}\)，其目的是 ______ ．
A.得到副产品硅酸盐水泥  \(\rm{B.}\)制取\(\rm{SiO_{2}}\)，提升钢的硬度
C.除去生铁中过多的\(\rm{Si}\)杂质 \(\rm{D.}\)除过量\(\rm{FeO}\)，防止钢变脆
\(\rm{(2)}\)一种由粗硅制纯硅过程如下：\(\rm{Si(}\)粗\(\rm{) \xrightarrow[460℃]{Cl_{2}}}\) \(\rm{SiCl_{4} \xrightarrow{{蒸馏}}}\) \(\rm{SiCl_{4}(}\)纯\(\rm{) \xrightarrow[1100℃]{H_{2}}}\) \(\rm{Si(}\)纯\(\rm{)}\)，在上述由\(\rm{SiCl_{4}}\)制纯硅的反应中，测得每生成 \(\rm{1.12kg}\)纯硅需吸收\(\rm{a}\) \(\rm{kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式： ______ ．
对于钠的卤化物\(\rm{(NaX)}\)和硅的卤化物\(\rm{(SiX_{4})}\)下列叙述正确的是 ______
A.\(\rm{NaX}\)易水解　　　  
B.\(\rm{SiX_{4}}\)是共价化合物
C.\(\rm{NaX}\)的熔点一般高于\(\rm{SiX_{4}}\)
D.\(\rm{SiF_{4}}\)晶体是由共价键形成的空间网状结构
\(\rm{(3)}\)粗硅经系列反应可生成硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)，硅烷分解也可以生成高纯硅\(\rm{.}\)硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以\(\rm{Si}\)元素的非金属性弱于\(\rm{C}\)元素，用原子结构解释其原因： ______ ．
\(\rm{(4)}\)此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅\(\rm{(SiHCl_{3})}\)，通过反应：\(\rm{SiHCl_{3}(g)+H_{2}(g)⇌Si(s)+3HCl(g)}\)制得高纯硅\(\rm{.}\)不同温度下，\(\rm{SiHCl_{3}}\)的平衡转化率随反应物的投料比\(\rm{(}\)反应初始时，各反应物的物质的量之比\(\rm{)}\)的变化关系如图所示\(\rm{.}\)下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)该反应的平衡常数随温度升高而增大
\(\rm{b.}\)横坐标表示的投料比应该是\(\rm{ \dfrac {n(SiHCl_{3})}{n(H_{2})}}\)
\(\rm{c.}\)实际生产中为提高\(\rm{SiHCl_{3}}\)的利用率，可适当降低压强
\(\rm{(5)}\)硅元素最高价氧化物对应的水化物是\(\rm{H_{2}SiO_{3}.}\)室温下，\(\rm{0.1mol/L}\)的硅酸钠溶液和\(\rm{0.1mol/L}\)的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ______ ，其原因是 ______ ．
已知：\(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)：\(\rm{K_{a1}=2.0×10^{-10}}\)      \(\rm{K_{a2}=1.0×10}\) \(\rm{{\,\!}^{-12}H_{2}CO_{3}}\)：\(\rm{K_{a1}=4.3×10}\) \(\rm{{\,\!}^{-7}}\)  \(\rm{K_{a2}=5.6×10}\) \(\rm{{\,\!}^{-11}}\)．