下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①～⑨}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)画出\(\rm{⑦}\)的原子结构示意图       ；写出其单质的一种重要用途     。

\(\rm{(2)②}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的原子半径由大到小的顺序为_________             __\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)、\(\rm{⑨}\)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)②}\)的单质与\(\rm{③}\)、\(\rm{⑧}\)的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式分别为                                                  ；                                                                           

                                                                                                       。

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)是中学化学中的常见物质，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)分别由元素\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)和\(\rm{②}\)、\(\rm{④}\)形成，\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。\(\rm{X}\)中含有的化学键类型是              ；\(\rm{Y}\)的电子式是            ；写出\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)之间反应的化学方程式                                     ；当反应中有\(\rm{3.01×10^{23}}\)个电子转移时，参加反应的\(\rm{Y}\)的质量是           \(\rm{g}\)。

\(\rm{(5)}\)由表中两种元素的原子按\(\rm{1:1}\)组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)                         。

\(\rm{a.MnO_{2}}\)     \(\rm{b.FeCl_{3}}\)      \(\rm{c.Na_{2}SO_{3}}\)     \(\rm{d.KMnO_{4}}\)

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)按原子序数递增的顺序\(\rm{(}\)稀有气体除外\(\rm{)}\)，以下说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)原子半径和离子半径均减小   \(\rm{b.}\)金属性减弱，非金属性增强

\(\rm{c.}\)氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 \(\rm{d.}\)单质的熔点降低

\(\rm{(2)}\)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

\(\rm{(3)}\)已知：

工业制镁时，电解\(\rm{MgCl_{2}}\)而不电解\(\rm{MgO}\)的原因是_______________；

制铝时，电解\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)而不电解\(\rm{AlCl_{3}}\)的原因是____________________。

\(\rm{(4)}\)晶体硅\(\rm{(}\)熔点\(\rm{1410℃)}\)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

\(\rm{Si(}\)粗\(\rm{)^{460℃}Cl_{2}460 ℃SiCl_{4}SiCl_{4}(}\)纯\(\rm{)^{1100℃}H_{2}1100 ℃Si(}\)纯\(\rm{)}\)

用电子式表示\(\rm{SiCl_{4}}\)的形成过程________________          ；

\(\rm{(5)P_{2}O_{5}}\)是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用\(\rm{P_{2}O_{5}}\)干燥的是________。

\(\rm{a.NH_{3}}\)  \(\rm{b.HI}\) \(\rm{c.SO_{2}}\) \(\rm{d.CO_{2}}\)

\(\rm{(6)KClO_{3}}\)可用于实验室制\(\rm{O_{2}}\)，若不加催化剂，\(\rm{400℃}\)时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为\(\rm{1∶1}\)。写出该反应的化学方程式：______________________________________。

硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷\(\rm{(SiHCl_{3})}\)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

\(\rm{①}\)写出由纯\(\rm{SiHCl_{3}}\)制备高纯硅的化学反应方程式                               。

\(\rm{②}\)整个制备过程必须严格控制无水、无氧。\(\rm{SiHCl_{3}}\)遇水剧烈反应生成\(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)、\(\rm{HCl}\)和另一种物质，写出配平的化学反应方程式                     ；

\(\rm{(4)}\)二氧化硅用途较为广泛，它是玻璃的主要成分之一，请回答下列问题：

普通玻璃的主要成份是                          ，玻璃熔炉中的主要反应有：                                                 ；                                                    

由石英砂\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{SiO_{2})}\)制备纯硅\(\rm{(Si)}\)一般是先制得中间产物\(\rm{SiCl_{4}}\)，再由纯\(\rm{SiCl_{4}}\)制得高纯硅，其流程示意图如下：

资料：\(\rm{SiCl_{4}}\)及所含杂质氯化物的性质

\(\rm{(1)}\)氯化过程：\(\rm{SiO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)难以直接反应，加碳生成\(\rm{CO}\)可使反应得以进行。

\(\rm{①}\)沸腾炉中加碳氯化生成\(\rm{SiCl_{4}(g)}\)和\(\rm{CO(g)}\)的化学方程式：________________。

\(\rm{②}\)氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的\(\rm{HCl}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)经吸收可得粗盐酸、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，则尾气的吸收液依次是_______。

\(\rm{③}\)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗\(\rm{SiCl_{4}}\)混合液，则滤渣中含有_____________。

\(\rm{(2)}\)精制过程：粗\(\rm{SiCl_{4}}\)经蒸馏得纯\(\rm{SiCl_{4}}\)，蒸馏温度应控制在_________\(\rm{℃}\)。

\(\rm{(3)}\)还原过程：纯\(\rm{SiCl_{4}}\)用氢气在反应釜中加热还原为高纯硅，写出反应方程式：__________________。

据\(\rm{《}\)参考消息\(\rm{》}\)报道，有科学家提出硅是“\(\rm{21}\)世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

\(\rm{(1)}\)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为\(\rm{Si(s)+O_{2}(g)=SiO_{2}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-989.2kJ·mol^{-1}}\)，有关键能数据如下表：

则\(\rm{x}\)的值为____________。

\(\rm{(2)}\)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

\(\rm{(3)}\)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是___________________。

A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生

C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D.寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

\(\rm{(4)}\)工业制备纯硅的反应为\(\rm{2H_{2}(g)+SiCl_{4}(g)=Si(s)+4HCl(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=240.4 kJ·mol^{-1}}\)，生成的\(\rm{HCl}\)通入\(\rm{100 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液恰好反应，则反应过程中________\(\rm{(}\)填“吸收”或“释放”\(\rm{)}\)的热量为__________\(\rm{kJ}\)。

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)按原子序数递增的顺序\(\rm{(}\)稀有气体除外\(\rm{)}\)，以下说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)原子半径和离子半径均减小

\(\rm{b.}\)金属性减弱，非金属性增强

\(\rm{c.}\)氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

\(\rm{d.}\)单质的熔点降低

\(\rm{(2)}\)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

\(\rm{(3)}\)已知：工业制镁时，电解\(\rm{MgCl2}\)而不电解\(\rm{MgO}\)的原因是___________；制铝时，电解\(\rm{Al2O3}\)而不电解\(\rm{AlCl3}\)的原因是______________________。

\(\rm{(4)}\)晶体硅\(\rm{(}\)熔点\(\rm{1 410℃)}\)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：\(\rm{Si(}\)粗\(\rm{)^{460℃}Cl2460℃SiCl_{4}SiCl_{4}(}\)纯\(\rm{)^{1100℃}H21100℃Si(}\)纯\(\rm{)}\)写出\(\rm{SiCl_{4}}\)的电子式：________。

\(\rm{(5)KClO_{3}}\)可用于实验室制\(\rm{O_{2}}\)，若不加催化剂，\(\rm{400℃}\)时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为\(\rm{1∶1}\)。写出该反应的化学方程式：______________________________________

按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中\(\rm{(1)～(3)}\)写化学方程式\(\rm{(4)～(5)}\)写离子方程式。

\(\rm{(1)}\)工业粗硅的制取的化学方程式                                            

\(\rm{(2)}\)铝片投入氢氧化钠溶液的化学方程式                                      

\(\rm{(3)}\)写出焊接钢轨的化学方程式                                             

\(\rm{(4)}\)实验室中氢氧化铝的制取的离子方程式                                     

\(\rm{(5)}\)过量\(\rm{CO_{2}}\)通入到四羟基合铝酸钠溶液中的离子方程式                        

\(\rm{W}\)是由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的\(\rm{AB_{2}}\)型化合物。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{W}\)和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则\(\rm{W}\)为        \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若取两支试管分别加入少量\(\rm{W}\)溶液，往一支试管中滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量\(\rm{CCl_{4}}\)，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液呈红色。

\(\rm{①W}\)溶液中所含金属阳离子为               。

\(\rm{②}\)上述实验中，\(\rm{W}\)与足量氯水反应的离子方程式为                  。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{W}\)是离子化合物，其阴、阳离子均含\(\rm{18}\)个电子，且阴、阳离子个数比为\(\rm{1∶1}\)。

\(\rm{①}\)阴离子的电子式为                  。

\(\rm{②1mol W}\)与足量水充分反应，转移电子的物质的量为     \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)是同主族元素，\(\rm{W}\)溶于水生成一种二元弱酸。

\(\rm{①B}\)在元素周期表中的位置为                  。

\(\rm{②}\)如果常温下\(\rm{W}\)为气体，\(\rm{W}\)所形成的二元弱酸溶液中，含\(\rm{A}\)元素的某微粒占所有含\(\rm{A}\)元素微粒的物质的量分数与溶液\(\rm{pH}\)的关系如下图所示，该微粒的化学式为       ；该二元弱酸的一级电离常数为\(\rm{K_{a1}}\)，则\(\rm{pK_{a1}=—\lg K_{a1}≈}\)   。

\(\rm{③}\)如果\(\rm{A}\)元素的周期序数是\(\rm{B}\)元素的两倍，\(\rm{W}\)的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为                   。