\(\rm{(1)}\)将等量的镁片、铝片、铁片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，观察现象。 我们发现，这些金属中只有_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，生成一种可燃性的气体\(\rm{——}\)____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。反应的化学方程式为______________________________。

\(\rm{(2)}\)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放____________、____________或咸的食物。

\(\rm{(3)}\)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性。\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)。

碳酸氢钠可治疗胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\)过多，反应的离子方程式为______________________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸完全反应时，消耗盐酸的物质的量，前者_____后者\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

为探究\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

他们记录的实验现象有：

\(\rm{(2)}\)写出钠与水反应的化学方程式______

\(\rm{(3)}\)实验结论是______

现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种金属片，\(\rm{①}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{A}\)上有气泡产生；\(\rm{②}\)把\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{D}\)发生还原反应；\(\rm{③}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为\(\rm{A→}\)导线\(\rm{→C}\)。根据上述情况，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)中，金属片        发生氧化反应；

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{②}\)中，金属片        作负极；

\(\rm{(3)}\)上述四种金属的还原性由强到弱的顺序是                  \(\rm{;}\)

\(\rm{(4)}\)如果把\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片        上有气泡产生。

下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案．

【实验一】实验步骤如下：

\(\rm{(1)}\)设计该实验方案的目的是：探究________\(\rm{(}\)“同周期”或“同主族”\(\rm{)}\)元素的金属性与非金属性的递变规律。

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{①}\)的现象是________。

【实验二】为验证\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)的非金属性强弱，设计了如下实验：\(\rm{(}\)可供选择的试剂有：氯水、溴水、\(\rm{NaCl}\)溶液、\(\rm{NaBr}\)溶液、酒精、四氯化碳\(\rm{)}\)实验步骤如图．

\(\rm{(3)}\)试剂\(\rm{C}\)是________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)试剂\(\rm{A}\)和试剂\(\rm{B}\)混合可以证明\(\rm{Cl}\)的非金属性强于\(\rm{Br}\)，其离子方程式为：________．