知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．工业上以NaCl、NH₃、CO₂等为原料，先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关化学反应为：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 ______ （填字母标号）．
a．NaHCO₃难溶于水 b．NaHCO₃受热易分解
c．NaHCO₃的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．NaHCO₃的稳定性大于Na₂CO₃
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
甲位同学将CO₂气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答有关问题：

①乙装置的试剂是 ______ ；
②丁装置中稀硫酸的作用是 ______ ；
③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是 ______ （填分离操作的名称），该操作需要的玻璃仪器有 ______ ．乙位同学用图戊装置（其他装置未画出）进行实验．
④实验时，须先从a管通入 ______ （填写化学式），说明原因 ______ ．
（3）请你再设计一种实验室制取少量NaHCO₃的方法（用化学方程式表示）： ______ ．

难度：中等

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2．教材中给出了Na₂O₂与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na₂O₂与水发反应机理

操作	现象
Ⅰ．向盛有4.0gNa₂O₂的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全部溶解后，得到的无色溶液a
Ⅱ．向溶液a中滴入两滴酚酞	溶液变红，10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
Ⅲ．向溶液中加入少量MnO₂粉末	又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃

（1）Na₂O₂的电子式为 ______ ，很明显，实验证实了溶液a中H₂O₂的存在，应用同位素示踪原理可以表
示反应的机理，写出Na₂¹⁸O₂与H₂O反应的化学方程式 ______ ．
（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是 ______ ．
（3）用反应2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+50₂↑+8H₂O测定溶液a中H₂O₂含量．取20.00mL溶液a，用稀 ______ （填化学式）酸化，用0.002mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，至终点时平均消耗10.00mLKMnO₄溶液．滴定时KMnO₄溶液应装在 ______ （填酸或碱）式滴定管中，终点确定的方法是 ______ ，经计算溶液a中c（H₂O₂）= ______ mol•L^-1
（4）向溶液a中滴加FeSO₄溶液，发生反应的离子方程式为 ______ ．
（5）向FeSO₄溶液中加入一定量Na₂0₂固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出
反应的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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3．苏打和小苏打有着广泛的应用．试从反应物用量角度说明在下列用途中选A（苏打）还是B（小苏打），并说明原因．
（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用 ______ ，因为 ______
（2）作为泡沫灭火器的药品，选用 ______ ，因为 ______
（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用 ______ ，因为 ______
（4）治疗胃酸过多时，选用 ______ ，因为 ______
（提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强）

难度：较易

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4．测定含有少量氯化钠小苏打（主要成分为NaHCO₃）的含量有多种方法．
（1）I．用重量法．加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是： ______ ；
II．量气法：通过测得 ______ 的体积，从而通过换算求得小苏打的含量．
（2）III．滴定法（容积法）反应原理：NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑，
NaHCO₃呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用 ______ 作指示剂．用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是 ______ ，滴定法实验步骤如图示

（3）“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、 ______ 、 ______ 、 ______ 等
（4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是 ______ （“偏高”“偏低”“无影响”）；
必须“做二次实验”的理由 ______ ．
某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO₃的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如表所示．
物质样品消耗的稀盐酸反应后的溶液
质量（g） 4.5g 37.7g 40g
试计算：
（5）生成的质量CO₂______ ；样品中的NaHCO₃的质量分数 ______ （计算结果保留一位小数）

难度：较易

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5．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）金属钠投入水中，反应的离子方程式为．Na₂O₂可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为 ______ ．
（2）上述9个转化关系中，属于化合反应但不属于氧化还原反应的是 ______ （填写相应的序号）．
（3）通常情况下，为了防止Cl₂污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为 ______ ．
（4）将新制氯水滴入AgNO₃溶液中，可观察到有白色沉淀生成，原因是 ______ （用离子方程式说明）．将红色布条投到新制氯水中，可观察到布条 ______ ．

难度：较易

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6．某同学在实验室进行钠的化合物性质的实验．请回答下列问题．
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为 ______ ，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现是 ______ ．
（2）Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐．
①下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，正确的是 ______ （填字母）．
a．NaHCO₃的俗称是苏打
b．Na₂CO₃溶液显碱性，说明Na₂CO₃属于碱
c．向Na₂CO₃和NaHCO₃固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快
②按如图所示装置做实验，请回答下列问题．
______ （填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示） ______ ， ______ ．

难度：较易

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7． NaHCO₃是一种酸式盐，其水溶液显碱性，是重要的化工产品和化学试剂．
（1）NaHCO₃俗称 ______ ，其水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） ______ ．
（2）工业上制备NaHCO₃的方法是：先向饱和食盐水通入足量的NH₃，再通入过量的CO₂得到NaHCO₃沉淀，写出该反应的化学方程式 ______ ．
（3）泡沫灭火器内含一定浓度的NaHCO₃（置于铁桶内）和Al₂（SO₄）₃溶液（置于玻璃瓶内）以及起泡剂，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出．
①倒置灭火器时发生反应的离子方程式是 ______ ；
②有人认为Na₂CO₃价格便宜，建议用等物质的量浓度、等体积的Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液．你认为此建议 ______ （填“合理”或“不合理”），理由是 ______ ．
（4）由NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物，与50mL等浓度的盐酸分别反应，测得如下数据：
50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸
m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
V（CO₂）（标况） 2.24L 3.36L 3.36L
①该混合物中NaHCO₃的物质的量分数为 ______ ；
②所用盐酸的物质的量浓度是 ______ mol•L^-1．

难度：中等

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8．某小组同学通过对比实验了解Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分．

实验序号	实验步骤（内容）	现象
①	在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0g Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体，观察外观．	/
②	分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部．	试管 ______ 放热现象更明显（填“a”或“b”）
③	继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象．	/
④	再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象．	溶液均变红，颜色较深的试管是 ______ （填“a”或“b”）．
⑤	最后分别向两溶液中滴加足量盐酸．	红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a ______ b（填“＞”“＜”或“=”）
⑥	加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）	/

请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．
由实验⑥中看到的所有现象： ______ ．可以得出的结论是 ______ ．
写出所有化学方程式说明得出结论的原因． ______ ．

难度：中等

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9．（1）现有三份固体，分别是：
①纯净的Na₂CO₃ a mol
②Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物共a mol
③纯净的NaHCO₃ a mol
按要求回答下列问题：
a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为 ______ （填序号，下同）
b．分别和盐酸完全反应时，放出CO₂气体的量的大小关系为 ______
（2）若将上述（1）中的等物质的量改为等质量，再回答上述a、b两个问题．
a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为 ______
b．分别和盐酸完全反应时，放出CO₂气体的量的大小关系为 ______
（3）若将a g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na₂CO₃的质量分数为 ______ ．

难度：较易

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10．大苏打（Na₂S₂O₃•5H₂O）、苏打、小苏打被称为“三苏”，它们在生活、生产中用途广泛．
（1）工业上，将苏打和硫化钠以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂气体，可制得Na₂S₂O₃，同时放出CO₂．写出该反应的化学方程式 ______ ．
硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式 ______ ．
（2）Na₂S₂O₃标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因 ______ ．
（3）工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO₄^2-，写出离子方程式 ______ ．
（4）工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙．先用饱和苏打溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗．“浸泡”的目的是 ______ ．（并用离子方程式表示）
（5）在密闭的容器中投入一定量的Na₂O₂和NaHCO₃固体，在300℃下充分反应．若残留固体为纯净物，则起始时n（NaHCO₃）：n（Na₂O₂）满足的条件是 ______ ．

难度：较易

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物质	样品	消耗的稀盐酸	反应后的溶液
质量（g）	4.5g	37.7g	40g

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO₂）（标况）	2.24L	3.36L	3.36L