化学与生产、生活、环境有着密切的关系。

\(\rm{(1)}\)光导纤维的主要成分是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)工业上制造水泥和玻璃都要用到的原料是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.纯碱      \(\rm{B.}\)石英      \(\rm{C.}\)黏土      \(\rm{D.}\)石灰石

\(\rm{(3)}\)铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，\(\rm{1989}\)年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.用明矾净水    \(\rm{B.}\)制电线电缆    \(\rm{C.}\)制包糖果用的铝箔    \(\rm{D.}\)制防锈油漆

\(\rm{(4)}\)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜\(\rm{(}\)氧化物\(\rm{)}\)而对铝起保护作用，但这层氧化膜\(\rm{(}\)氧化物\(\rm{)}\)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________。

\(\rm{(5)}\)工业上从海水中提取溴单质，可向海水中通入\(\rm{Cl_{2}}\)，将其中的溴化物氧化，离子方程式为______。

\(\rm{(6)}\)过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与\(\rm{CO_{2}}\)反应的化学方程式为_________。

已知铝土矿主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有少量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质。下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：

已知：  \(\rm{SiO_{2}+2 NaOH = Na_{2}SiO_{3} + H_{2}O}\)  ， \(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)可溶于水

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀，称为_________。除烧杯外还需要用到哪些玻璃仪器___________________________

\(\rm{(2)}\)操作Ⅰ分离出的沉淀除了含有泥沙外，一定还含有_______，滤液\(\rm{X}\)中，含铝元素的溶质的化学式为___________。写出步骤\(\rm{②}\)中与过量\(\rm{CO_{2}}\)反应的化学方程式_____。__________________

\(\rm{(3)}\)实验室制备氢氧化铝常往氯化铝溶液中加入___________\(\rm{(}\)填“氨水”或“\(\rm{NaOH}\)溶液”\(\rm{)}\)，写出对应的离子方程式_________________。

\(\rm{(1)}\)将等量的镁片、铝片、铁片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，观察现象。 我们发现，这些金属中只有_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，生成一种可燃性的气体\(\rm{——}\)____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。反应的化学方程式为______________________________。

\(\rm{(2)}\)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放____________、____________或咸的食物。

\(\rm{(3)}\)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性。\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)。

碳酸氢钠可治疗胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\)过多，反应的离子方程式为______________________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸完全反应时，消耗盐酸的物质的量，前者_____后者\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\) 和 \(\rm{X}\)。

\(\rm{①}\)根据题意，可判断出\(\rm{X}\)是_____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛\(\rm{.}\)金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式______________________．

\(\rm{(3)Na_{2}O_{2}}\)可用作呼吸面具的供氧剂，\(\rm{{\,\!}}\)发生反应的化学方程式为__________________________。

\(\rm{(4)}\)“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_________________________________。

\(\rm{(5)}\)小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式_____________________ 。

\(\rm{(6)}\)在反应 \(\rm{3BrF_{3}+5H_{2}O = HBrO_{3}+Br_{2}+9HF+O_{2}}\) 中，被氧化的元素是____________，当有\(\rm{5 mol}\)水反应时，由\(\rm{H_{2}O}\)还原的\(\rm{BrF_{3}}\)为______________\(\rm{mol}\)。

钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

\(\rm{(1)}\)钠的金属活动性比铝的________\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)钠沉到水底 \(\rm{b.}\)钠熔成小球 \(\rm{c.}\)小球四处游动

\(\rm{(3)Fe}\)跟\(\rm{Cl_{2}}\)在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

\(\rm{a.}\)若向其中一支试管中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，则溶液变成________色。

\(\rm{b.}\)向另一支试管中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，现象为____________________________________，

反应的离子方程式是________________________________________________________。

由中学化学常见元素组成的单质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系，\(\rm{A}\)是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：乙_______、丁_______、戊_______

\(\rm{(2)}\)写出甲物质在工业上的一种主要用途：____             ___

\(\rm{(3)}\)写出甲\(\rm{→}\)乙\(\rm{+}\)丙反应的离子方程式：_________            ___\(\rm{A→}\)乙\(\rm{+C}\)反应的化学方程式__________                 ____

\(\rm{(3)}\)请写出铝热反应两个方面用途 ____           __、 __          ____

\(\rm{(4)}\)铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定：

\(\rm{③}\)\(\rm{ii}\)中生成\(\rm{O_{2}}\)的化学方程式是 \(\rm{\_}\)                            __                                          进一步的实验表明，上述固体样品中\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)元素的存在形式有：\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{3}O_{4}}\)．