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          共50条信息

            • 1．

              碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液\(\rm{(}\)含有一定量\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和微量\(\rm{Fe^{3+})}\)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：


              \(\rm{⑴}\)试剂\(\rm{1}\)最好选用                。

              \(\rm{a.Fe_{2}O_{3}}\)                             \(\rm{b.CaCO_{3}}\)                                 \(\rm{c.CuO}\)

              \(\rm{⑵}\)加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)沉淀前须除去\(\rm{Fe^{3+}}\)，否则\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)会与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应，产生一种气体，同时生成\(\rm{NaFe_{3}(OH)_{6}(SO_{4})_{2}}\)沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式                。

              \(\rm{⑶}\)加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)沉淀时，反应液\(\rm{pH}\)对产品中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的含量以及反应液中\(\rm{Cu^{2+}}\)沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液\(\rm{pH}\)最好控制在                。

                

              \(\rm{⑷}\)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：\(\rm{x}\)\(\rm{CuCO_{3}⋅}\)\(\rm{y}\)\(\rm{Cu(OH)_{2}⋅}\)\(\rm{z}\)\(\rm{H_{2}O}\)，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：\(\rm{①}\)称取\(\rm{12.0}\)克的样品；\(\rm{②}\)高温分解；\(\rm{③}\)测出生成\(\rm{CO_{2}}\)的质量为\(\rm{2.2}\)克；\(\rm{④}\)测出生成水蒸气的质量为\(\rm{1.8}\)克；\(\rm{⑤}\)称量生成\(\rm{CuO}\)的质量为\(\rm{8.0}\)克。而乙同学认为除步骤\(\rm{②}\)外，实验只需测定四个量中的部分数据即可，则合理的组合为                \(\rm{(}\)填序号，写一组即可\(\rm{)}\)。根据你的选择，计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程。                。

              难度：难
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            • 2．

              某研究小组为探究\(\rm{Cu}\)的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。

                 Ⅰ\(\rm{.}\)探究\(\rm{Cu}\)的化学性质

              实验

              试剂\(\rm{1}\)

              试剂\(\rm{2}\)

              操作及现象

              \(\rm{①}\)

               

               

              铜丝

              氯气

              将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟

              \(\rm{②}\)

              稀硝酸

              产生无色气体，遇空气变为红棕色

              \(\rm{③}\)

              \(\rm{0.1mol/LKMnO_{4}}\)溶液

              加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化

              \(\rm{(1)}\)根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是_______。

              \(\rm{(2)}\)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_______。

              \(\rm{(3)}\)向实验\(\rm{①}\)的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。

              【查阅资料】\(\rm{ⅰ.}\)黄色与蓝色混合呈现绿色。

              \(\rm{ⅱ.}\)溶液中存在如下平衡： \(\rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}+ 4Cl^{-}⇌ [CuCl_{4}]^{2-}+ 4H_{2}O}\)利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：_______。
                                                             蓝色                                             黄色

              \(\rm{(4)}\)反应\(\rm{③}\)中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。铜表面黑色的物质为\(\rm{CuO}\)，同时有\(\rm{MnO_{2}}\)生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：_______。

              Ⅱ\(\rm{.}\)探究溶液环境对反应的影响，为进一步研究酸碱性对铜与\(\rm{0.1mol/L KMnO_{4}}\)溶液反应的影响，设计如下实验：


              \(\rm{(1)}\)探究酸性条件下反应时，试剂\(\rm{X}\)是。溶液颜色变浅能否说明铜与\(\rm{0.1mol/L KMnO_{4}}\)溶液在酸性条件下发生了反应，理由是_______。
              \(\rm{(2)}\)对于铜与\(\rm{0.1mol/L KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) 溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：
              假设Ⅰ：\(\rm{0.1mol/L KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) 溶液在碱性环境下不能将铜氧化；

              假设Ⅱ：\(\rm{0.1mol/L KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液在碱性环境下与铜反应较慢。

              设计实验验证：

              将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液\(\rm{A}\)中，溶液很快由紫红色变为深绿色\(\rm{(MnO_{4}^{2−})}\)。一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末\(\rm{(MnO_{2})}\)。

              \(\rm{①}\)反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反_______。

              \(\rm{②}\)通过上述实验得出结论_______。

              难度：较难
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            • 3．
              氯化亚铜\(\rm{(CuCl}\)，白色、易氧化，\(\rm{K_{sp}=1.2×10^{-6})}\)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等\(\rm{.}\)工业上用初级铜矿粉\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Cu_{2}S}\)、\(\rm{CuS}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)等\(\rm{)}\)制备活性\(\rm{CuCl}\)的流程如图：

              \(\rm{(1)}\)滤渣Ⅰ是\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)和单质硫的混合物，反应Ⅰ中\(\rm{Cu_{2}S}\)参与反应的化学方程式为：\(\rm{Cu_{2}S+MnO_{2}+H_{2}SO_{4}→CuSO_{4}+S+MnSO_{4}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)
              氧化产物为： ______
              \(\rm{(2)}\)除\(\rm{Mn^{2+}}\)时得\(\rm{MnCO_{3}}\)沉淀，该反应的离子方程式 ______
              \(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)可溶于氨水形成深蓝色溶液\(\rm{.Cu(OH)_{2}+4NH_{3}⇌[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2OH^{-}}\)
              蒸氨条件及蒸氨效果见表
              序号 温度\(\rm{/℃}\) 时间\(\rm{/min}\) 压强\(\rm{/KPa}\) 残液颜色
              \(\rm{a}\) \(\rm{110}\) \(\rm{60}\) \(\rm{101.3}\) 浅蓝色
              \(\rm{b}\) \(\rm{100}\) \(\rm{40}\) \(\rm{74.6}\) 几乎很浅
              \(\rm{c}\) \(\rm{90}\) \(\rm{30}\) \(\rm{60.0}\) 无色透明
              由表中信息可知蒸氨的条件应选 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{).}\)蒸出的氨可以回收利用，在实验室用图\(\rm{2}\)装置来收集当集气瓶收集满氨时观察到的现象是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)反应Ⅱ的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)实验证明通过图\(\rm{3}\)装置也可获得\(\rm{CuCl}\)，现象为
              阴极：产生无色气体
              阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多
              \(\rm{U}\)形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀，
              \(\rm{①}\)生成\(\rm{CuCl}\)的电极反应式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)有同学提出说：淡黄色沉淀可能是\(\rm{CuOH}\)，以下是从资料中查阅到的有关\(\rm{CuOH}\)信息，哪些可以支持该同学的说法 ______ \(\rm{.(}\)填序号\(\rm{)}\)
              \(\rm{a.}\)容易脱水变成红色的\(\rm{Cu_{2}O.}\)
              \(\rm{b.CuOH}\)是黄色或淡黄色固体，不溶于水
              \(\rm{c.}\)价格：\(\rm{240}\)元\(\rm{/Kg}\)
              \(\rm{d.CuOH}\)的\(\rm{K_{sp}=2×10^{-15}}\)
              \(\rm{e.}\)易被氧化成\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)．
              难度：较易
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            • 4． \(\rm{(10}\)分\(\rm{)}\)某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣\(\rm{(}\)主要成分为：铁的氧化物、少量\(\rm{FeS}\)及\(\rm{SiO_{2})}\)，在实验室制备碱式硫酸铁\(\rm{[}\)化学式为\(\rm{Fe_{x}(OH)_{y}(SO_{4})_{z}·nH_{2}O]}\)，主要流程如下：

              \(\rm{(1)}\)焙烧时产生的二氧化硫可用石灰乳吸收，发生反应的化学方程式为_____________。

              \(\rm{(2)}\)酸溶时加入的试剂\(\rm{a}\)是________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、__________。

              \(\rm{(3)}\)反应Ⅰ中加双氧水的目的是                         。

              \(\rm{(4)}\)为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：

              \(\rm{①}\)称取\(\rm{1.692 g}\)碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；

              \(\rm{②}\)向\(\rm{①}\)所得的混合物中加入足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀\(\rm{2.330 g}\)。若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为_______________________，反应的离子方程式为                               。

              \(\rm{③}\)若向步骤\(\rm{②}\)的滤液中加入过量的\(\rm{NaOH}\)溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体\(\rm{0.640 g}\)。则碱式硫酸铁\(\rm{[Fe_{x}(OH)_{y}(SO_{4})_{z}·nH_{2}O]}\)样品中的\(\rm{y∶z}\)的值为________\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

              难度：难
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            • 5． 某校化学兴趣小组设计了如下实验装置（图中部分夹持仪器已略去）来测 定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应．请回答下列问题：
              （1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原 因是① ______ ② ______
              （2）点燃酒精灯，可观察到B中的现象是 ______ C 的作用是 ______
              （3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铢碳合金 中铁的质量分数为 ______  （写表达式）．
              （4）兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是 ______ ．
              （5）若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ： ______ 验证Ⅲ的实验方法是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 铁和铝是两种重要的常见金属．请回答：
              （1）将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成．该反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有 ______ 性．
              （3）下列反应中，可用于焊接钢轨的是 ______ （填序号）．
              ①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2    
              ②2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
              ③3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
              （4）在空气中，FeCl2溶液滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后显红褐色的原因是：Fe（OH）2能够非常迅速地被 ______ 氧化成红褐色Fe（OH）3．
              （5）在两支试管里分别加入5mL FeCl2溶液和5mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为红色现象的是 ______ （填写名称）溶液．
              难度：较易
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            • 7．
              黄铜矿\(\rm{(CuFeS_{2})}\)是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金．

              \(\rm{(1)}\)火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了\(\rm{Cu_{2}O}\)与\(\rm{Cu_{2}S}\)反应生成\(\rm{Cu}\)单质，反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(2)S}\)位于周期表中 ______ 族，该族元素氢化物中，\(\rm{H_{2}Te}\)比\(\rm{H_{2}S}\)沸点高的原因是 ______ ，\(\rm{H_{2}O}\)比\(\rm{H_{2}Te}\)沸点高的原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)S}\)有\(\rm{+4}\)和\(\rm{+6}\)两种价态的氧化物，回答下列问题：
              \(\rm{①}\)下列关于气态\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)的说法中，正确的是 ______ ．
              A.中心原子的价层电子对数目相等             \(\rm{B.}\)都是极性分子
              C.中心原子的孤对电子数目相等               \(\rm{D.}\)都含有极性键
              \(\rm{②}\)将纯液态\(\rm{SO_{3}}\)冷却到\(\rm{289.8K}\)时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图\(\rm{1}\)，此固态\(\rm{SO_{3}}\)中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型是 ______ ．
              \(\rm{(4)Cu}\)有\(\rm{+1}\)和\(\rm{+2}\)两种价态的化合物，回答下列问题：
              \(\rm{①Cu^{+}}\)的价层电子排布为 ______ ，\(\rm{Cu^{2+}}\)有 ______ 个未成对电子．
              \(\rm{②}\)新制的\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是 ______ ．
              \(\rm{(5)CuFeS_{2}}\)的晶胞如图\(\rm{2}\)所示，晶胞参数\(\rm{a=0.524nm}\)，\(\rm{c=1.032nm}\)；\(\rm{CuFeS_{2}}\)的晶胞中每个\(\rm{Cu}\)原子与 ______ 个\(\rm{S}\)原子相连，列式计算晶体密度 \(\rm{ρ=}\) ______  \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．
              难度：较易
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            • 8．
              安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
              \(\rm{(1)}\)请写出基态\(\rm{Cu}\)原子的外围电子排布式 ______ \(\rm{.}\)焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了 ______ 而变为激发态．
              \(\rm{(2)}\)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图\(\rm{1}\)是松脂酸铜的结构简式

              请分析\(\rm{1}\)个松脂酸铜中\(\rm{π}\)键的个数 ______ ；加“\(\rm{*}\)”碳原子的杂化方式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式\(\rm{(}\)以\(\rm{X}\)表示某元素符号\(\rm{)}\) ______ ；与\(\rm{X}\)等距离且最近的\(\rm{X}\)原子个数为 ______
              \(\rm{(4)}\)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品\(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{SO_{2}}\)分子的几何构型 ______ ，比较第一电离能：\(\rm{S}\) ______ \(\rm{O(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(5)}\)黄铜合金可以表示为\(\rm{Cu_{3}Zn}\)，为面心立方晶胞，晶体密度为\(\rm{8.5g/cm^{3}}\)，求晶胞的边长\(\rm{(}\)只写计算式，不求结果\(\rm{)}\)．______ ．
              难度：较易
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            • 9．
              铜单质及其化合物在很多領域中都有重要的用途．

              \(\rm{(1)}\)超细镉粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图\(\rm{1}\)：
              \(\rm{①}\)下列说法正确的是 ______
              \(\rm{a.Cu(NH_{3})_{4}SO_{4}}\)中所含的化学健有离子键、极性键和配位键
              \(\rm{b.NH_{3}}\)分子和\(\rm{H_{2}O}\)分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
              \(\rm{c.Cu(NH_{3})_{4}SO_{4}}\)的组成元素中第\(\rm{-}\)电离能最大的是氧元素
              \(\rm{d.Cu(NH_{3})_{4}SO_{4}}\)中外界离子的空间构型为正四面体
              \(\rm{e.SO \;_{ 3 }^{ 2- }}\)中硫原子的杂化方式为\(\rm{sp^{3}}\)杂化
              \(\rm{②}\)在\(\rm{CuS0_{4}}\)溶液中加氨水生成蓝色沉淀\(\rm{.}\)再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，
              最后向该溶液中加人一定量乙醇，析出\(\rm{Cu(NH_{3})_{4}SO_{4}⋅H_{2}O}\)晶体\(\rm{.}\)请解释加入乙醇后析出晶体的原因 ______
              \(\rm{③}\)写出向\(\rm{Cu(NH_{3})_{4}SO_{4}}\)，水溶液中通人\(\rm{SO_{2}}\)时发生反应的离子方程式 ______
              \(\rm{④NH_{4}CuSO_{3}}\)中金属阳离子的核外电子排布式为 ______ ；\(\rm{CuO}\)高温易转化为\(\rm{Cu_{2}O}\)，其原因是 ______
              \(\rm{⑤}\)含有元素铜的化合物焰色反应为绿色，许多金属盐都可以发生焰色反应\(\rm{.}\)其原因是 ______
              \(\rm{(2)M}\)原子的外围电子排布式\(\rm{3s^{2}3p^{5}}\)与铜形成化合物的晶胞如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(}\)黑点代表铜原子\(\rm{)}\)．
              \(\rm{①}\)该晶体的化学式为 ______
              \(\rm{②}\)巳知铜和\(\rm{M}\)的电负性分别为\(\rm{1.9}\)和\(\rm{3.0.}\)则铜与\(\rm{M}\)形成的化合物属于 ______ \(\rm{(}\)填“离子”、“共价”\(\rm{)}\)化合物．
              \(\rm{③}\)已知该晶体的密度为\(\rm{dg⋅cm^{-3}}\)阿伏伽德罗常数\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体中铜原子和\(\rm{M}\)原子之间的最短距离为 ______ \(\rm{cm(}\)只写计算式\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 10．
              我国产铜主要取自黄铜矿\(\rm{(CuFeS_{2})}\)，随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出\(\rm{.}\)该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
              I.氧化浸出
              \(\rm{(1)}\)在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)生成．
              \(\rm{①}\)该反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)该反应在\(\rm{25-50℃}\)下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 ______ ．
              Ⅱ\(\rm{.}\)配位浸出
              反应原理：\(\rm{CuFeS_{2}+NH_{3}⋅H_{2}O+O_{2}+OH^{-}→Cu(NH_{3})_{4}^{2+}+Fe_{2}O_{3}+SO_{4}^{2-}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)为稳定浸出液的\(\rm{pH}\)，生产中需要向氨水中添加\(\rm{NH_{4}C1}\)，构成\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O-NH_{4}Cl}\)缓冲溶液\(\rm{.}\)某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：\(\rm{25℃}\)时，向\(\rm{a}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)的氨水中缓慢加入等体积\(\rm{0.02mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NH_{4}C1}\)溶液，平衡时溶液呈中性\(\rm{.}\)则\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)的电离常数\(\rm{K_{b}=}\) ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)；滴加\(\rm{NH_{4}C1}\)溶液的过程中水的电离平衡 ______ \(\rm{(}\)填“正向”、“逆向”或“不”\(\rm{)}\)移动．
              Ⅲ\(\rm{.}\)生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

              \(\rm{(4)}\)在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，微生物参与的离子反应方程式为 ______ \(\rm{(}\)任写一个\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(5)}\)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，当有\(\rm{2mol}\) \(\rm{SO_{4}^{2-}}\)生成时，理论上消耗\(\rm{O_{2}}\)的物质的量为 ______ ．
              难度：较易
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