影响化学反应速率的因素有很多，某化学小组用实验的方法进行探究。

试剂：\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{0.5 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{2 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{18.4 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)。

甲同学设计如下实验方案来研究影响反应速率的因素：

\(\rm{(1)}\)甲同学表中实验步骤\(\rm{②}\)为________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)甲同学的实验目的是____________________________________________________。

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________________________。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示的装置进行定量实验。

\(\rm{(3)}\)乙同学在实验中应该测定的数据是________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________________________________________，

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_____________________________________________。

乙：将铜片加入稀硫酸，控温\(\rm{40～50℃}\)，滴加双氧水

\(\rm{(1)}\)方案甲发生反应的化学方程式为______，反应结束后有大量白色固体析出，该白色物质是______。

\(\rm{(2)(2)}\)方案乙发生反应：\(\rm{Cu + H_{2}SO_{4} + H_{2}O_{2} = CuSO_{4} + 2H_{2}O}\)，该实验控温\(\rm{40～50℃}\)的原因是______；与方案甲相比，方案乙的主要优点有_________。

探究\(\rm{II}\)：用以下装置\(\rm{(}\)加热及夹持装置省略\(\rm{)}\)探究\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)晶体热分解产物

已知：\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)脱水后升高温度，会继续分解生成\(\rm{CuO}\)和气体产物，气体产物可能含有\(\rm{SO_{3}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\) 中的\(\rm{1～3}\)种。       

\(\rm{(3)}\)称取\(\rm{5.00gCuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)于\(\rm{A}\)中加热，加热一段时间后，当观察到\(\rm{E}\)装置中有一定体积的水从导管被排入到\(\rm{F}\)中，可初步判断晶体分解气体产物一定有__________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{B}\)中生成白色沉淀，说明分解产物中有_____，\(\rm{C}\)装置的作用是_____。

\(\rm{(5)C}\)中品红溶液褪色，理论上\(\rm{E}\)中应收集到\(\rm{VmL}\)气体，事实上体积偏少，可能的原因是___________\(\rm{(}\)不考虑泄露等仪器与操作原因\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)按如图所示操作，充分反应后：

\(\rm{①}\)Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________________；

\(\rm{②}\)Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________；

\(\rm{③}\)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)的氧化性由强到弱的顺序为___________。

\(\rm{(2)}\)某一反应体系中有反应物和生成物共\(\rm{5}\)种物质：\(\rm{S}\)、\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{H_{2}O}\)。该反应物中还原产物是___________；若反应中转移了\(\rm{0.3 mol}\)电子，则氧化产物的质量是___________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(3)}\)将少量\(\rm{Cl_{2}}\)通入\(\rm{FeBr_{2}}\)的溶液中，反应的离子方程式为\(\rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}═══2Fe^{3+}+2Cl^{-}}\)，这个事实说明\(\rm{FeBr_{2}}\)的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为___________。

\(\rm{(4)}\)黑火药爆炸时发生反应：\(\rm{2KNO_{3}+S+3C=K_{2}S+N_{2}↑+3CO_{2}↑}\)，\(\rm{2mol KNO_{3}}\)氧化碳的物质的量为___________。

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产物中的\(\rm{NO}\)而设计了一个实验，其装置如下图所示\(\rm{(}\)加热装置和固定装置均已略去\(\rm{)}\)。图中\(\rm{K}\)为止水夹\(\rm{(}\)处于关闭状态\(\rm{)}\)，\(\rm{F}\)是一支半空的注射器，\(\rm{D}\)是尾气处理装置\(\rm{(}\)兼有防倒吸功能\(\rm{)}\)。

请回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)设计装置\(\rm{A}\)的目的是____________________________________________________；\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为________________________________

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{(1)}\)中的“操作”后将装置\(\rm{B}\)中铜丝插入稀硝酸并微热，\(\rm{B}\)中反应的离子方程式是_________________________________

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)和\(\rm{F}\)的作用是_________________________________________；为实现此作用，其操作方法是_________________________________________。

下图中\(\rm{A}\)至\(\rm{K}\)均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)为金属单质。\(\rm{(}\)反应过程中生成的水及其他产物已略去\(\rm{)}\)

请回答以下问题：

\(\rm{(1)B}\)的化学式为___ _____。

\(\rm{(2)K}\)的电子式为_____  ________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{J}\)与\(\rm{D}\)反应转化为\(\rm{G}\)的离子方程式______ __________________________。

\(\rm{(4)A}\)在常温下也可与\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{F}\)，写出此反应的化学方程式 \(\rm{\_}\)      ____。

活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，下图是以含锌铜烟尘\(\rm{(}\)火法炼铜的副产品，主要成分是\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{CuO}\)和\(\rm{FeO)}\)制备活性氧化锌的工艺流程：

已知：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是\(\rm{ZnO}\)，还含有少量的\(\rm{CuO}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)。

\(\rm{(1)}\)溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：

\(\rm{①}\)将\(\rm{Fe^{3+}}\)还原为\(\rm{Fe^{2+}}\)；

\(\rm{②}\)_________________________________________________；

\(\rm{③}\)调节溶液的\(\rm{pH}\)。

\(\rm{(2)}\)检验溶解池中\(\rm{Fe^{3+}}\)已全部被还原为\(\rm{Fe^{2+}}\)的实验方法是　______________________________________________________\(\rm{.}\)。

\(\rm{(3)}\)反应池中的温度控制在\(\rm{90～95℃}\)，沉淀\(\rm{B}\)为氢氧化物，反应池中所发生反应的离子方程式为______________________________________。

\(\rm{(4)}\)沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为\(\rm{aZnCO_{3}·bZn(OH)_{2}·cH_{2}O(a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)均为整数\(\rm{)}\)。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取\(\rm{3.59 g}\)沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重\(\rm{0.72 g}\)和\(\rm{0.44 g}\)。通过计算确定该沉淀的组成。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)MgCO_{3}}\)与稀硫酸反应的离子方程式为                         。

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化时，发生反应的化学方程式为                         。

\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{2}\)的成分是           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{2MgSO_{4}+C=== ===2MgO+2SO_{2}↑+CO_{2}↑}\)

\(\rm{MgSO_{4}+C=== ===MgO+SO_{2}↑+CO↑}\)

\(\rm{MgSO_{4}+3C=== ===MgO+S↑+3CO↑}\)

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

\(\rm{①D}\)中收集的气体可以是          \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②B}\)中盛放的溶液可以是          \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NaOH}\)溶液\(\rm{b.Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{c.}\)稀硝酸 \(\rm{d.KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{③A}\)中得到的淡黄色固体与热的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，产物中元素最高价态为\(\rm{+4}\)，写出该反应的离子方程式：                             。