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            • 1． 今年3月，Google公司研发的智能计算机AlphaGo以四比一的战绩完胜世界棋王李世石．AlphaGo的制造工艺中涉及很多化学知识：
              （1）AlphaGo的核心--中央处理器（CPU）的主要成分是高纯硅单晶．在提纯粗硅的流程中硅元素被还原一步的化学方程式为    ．
              （2）AlphaGo集成电路板的印刷过程中常利用的离子反应为    ．
              （3）AlphaGo的金属外壳主要成分是铝合金，合金中的铝在空气中不易被腐蚀，十分稳定的原因有    （填字母序号）．
              a．铝不与空气中的O2、H2O等物质反应
              b．铝金属的表面存在一层致密的氧化膜
              c．铝合金中可能掺有一些活泼金属，如Mg-Al合金．
              难度：中等
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            • 2． （2016•重庆校级模拟）印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：
              请回答下列问题：
              （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装    （填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是    ．
              （2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为    ．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为    （空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是    ．
              （3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是    （可多选）．
              A．耗氧量减少          B．二氧化硫的转化率提高  C．产生的废渣减少      D．不需要使用催化剂
              （4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面    ．
              A．橡胶的硫化   B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成   C．铅蓄电池的生产     D．过磷酸钙的制备
              （5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时
              SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 3． 硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．
              （1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS2）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：
                  FeS2+    C+    O2     Fe3O4+    CO+    S
              ①已知该反应中O2得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；
              ②若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得    吨硫．
              （2）通常情况下，硫单质常以S8分子形式存在，试写出S8在充足的空气中燃烧的化学方程式：    ．
              （3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：    ；
              （4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：
              ①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，总反应为：2H++2SO42-
               电解 
              .
               
              S2O82-+H2↑，其阳极反应方程式为：    ；
              ②过硫酸盐在Ag+催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4-，而S2O82-则被还原成SO42-，1mol S2O82-氧化Mn2+可制得    mol MnO4-．
              难度：较难
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            • 4． 下列关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：
              [A]
              甲
              [B]
              O2
              [C]
              O2
              [D]
              H2O
              [E]
              友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物．
              回答下列问题：
              （1）A是    （用化学式表示）
              （2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体
              ①写出B与C的反应方程式：    
              ②一定质量的Zn与100mL  12.0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g．将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO42-）=    mol/L，产生SO2体积（标准状况下）=    L．
              （3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂
              ①C是    ，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为    ．
              ②将盛有D和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是     mL．
              难度：中等
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            • 5． （2016•上海模拟）含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点 1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．
              （1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO
              高温
              2Fe+SiO2，其目的是    ．
              A．得到副产品硅酸盐水泥  B．制取SiO2，提升钢的硬度
              C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆
              （2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）
              Cl2
              460℃
               SiCl4
              蒸馏
               SiCl4（纯）
              H2
              1100℃
               Si（纯），在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：    ．
              对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）下列叙述正确的是    
              A．NaX易水解　　　  
              B．SiX4是共价化合物
              C．NaX的熔点一般高于SiX4
              D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构
              （3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：    ．
              （4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），通过反应：SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示．下列说法正确的是    （填字母序号）．
              a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
              b．横坐标表示的投料比应该是
              n(SiHCl3)
              n(H2)

              c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强
              （5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是    ，其原因是    ．
              已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10      Ka2=1.0×10 -12H2CO3：Ka1=4.3×10 -7  Ka2=5.6×10 -11．
              难度：中等
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            • 6． X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性．有关生产过程如下：

              为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程．已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维．

              按要求回答下列问题：
              （1）C的空间构型为    ；X的化学式为    ．
              （2）反应②的化学方程式为    ．
              （3）反应⑦的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 7． 现有以下三种物质：A．Cl2   B．SO2C．Na2CO3．根据题意填空：
              （1）利用Cl2的    （填“氧化性”或“还原性”）可给自来水杀菌消毒．
              （2）Na2CO3溶液呈    （填“碱性”或“酸性”）．
              （3）SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有    （填“漂白性”或“还原性”）．
              难度：较易
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            • 8． （2016•济南模拟）镍和铜都是重要的有色金属材料，回答下列问题：
              （1）镍在周期表中的位置为    ；与镍处于同一周期的元素中，第一电离能最小的元素是    （填元素符号，下同），第一电离能最大电负性最小的元素是    ；基态Ni2+的电子排布式为    
              （2）镍的羰基配合物Ni（CO）4是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布式为3d10，则其杂化轨道类型为    ，Ni（CO）4是    （填“极性”或“非极性”分子．
              （3）晶体铜的晶胞类型为面心立方，晶体中距离一个铜原子最近的铜原子有    个，已知铜的原子半径为rcm，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶体铜的密度为    g•cm-3（用含r、NA的代数式表示）
              （4）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为    ；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2（CO）2Cl2•2H2O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu2（CO）2Cl2•2H2O分子中含    个配位键．
              难度：中等
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            • 9． 32g由非金属元素A组成的单质甲与100ml 6 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应，生成水、盐乙和15.8g盐丙．盐乙只含两种元素，摩尔质量为174g•mol-1．盐丙能与稀硫酸反应生成单质甲、气体丁和溶液戊，气体丁能使品红溶液褪色．
              请回答下列问题：
              （1）乙的结构与过氧化钠相似，写出乙的电子式    ．
              （2）Na2A2能与NaBr3反应生成乙和另一种物质，其化学方程式为    ．
              （3）Na2A如与单质甲    （填“能”或“不能”）反应生成乙，原因是    ．
              （4）丙溶液能与足量的氯气反应，写出离子方程式    ．设计实验方案证明生成的氧化产物    ．
              难度：中等
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            • 10． 某化工厂以天然气、水、空气为基本原料联合生产氨、硝酸，获得了良好的经济效益，下面是其生产流程图．

              （1）试剂a可能是    ，设备B的名称为    ，设备A中的化学方程式为    ．
              （2）该化工厂合成氨时的压强40MPa，温度为500℃左右，在此条件下，测定达到平衡时混合气体中NH3的体积分数约为35.2%．
              ①在保持温度、压强不变的情况下，写出一种能提高合成塔中H2转化率的方法    ，温度越低，NH3的产率越高，为何不在较低温度下进行合成    ．
              ②从合成塔中出来的NH3的体积分数通常约为15%，其原因是    ．
              （3）从设备B中出来的硝酸浓度较小，通常先加入一定量的硝酸镁后再进行蒸馏
              ①下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：    
              a．浓硫酸b．硫酸镁c．生石灰
              ②蒸馏时通常采用减压蒸馏，这样做的主要目的是    ．
              （4）用尿素[CO（NH2）2]处理尾气时可得到纯净的两种常见无毒气体，反应过程为：NO、NO2在水中反应转化亚硝酸，然后亚硝酸再与尿素反应，写出后者反应的化学方程式：    ．
              难度：中等
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