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            • 1． 已知X为CuO和Fe2O3的混合物，且知氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，取X样品进行如下图所示的实验：

              （1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为______、______、______。
              （2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______；若D固体是纯净物，该固体是______。（填化学式）
              （3）向溶液A中加入Cu粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上______。
              难度：中等
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            • 2． 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：
              阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
              阴离子 NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-
              取该溶液10mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
              序号 实验内容 实验结果
              Ⅰ 向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56L气体
              Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4g
              Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象
              试回答下列问题：
              （1）实验I能确定一定不存在的阳离子是______。
              （2）实验I中生成沉淀的离子方程式为______。
              （3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
              阴离子 NO3-     CO32- SiO32- SO42-
              c/mol•L-1 ______ ______ ______   ______
              （4）判断K+是否存在______，（填“是”或“否”）若存在求其最小浓度，若不存在说明理由______。
              难度：较易
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            • 3． A、B、C、D、E五种瑢液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
              ①相同温度下，同浓度的5中溶液中，水的电离程度的大小顺序为：E=B＞C＞A=D
              ②B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
              ③浓度均为0.1mol•L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
              回答下列问题：
              （1）D是______，E是______；
              （2）用水稀释0.1mol•L-1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填写序号）
              a．b．c．c（H+）•c（OH-）  d．n（OH-）
              （3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______（填写序号）。
              a．反应所需要的时间E＞Ab．开始反应时的速率A＞E
              c．参加反应的镁粉物质的量A=Ed．E溶液里有镁粉剩余
              （4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图2中______曲线（填写序号）。
              难度：较易
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