2．
某化学实验小组的同学为了探究SO
2和氯水的漂白性，设计如图实验装置．
（1）写出A中反应的化学方程式
______
，浓硫酸表现出
______
性．
（2）实验室用装置E制备Cl
2，离子方程式为：
______
．该反应中的还原剂是
______
（填化学式）．
（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是
______
（填名称）
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：
______
，D：
______
．
（4）另一个实验小组的同学认为SO
2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO
2和Cl
2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：
______
（用化学方程式表示）．
（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：Br
2 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl
2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体．
根据上述流程回答下列问题：
①反应室①使用冰水的目的
______
．
②操作I的名称
______
，操作Ⅱ的名称
______
．
③反应室②中加入Na
2SO
3的目的是
______
．
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe
3+，则用于证明该假设所用的试剂为
______
，若假设成立可观察到的现象为
______
．
B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为
______
，其用于证明该假设成立的方法为
______
．