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          共50条信息

            • 1．
              氯气是非常重要的化工产品，我国年产量在\(\rm{10^{7}t}\)左右。氯气的实验室制备有多种不同方法。完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)漂粉精固体和盐酸混合即可反应产生氯气，相关的化学反应方程式为： ______ 。
              发生装置选择下图中\(\rm{A}\)而不是\(\rm{B}\)的理由是： ______
              \(\rm{(2)}\)实验室用此法制取纯净的氯气，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置，目的是 ______ ；为了将氯气干燥，可选用的干燥剂是 ______ 。实验室用向上排空气法收集了一试管氯气，设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否收集满 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)实验室用\(\rm{2.00mol/L}\)盐酸和足量的漂粉精，若产生\(\rm{2.24L(}\)标准状况\(\rm{)}\)氯气，反应转移电子的物质的量是 ______ ，发生反应的盐酸 ______ \(\rm{mL}\)。
              \(\rm{(4)}\)为了比较氯、溴、碘单质的氧化性，将一定量氯气缓缓通入溴化钠溶液中时，可以看到无色溶液逐渐变为 ______ 色；通入碘化钾溶液并加入少量苯振荡并静置后，可发现的现象 ______ 。
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            • 2．
              某小组在实验室使用软锰矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MnO_{2})}\)和浓盐酸通过加热制备氧气，并对氯气的性质进行探究。

              \(\rm{(1)}\)写出实验室制氯气的化学方程式 ______ 。欲制取并收集一瓶干燥的氯气，则“制取\(\rm{→}\)收集”的实验装置连接顺序为： ______ \(\rm{→c→d→}\) ______ \(\rm{→i→j→k}\)
              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\) 中饱和食盐水的作用是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)该小组同学对氯气性质进行如下探究：
              实验步骤 实验结论
              \(\rm{①}\)将氯气通入到\(\rm{NaCl}\) 溶液中，再加入\(\rm{1mL}\) \(\rm{CCl_{4}}\)振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
              \(\rm{②}\)将氯气通入到\(\rm{KBr}\)溶液中，再加入\(\rm{1mL}\) \(\rm{CCl_{4}}\)振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
              \(\rm{③}\)将氯气通入到\(\rm{KI}\)溶液中，再加入\(\rm{1mL}\) \(\rm{CCl_{4}}\)振荡，静置，观察四氧化碳层颜色
              该小组的实验设计缺陷是 ______ ，改进的办法是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)某温度下，将\(\rm{Cl_{2}}\)通入\(\rm{NaOH}\) 溶液中，反应得到\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{NaClO_{3}}\)的混合液，经测定\(\rm{ClO^{-}}\)与\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)的浓度之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)，则\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\) 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为 ______ 。
              难度：较易
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            • 3．
              已知甲烷实验室制法方程式为\(\rm{CH_{3}COONa(s)+NaOH(s) \dfrac { \overset{\;Fe_{2}O_{3}\;}{ -}}{\triangle }}\) \(\rm{CH_{4}↑+Na_{2}CO_{3}}\)，装置如图所示。请回答：
              \(\rm{(1)}\)下列气体的实验室制法发生装置与右图一致的是 ______ 。
              A.二氧化碳 \(\rm{B.}\)氢气 \(\rm{C.}\)氧气 \(\rm{D.}\)氯气
              \(\rm{(2)}\)气体收集完毕后，接下来的操作是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)反应后取试管中适量的固体溶于水，取上层清液滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，说明\(\rm{NaOH}\)仍有剩余，判断结论是否正确并说明理由 ______ 。
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            • 4． NO2是大气污染物之一，实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列问题：
              （1）氯气的制备

              ①仪器M、N的名称依次是 ______ ．
              ②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢图1中的装置，其连接顺序为 ______ （按气流方向，用小写字母表示）．
              ③D在制备装置中的作用是 ______ ；用离子方程式表示装置F的作用是 ______ ．
              （2）用如图2所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应．
              查阅有关资料可知：HNO3是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2．
              ①装置中X和Z的作用是 ______
              ②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是 ______ ．
              ③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因： ______ ．
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            • 5． 某兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氯气的性质．

              （1）仪器a 的名称是 ______ ．
              （2）装置A中发生反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）下列说法不正确的是 ______ ．
              A．装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘
              B．装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性
              C．装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来
              D．装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气．
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            • 6．
              \(\rm{NO_{2}}\)是大气污染物之一，实验室拟用\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)混合用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收的方法消除其污染\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)氯气的制备

              \(\rm{①}\)仪器\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)的名称依次是 ______ ．
              \(\rm{②}\)欲用\(\rm{MnO_{2}}\)和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢图\(\rm{1}\)中的装置，其连接顺序为 ______ \(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{③D}\)在制备装置中的作用是 ______ ；用离子方程式表示装置\(\rm{F}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)用如图\(\rm{2}\)所示装置探究\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)在\(\rm{NaOH}\)溶液中的反应．
              查阅有关资料可知：\(\rm{HNO_{3}}\)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)．
              \(\rm{①}\)装置中\(\rm{X}\)和\(\rm{Z}\)的作用是 ______
              \(\rm{②}\)实验时观察到\(\rm{X}\)试剂瓶中有黄绿色气体，\(\rm{Z}\)试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)，\(\rm{Y}\)中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则\(\rm{Y}\)中发生反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{③}\)反应结束后，取\(\rm{Y}\)中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因： ______ ．
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            • 7．
              四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点\(\rm{-36℃}\)，沸点\(\rm{114℃}\)；金属锡的熔点为\(\rm{231℃}\)，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡\(\rm{(}\)此反应过程放出大量的热\(\rm{)}\)，请回答下列各个问题．

              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{II}\)中发生反应的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{I}\)中仪器\(\rm{a}\)的名称为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)用玻管\(\rm{(}\)未画出\(\rm{)}\)连接上述装置，正确的顺序是\(\rm{(}\)填各接口的代码字母\(\rm{)}\) ______ 接 ______ 、 ______ 接 ______ 、 ______ 接 ______ 、 ______ 接\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)接 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)如果拆去Ⅵ装置，可能的后果是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)可用一个盛装 ______ \(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)的干燥管代替\(\rm{IV}\)装置，其作用一是防止空气中水蒸气进入装置，二是 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)除去四氯化锡中的少量锡的方法是 ______ \(\rm{(}\)写出一种方法\(\rm{)}\)．
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            • 8．
              三氯化硼是一种重要的化工原料，某同学设计的三氯化硼制备装置如图．

              【查阅资料】
              \(\rm{①BCl_{3}}\)：的熔点为\(\rm{-107.3℃}\)，沸点为\(\rm{12.5℃}\)
              \(\rm{②2B+6HCl \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}2BCl_{3}+3h_{2}}\)
              \(\rm{③}\)硼与侣的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应
              请回答下列题：
              \(\rm{(1)A}\)装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)装里\(\rm{E}\)中的试剂为 ______ \(\rm{.}\)如果拆去\(\rm{E}\)装置，可能的后果是 ______ ．
              \(\rm{(4)D}\)装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是 ______ \(\rm{.}\)该装置中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)和白雾，写出该反应的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉 ______ ．
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            • 9． 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图1所示）．
              （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 ______ （填序号）．
              A．往烧瓶中加入MnO2粉末
              B．加热
              C．往烧瓶中加入浓盐酸
              （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
              甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
              乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
              丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
              丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
              继而进行下列判断和实验：
              ①判定甲方案不可行，理由是 ______ ．
              ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样．
              a．量取试样20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 ______ mol•L-1；
              b．平行滴定后获得实验结果．
              ③判断丙方案的实验结果 ______ （填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
              [已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]
              ④进行丁方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
              （i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 ______ 转移到 ______ 中．
              （ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因
              是 ______ （排除仪器和实验操作的影响因素）．
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            • 10． 某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．

              （1）若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子的物质的量为 ______ mol．
              （2）装置B的作用 ______ ．
              （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是 ______ 、 ______ ．
              （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象： ______ ．
              （5）请用化学方程式说明装置F的作用： ______ ．
              （6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因： ______ ．
              难度：较易
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