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          共50条信息

            • 1．
              氢化锂\(\rm{(LiH)}\)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧\(\rm{.}\)某活动小组准备使用下列装置制备\(\rm{LiH}\)固体．

              甲同学的实验方案如下：
              \(\rm{(1)}\)仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为 ______ ，加入药品前首先要进行的实验操作是 ______ \(\rm{(}\)不必写出具体的操作方法\(\rm{)}\)；其中装置\(\rm{B}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂\(\rm{(}\)固体石蜡密封\(\rm{)}\)，然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是 ______ ，然后快速把锂放入到石英管中．
              \(\rm{(3)}\)通入一段时间氢气后加热石英管，在加热\(\rm{D}\)处的石英管之前，必须进行的实验操作是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出\(\rm{LiH}\)，装入氮封的瓶里，保存于暗处\(\rm{.}\)采取上述操作的目的是为了避免\(\rm{LiH}\)与空气中的水蒸气接触而发生危险\(\rm{.(}\)反应方程式：\(\rm{LiH+H_{2}O=LiOH+H_{2}↑)}\)，分析该反应原理，完成\(\rm{LiH}\)与无水乙醇反应的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)准确称量制得的产品\(\rm{0.174g}\)，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体\(\rm{470.4mL(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)，则产品中\(\rm{LiH}\)与\(\rm{Li}\)的物质的量之比为 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的\(\rm{H_{2}}\)不能直接排放，所以在最后连接了装置\(\rm{E}\)用来收集\(\rm{H_{2}}\)，请将\(\rm{E}\)装置补充完整．
              难度：较易
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            • 2．
              某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质\(\rm{.}\)请回稳下列问题．

              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)按照气流方向各仪器接口的连接顺序为\(\rm{a→}\) ______ \(\rm{→g}\)．
              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中浓硫酸的作用是 ______ ，装置\(\rm{Ck}\)的试剂最好是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂．
              \(\rm{(5)}\)装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是 ______ ；如何证明乙装置中\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Cl_{2}}\)发生了反应？\(\rm{(}\)只回答需要的试剂和现象\(\rm{)}\) ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用．
              \(\rm{(1)}\)除铁锈\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)，写出反应原理的离子方程式 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气，
              反应同时还生成了\(\rm{MnCl_{2}}\)、\(\rm{KCl}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，写出该反应的化学方程式 ______ ，在此反应中盐酸表现出了 ______ 性\(\rm{.}\)
              \(\rm{(4)}\)工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{B)}\)管中通入氢气并点燃，然后再向 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{B)}\)管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为 ______ ，这样操作的理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              某探究小组为探究氯气的性质，并用装置\(\rm{F}\)制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置\(\rm{.}\)请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸，
              \(\rm{①}\)配平该反应的化学方程式：
              ______ \(\rm{Ca(ClO)_{2}+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ \(\rm{CaCl_{2}+}\) ______
              \(\rm{②}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{g}\)管的作用是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥\(\rm{.}\)实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色\(\rm{.}\)某同学认为是因为装置\(\rm{D}\)中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？ ______ \(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)，若不合理请说明真正的原因： ______ \(\rm{(}\)若填合理则此空不答\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)反应一段时间后用注射器从\(\rm{E}\)中抽取少量溶液，检验出有\(\rm{Fe^{3+}}\)生成，请写出该反应的离子方程式： ______
              \(\rm{(4)}\)已知\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与\(\rm{F}\)中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式： ______ ，
              反应一段时间后停止反应\(\rm{(}\)此时\(\rm{F}\)中还有碳酸钠剩余\(\rm{)}\)，得到\(\rm{355g}\)含氯元素\(\rm{10\%}\)的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
              难度：较易
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            • 5．
              氯气是一种重要的工业原料．
              \(\rm{(1)}\)写出实验室制取氯气反应的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)资料显示：\(\rm{Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}SO_{4} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}2CaSO_{4}+2Cl_{2}↑+2H_{2}O.}\)某学习小组利用此原理设计如图\(\rm{1}\)所示装置制取氯气并探究其性质．
              \(\rm{①}\)在该实验中，甲部分的装置是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

              \(\rm{②}\)乙装置中\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Cl_{2}}\)反应的离子方程式是 ______ ．
              \(\rm{③}\)丙装置中通入少量\(\rm{Cl_{2}}\)，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是 ______ \(\rm{(}\)化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{④}\)有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在图\(\rm{2}\)中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂．
              请你写出\(\rm{Cl_{2}}\)和“\(\rm{④}\)”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)整套实验装置的连接顺序是\(\rm{f}\)接 ______ 接 ______ 接 ______ \(\rm{(}\)填各接口处的字母代号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)E}\)装置中制取氯气的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(3)B}\)装置的作用是 ______ ；\(\rm{A}\)装置中试剂\(\rm{X}\)是 ______ ．
              \(\rm{(4)C}\)装置中可观察到的现象是 ______ ，
              \(\rm{(5)}\)漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂\(\rm{.}\)根据所学知识，回答下列问题：
              \(\rm{①}\)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)漂白粉的有效成分是\(\rm{(}\)化学式\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{③}\)漂白粉溶于水后，受空气中的\(\rm{CO_{2}}\)作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 7．

              某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)分别为氨气和氯气的发生装置， \(\rm{C}\)为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。


              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{F}\)中发生反应的离子方程式是_____________________________ 。

              \(\rm{(2)}\)为了快速制备氨气，装置\(\rm{A}\)的烧瓶中可装试剂 _________________。

              \(\rm{(3)E}\)装置的作用 _________________，\(\rm{B}\)装置的名称 ____________。

              \(\rm{(4)}\)通入\(\rm{C}\)装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________________。

              \(\rm{(5)}\)装置\(\rm{C}\)内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：____________________       

              难度：难
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            • 8．

              某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰\(\rm{(MnO_{2})}\)和石英\(\rm{(SiO_{2})}\)。为了制取\(\rm{Cl_{2}}\)和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。


              【查阅资料】\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)

              【制取气体】

              \(\rm{(1)}\)取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是                         。

              \(\rm{(2)}\)收集氯气应将图\(\rm{1}\)导管的\(\rm{a}\)接口与图\(\rm{2}\)的导管的                               接口连接\(\rm{(}\)填“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)

              \(\rm{(3)}\)若生成标准状况下\(\rm{11.2LCl_{2}}\)，则参加反应的\(\rm{MnO_{2}}\)的物质的量为                            \(\rm{mol}\)。

              【实验探究】

              \(\rm{(4)}\)把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是                               。

              \(\rm{(5)}\)按下图进行实验，观察到\(\rm{B}\)中的有色布条不退色，\(\rm{C}\)中的有色布条退色。由此得出的结论是：                                                。


              \(\rm{(6)}\)写出\(\rm{C}\)中反应的化学方程式：_________________________________。

              【联系实际】

              \(\rm{(7)}\)某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              A、将人群向高处疏散         

              B、将人群向低处疏散

              C、关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

              D、关闭氯气管道，用饱和\(\rm{NaCl}\)溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

              难度：难
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            • 9． 无水\(\rm{AlCl_{3}}\)是一种重要的有机合成催化剂，该物质在\(\rm{183^{。}C}\)时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，实验装置如下图所示。

              请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是___________。

              \(\rm{a.}\)加入\(\rm{MnO_{2}}\)粉末   \(\rm{b.}\)点燃\(\rm{A}\)中酒精灯    \(\rm{c.}\)加入浓盐酸    \(\rm{d.}\)点燃\(\rm{D}\)处酒精灯

              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)装置中发生反应的离子方程式：___________。

              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)中的试剂分别是___________、___________。

              \(\rm{(4)}\)甲同学认为\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是___________。其作用是___________。

              \(\rm{(5)E}\)中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因：___________。

              难度：较难
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            • 10． 某校化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气．
              \(\rm{(1)}\)写出该反应的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有 ______ 和 ______ 的洗气瓶．
              \(\rm{(3)}\)该小组称取\(\rm{8.7g}\)二氧化锰与足量\(\rm{10mol⋅L^{-1}}\)的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)V_{1}=}\) ______ L.
              \(\rm{(4)}\)若该小组量取了\(\rm{10mol⋅L^{-1}}\)的浓盐酸\(\rm{40mL}\)，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为\(\rm{V_{2}(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则\(\rm{V_{1}}\) ______ \(\rm{V_{2}(}\)填“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\)其原因是 ______ \(\rm{(}\)不考虑装置的气密性及浓盐酸的挥发\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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