从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)等杂质离子，精制时所用试剂为：\(\rm{A.}\)盐酸\(\rm{;B.BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{;C.NaOH}\)溶液\(\rm{;D.Na_{2}CO_{3}}\)溶液。则加入试剂的顺序是____________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。              

\(\rm{(2)}\)写出用海滩上的贝壳制\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的化学方程式：\(\rm{\_}\)                              。 

\(\rm{(3)}\)电解无水\(\rm{MgCl_{2}}\)可制取镁和\(\rm{Cl_{2}}\)，其中副产品\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为\(\rm{\_}\)                              。 

\(\rm{(4)}\)用海滩上的贝壳制取\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)，而不从异地开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题\(\rm{?}\)_______。 

\(\rm{(5)}\)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在________。 

研究\(\rm{CO_{2}}\)在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

\(\rm{(1)}\)溶于海水的\(\rm{CO_{2}}\)主要以\(\rm{4}\)种无机碳形式存在，其中\(\rm{{ HCO}_{3}^{-}}\)占\(\rm{95\%}\)。写出\(\rm{CO_{2}}\)溶于水产生\(\rm{{ HCO}_{3}^{-}}\)的方程式：__________________________________。

\(\rm{①}\)写出钙化作用的离子方程式：______________________________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

________\(\rm{+}\)________\(\rm{\underset{光能}{\overset{叶绿体}{=}} (CH_{2}O)_{x}+x^{18}O_{2}+xH_{2}O}\)

\(\rm{(3)}\)海水中溶解无机碳占海水总碳的\(\rm{95\%}\)以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：

\(\rm{②}\)滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为\(\rm{NaHCO_{3}}\)，再用\(\rm{x mol·L^{-1} HCl}\)溶液滴定，消耗\(\rm{y mL HCl}\)溶液。海水中溶解无机碳的浓度\(\rm{=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{①}\)结合方程式简述提取\(\rm{CO_{2}}\)的原理：___________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)用该装置产生的物质处理\(\rm{b}\)室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是______________________________________________________。

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__。____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。  

A.烧杯　\(\rm{B.}\)坩埚　\(\rm{C.}\)表面皿　\(\rm{D.}\)泥三角　\(\rm{E.}\)酒精灯　\(\rm{F.}\)干燥器

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)的实验操作名称是_____\(\rm{;}\)步骤\(\rm{⑥}\)的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是____。 

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④:}\)氧化。下列氧化剂中最好选用____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

A.浓硫酸   \(\rm{B.}\)新制氯水    \(\rm{C.KMnO_{4}}\)溶液       \(\rm{D.H_{2}O_{2}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中，某同学选择用苯来提取碘的理由是___________。 

海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

\(\rm{(1)}\)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是

\(\rm{(2)}\)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下图\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{ \xrightarrow[]{C{I}_{2}} }\)\(\rm{ \xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}} }\)\(\rm{ \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)

将\(\rm{Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)反应的化学方程式补充完整：

\(\rm{(3)}\)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是\(\rm{MgCl_{2}}\)，此外还含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)：

生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{②}\)中需控制\(\rm{pH=9.8}\)，其目的是；

\(\rm{②}\)用\(\rm{NaClO}\) 氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)得到\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀的离子反应方程式是；

\(\rm{③NaClO}\)还能除去盐卤中的\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)，生成盐和能参与大气循环的物质。除去\(\rm{0.1mol CO(NH_{2})_{2}}\)时消耗\(\rm{NaClOg}\)。

海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)海水淡化处理的方法有、电渗析法、离子交换法。\(\rm{(}\)写出\(\rm{1}\)种即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{①}\)化学反应方程式_______________________________________。

\(\rm{(3)}\)标准状况下\(\rm{11.2 L Cl_{2}}\)气体发生反应\(\rm{②}\)，转移的电子数是________\(\rm{N_{A}}\)。

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{③}\)中硫酸酸化可提高\(\rm{Cl_{2}}\)的利用率，理由是____________________________。

\(\rm{(5)}\)过程\(\rm{③}\)到过程\(\rm{⑤}\)的变化为“\(\rm{Br^{-}→Br_{2}→Br^{-}→Br_{2}}\)”，其目的是_______________。

\(\rm{(6)}\)写出反应\(\rm{④}\)离子反应方程式_______________________________________。

我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量约为\(\rm{65mg/L}\)，从海水中提取溴的工业流程如下：

\(\rm{(1)}\)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ通入热空气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，利用了溴的________。

A.氧化性    \(\rm{B.}\)还原性    \(\rm{C.}\)挥发性    \(\rm{D.}\)腐蚀性

\(\rm{(3)}\)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

\(\rm{□Br_{2}+□CO\rlap{_{3}}{^{2-}}═□BrO\rlap{_{3}}{^{-}}+□Br^{-}+□CO_{2}↑}\)

\(\rm{(4)}\)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ______。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________。

假如你是一位企业家，在众多开发海水资源的项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求完成相关问题：

背景材料\(\rm{1}\)：下表所示为海水中各元素含量情况\(\rm{(mg·L^{-1})}\)。

背景材料\(\rm{2}\)：部分化学试剂的市场价格

请完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：

方案一：直接往海水中加入沉淀剂；

方案二：加热蒸发海水再加入沉淀剂；

方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。

你认为方案________最合理。不选方案________的理由是________________。不选方案________的理由是______________。

\(\rm{(2)}\)应该选择________试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为__________。

\(\rm{(3)}\)为了节省成本，拟考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由________________。