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          共50条信息

            • 1．
              依据图\(\rm{1}\)中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

              \(\rm{(1)}\)实验室常用\(\rm{NH_{4}Cl}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)制取氨气，该反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)若要收集一瓶氨气，请将图\(\rm{2}\)装置补充完整，在虚框内画出连接图．
              \(\rm{(3)}\)下列试剂不能用于干燥\(\rm{NH_{3}}\)的是 ______ ．
              A.浓硫酸      \(\rm{B.}\)碱石灰      \(\rm{C.NaOH}\)固体    \(\rm{D.CaCl_{2}}\)
              \(\rm{(4)}\)工业上以\(\rm{NH_{3}}\)、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
              \(\rm{①NH_{3}→NO}\)化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)      \(\rm{②NO→NO_{2}}\)实验现象是 ______ \(\rm{.③NO_{2}H_{2}O→}\)
              \(\rm{HNO_{3}}\)氧化剂与还原剂物质的量之比为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)图\(\rm{1}\)中，实验室只用一种物质将\(\rm{NO}\)直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为 ______ \(\rm{.}\)化学反应方程式 ______
              \(\rm{(6)}\)图\(\rm{1}\)中，\(\rm{X}\)的化学式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2．

              \(\rm{18.}\)联氨\(\rm{(}\)又称联肼，\(\rm{N_{2}H_{4}}\)，无色液体\(\rm{)}\)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为__________。

              \(\rm{(2)}\)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

              \(\rm{(3)①2O_{2}(g)+N_{2}(g)=N_{2}O_{4}(l)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H_{1}}\)   \(\rm{②N_{2}(g)+2H_{2}(g)=N_{2}H_{4}(l)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H_{2；}③O_{2}(g)+2H_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H_{3；}④2 N_{2}H_{4}(l) +N_{2}O_{4}(l)=3N_{2}(g)+ 4H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H_{4}=-1048.9kJ/mol}\)上述反应热效应之间的关系式为\(\rm{\triangle H_{4}=}\)________________，联氨和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)可作为火箭推进剂的主要原因为______。

              难度：较难
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            • 3．

              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：


                   

               \(\rm{I.}\)若\(\rm{Y}\)元素原子的最外层电子数是电子层数的\(\rm{3}\)倍

              \(\rm{(1)W}\)的原子结构示意图为                   。

              \(\rm{(2)Z}\)在周期表中的位置                    。

              \(\rm{(3)}\)一定条件下，\(\rm{X}\)的最低价氢化物与\(\rm{X}\)的某种氧化物按\(\rm{2:3}\)物质的量比混合恰好反应生成\(\rm{X}\)单质和水，该氧化物的化学式为            。

              \(\rm{(4)}\)写出铜片置于\(\rm{Z}\)的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，使溶液变蓝的反应的离子方程式：      。

              Ⅱ\(\rm{.}\)若\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)的核外电子数之和为\(\rm{20}\)。

              \(\rm{(5)}\)相对分子质量为\(\rm{16}\)的\(\rm{Y}\)的氢化物电子式为                      。

              \(\rm{(6)}\)写出单质\(\rm{Y}\)和浓硝酸反应的化学方程式：                       。

              \(\rm{(7)}\)写出工业制备\(\rm{Z}\)的过程中发生的第一个反应的化学方程式         。

              难度：较难
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            • 4． 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
              （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 ______ ．
              利用反应6NO2+8NH3⇌7N2+12H2O也可处理NO2．当消耗的NO2在标准状况下为67.2L转移电子数为 ______ ．
              （2）已知：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ______ ．
              a．体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变
              c．体系内密度保持不变 d．每消耗1molSO3的同时消耗1molNO2
              e．体系内的平均摩尔质量保持不变．
              难度：较易
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            • 5． 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质．

              （1）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）．铂电极B是 ______ 极，钯电极A的电极反应式为 ______ ．
              （2）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4 mol•L-1，取工业废水5mL 于试管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．（注：1mL溶液以20滴计；Ksp（AgNO2）=2×10-8）
              （3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol．请计算热化学方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）的△H= ______
              （4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．
              实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
              平衡气体总浓度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
              根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数： ______ ．
              ‚已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图2所示．根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升
              高而增大： ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．
              （1）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为 ______ ．
              向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是： ______ ．
              （2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验．
              ①电源负极为 ______ 极（填A或B）：
              ②写出阴极室发生反应依次为： ______ 、 ______ ；
              （3）已知：
              2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
              2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
              则反应NO2（g）+SO2 （g）⇌SO3 （g）+NO（g）的△H= ______ kJ•mol-1
              一定条件下，将体积比为1：2的NO2（g）、SO2 （g）置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 某化学自主实验小组通过实验探究NO2的性质．探究：喷泉实验，若混合气体全部探究NO2、O2混合气体的喷泉实验．（若图有错误，可不考虑）

              （1）G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2； ______ ．
              （2）将G装置上面的圆底烧瓶收集气体进行被吸收时所得溶液物质的量浓度为 ______ （标准状况下，保留两位有效数字）．
              难度：较易
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            • 8． 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
              （1）①H3PO2中，P元素的化合价为 ______ ； ②H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 ______ ； ③NaH2PO2为 ______ （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 ______ （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
              （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 ______ （填化学式）．
              （3）次磷酸的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出：①白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 ______ ；②Ba（H2PO2）2溶液与稀硫酸反应的离子方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 9．
              研究\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义．
              \(\rm{(1)NO_{2}}\)可用水吸收，相应的化学反应方程式为 ______ ．
              利用反应\(\rm{6NO_{2}+8NH_{3}⇌7N_{2}+12H_{2}O}\)也可处理\(\rm{NO_{2}.}\)当消耗的\(\rm{NO_{2}}\)在标准状况下为\(\rm{67.2L}\)转移电子数为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌SO_{3}(g)+NO(g)}\)一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ______ ．
              \(\rm{a.}\)体系压强保持不变 \(\rm{b}\)混合气体颜色保持不变
              \(\rm{c.}\)体系内密度保持不变 \(\rm{d.}\)每消耗\(\rm{1molSO_{3}}\)的同时消耗\(\rm{1molNO_{2}}\)
              \(\rm{e.}\)体系内的平均摩尔质量保持不变．
              难度：较易
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            • 10．
              含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质．

              \(\rm{(1)}\)该小组利用电解原理设计了如图\(\rm{1}\)装置进行\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{NO}\)的实验\(\rm{(}\)高质子导电性的\(\rm{SCY}\)陶瓷\(\rm{(}\)能传递\(\rm{H^{+})}\)为介质，金属钯薄膜做电极\(\rm{).}\)铂电极\(\rm{B}\)是 ______ 极，钯电极\(\rm{A}\)的电极反应式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)若工业废水中的\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的浓度约为\(\rm{1.0×10^{-4}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，取工业废水\(\rm{5mL}\) 于试管中，滴加\(\rm{2}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明\(\rm{.(}\)注：\(\rm{1mL}\)溶液以\(\rm{20}\)滴计；\(\rm{K_{sp}(AgNO_{2})=2×10^{-8})}\)
              \(\rm{(3)}\)已知键能数据，\(\rm{H-H}\) \(\rm{436}\)，\(\rm{S=S}\) \(\rm{255}\)，\(\rm{H-S}\) \(\rm{339}\)，单位\(\rm{kJ/mol.}\)请计算热化学方程式\(\rm{2H_{2}(g)+S_{2}(g)=2H_{2}S(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______
              \(\rm{(4)}\)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中\(\rm{(}\)假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计\(\rm{)}\)，在恒定温度下使其达到分解平衡：\(\rm{NH_{2}COONH_{4}(s)⇌2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)．
              实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度\(\rm{(℃)}\) \(\rm{15.0}\) \(\rm{20.0}\) \(\rm{25.0}\) \(\rm{30.0}\) \(\rm{35.0}\)
              平衡气体总浓度\(\rm{(×10^{-3}mol/L)}\) \(\rm{2.4}\) \(\rm{3.4}\) \(\rm{4.8}\) \(\rm{6.8}\) \(\rm{9.4}\)
              \(\rm{}\)根据表中数据，列式计算\(\rm{25.0℃}\)时的分解平衡常数： ______ ．
              \(\rm{‚}\)已知：\(\rm{NH_{2}COONH_{4}+2H_{2}O⇌NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}⋅H_{2}O.}\)该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到\(\rm{c(NH_{2}COO^{-})}\)随时间变化趋势如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升
              高而增大： ______ ．
              难度：较易
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