铁与\(\rm{{HN}O_{3}}\)作用时，还原产物除与\(\rm{{HN}O_{3}}\)浓度有关外，还与温度有关\(\rm{{.}}\)已知铁与冷的稀\(\rm{{HN}O_{3}}\)反应时，主要还原产物为\(\rm{NO}\)气体；与热的稀\(\rm{{HN}0_{3}}\)反应时，主要还原产物为\(\rm{N_{2}O}\)气体；当\(\rm{{HN}O_{3}}\)更稀时，其重要还原产物是\(\rm{NH_{4}^{{+}}{.}}\)现有铁与稀 \(\rm{{HN}O_{3}}\)的作用，请分析下图，回答有关问题\(\rm{{.}}\)假设曲线的各段内只有一种还原产物

含氮化合物是工业上重要的一类物质，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)氨气制备：实验室用如下图所示装置制取氨气。实验室制备氨气的化学方程式为：___________________碱石灰的作用是：_______________。多余的氨气可通入水中吸收，但应加防___________________装置，否则将会出现实验事故。

​

\(\rm{(2)}\)氨的催化氧化：写出氨与氧气发生的催化氧化反应的化学方程式：_______________该反应中氨气体现了___________\(\rm{(}\)填氧化性或还原性\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)硝酸的性质：\(\rm{HNO_{3}}\)是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性；但金属铁可溶于稀硝酸，写出铁溶于足量稀硝酸的离子方程式：__________________

\(\rm{(4)}\)铵盐的检验：写出检验某盐溶液中是否存在\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的操作具体方法：_______________________________________

I.非金属单质\(\rm{A}\)经如图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题。

\(\rm{\boxed{A}\overset{O_{2}}{——→}\boxed{B}\overset{O_{2}}{——→}\boxed{C}\overset{H_{2}O}{——→}\boxed{D}}\)

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为固体，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

\(\rm{①D}\)的名称是________；

\(\rm{②}\)在工业生产中，\(\rm{B}\)气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

\(\rm{③D}\)的浓溶液可与红热的木炭反应并生成\(\rm{C}\)气体，请写出该反应的化学方程式：_________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为无色无味气体，\(\rm{C}\)为红棕色的气体。则\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\)_______；\(\rm{C}\)________。

\(\rm{II.}\)如图，装置是某种气体\(\rm{X}\)的制取装置和收集装置\(\rm{(}\)必要时可加热\(\rm{)}\)。所用的试剂从下列试剂中选取\(\rm{2～3}\)种：亚硫酸钠、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)气体\(\rm{X}\)的化学式是________。

\(\rm{(2)}\)用所选的药品制取\(\rm{X}\)的离子方程式是______________________________________。

\(\rm{(3)}\)在反应刚开始时\(\rm{A}\)中的主要现象是___________________________________。

将红热的固体单质甲放入显黄色的乙的浓溶液中，剧烈反应产生混合气体\(\rm{A}\)，\(\rm{A}\)在常温下不与

空气作用，有如图变化关系：

\(\rm{(1) C}\)的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)写出甲跟乙反应的化学方程式：                                              。  

\(\rm{(3)}\)写出单质丙与乙的浓溶液反应的化学方程式：                                  。

\(\rm{(4)}\)写出单质丙与乙的稀溶液反应生成气体\(\rm{B}\)的离子方程式：                                                                            。

\(\rm{1.28g}\)的\(\rm{Cu}\)投入到一定量浓\(\rm{HNO_{3}}\)中，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅，共收集到\(\rm{672ml}\)气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，通入一定体积的\(\rm{O_{2}}\)恰好完全溶于水。试计算：

\(\rm{(1)}\)铜与硝酸的反应中，参与反应的硝酸的物质的量为 ______ 。

\(\rm{(2)NO}\)的体积为________\(\rm{ml}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的体积为________\(\rm{ml}\)。

\(\rm{(3)}\)在标准状况下，通入\(\rm{O_{2}}\)的体积为 ______ \(\rm{ml}\)。

\(\rm{(1)}\)请将\(\rm{5}\)种物质：\(\rm{N_{2}O}\)、\(\rm{FeSO_{4}}\)、\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

        \(\rm{+}\)           \(\rm{→}\)          \(\rm{+}\)          \(\rm{+}\)           \(\rm{+ H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)反应物中发生氧化反应的物质是         ；被还原的元素是         。

\(\rm{(3)}\)反应中\(\rm{1}\)分子氧化剂          \(\rm{(}\)填“得到”或“失去”\(\rm{)}\)        个电子。

\(\rm{(4)}\)根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应\(\rm{xR^{+}+yH^{+}+O_{2}=mR^{3+}+nH_{2}O}\)中，\(\rm{n}\)的数值为          ，\(\rm{m}\)的数值为         。

\(\rm{(5)}\)已知氧化性\(\rm{Ag^{+} > Fe^{3+} > Cu^{2+,}}\)将铁粉投入到盛有\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的溶液中，反应完毕时：

若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是                     ；

若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是                    ；

若溶液中不含有\(\rm{Cu^{2+}}\)时，则一定不含有的金属离子是                        。

在下图所示的物质转化关系中，\(\rm{A}\)是常见的气态氢化物，\(\rm{B}\)是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，\(\rm{E}\)的相对分子质量比\(\rm{D}\)大\(\rm{17}\)，\(\rm{G}\)是一种紫红色金属单质。\(\rm{(}\)部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出\(\rm{)}\)
 
请回答下列问题：
\(\rm{⑴B}\)的化学式为 。
\(\rm{⑵}\)实验室制取\(\rm{A}\)的化学方程式为                                                。
\(\rm{⑶}\)反应\(\rm{①}\)的化学方程式为                                                      。
\(\rm{⑷}\)反应\(\rm{②}\)的离子方程式为                                                           。

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直至\(\rm{-3}\)价。某同学取一定量铝、铁混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入\(\rm{4mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积\(\rm{(mL)}\)与产生的沉淀的物质的量\(\rm{(mol)}\)的关系如图所示。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中\(\rm{OC}\)段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为                       。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{DE}\)段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为             ；上述\(\rm{CD}\)段说明溶液中      结合\(\rm{OH^{-}}\)的能力比    强\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)与\(\rm{A}\)的差值为          \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)B}\)点对应的沉淀的物质的量为     \(\rm{mol}\)，\(\rm{C}\)点对应的氢氧化钠溶液的体积为    \(\rm{mL}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质的转化关系如图所示

\(\rm{(}\)反应条件和部分产物未标出\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)  若\(\rm{A}\)为短周期金属单质，\(\rm{D}\)为短周期非金属单质且所含元素的原子序数\(\rm{A}\)是\(\rm{D}\)的\(\rm{2}\)倍，所含元素的原子最外层电子数\(\rm{D}\)是\(\rm{A}\)的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{F}\)的浓溶液与\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)反应都有红棕色气体生成，则\(\rm{A}\)的原子结构示意图为 反应\(\rm{④}\)的化学方程式       ．

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是常见的变价金属的单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是气态单质，且反应\(\rm{①}\)在水溶液中进行，反应\(\rm{②}\)也在水溶液中进行。则反应\(\rm{②}\)离子方程式是       ，\(\rm{(}\)已知光照条件下\(\rm{D}\)与\(\rm{F}\)也可以反应\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)都是短周期非金属元素单质，且\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)所含元素同主族，\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)所含元素同周期，则反应\(\rm{①}\)的化学方程式为           \(\rm{.}\)将标准状况下\(\rm{3.36L}\)物质\(\rm{E}\)与\(\rm{10.0g}\)氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为               \(\rm{(}\)写出化学式和对应的物质的量\(\rm{)}\)．