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          共50条信息

            • 1． 下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（　　）
              A．Fe
              O2
              点燃
              Fe2O3
              H2SO4
              Fe2（SO4）3
              B．饱和食盐水
              NH3，CO2
              NaHCO3
              △
              Na2CO3
              C．海水
              熟石灰
              Mg（OH）2
              △
              MgO
              电解
              Mg
              D．NH3
              O2
              催化剂，△
              N2
              O2，H20
              HNO3
              难度：中等
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            • 2． 下列关于N元素在海洋中的循环（如图所示）说法正确的是（　　）
              A．反硝化作用中N元素均被氧化
              B．N元素所形成的化合物均易溶于水
              C．N2性质活泼可与多种物质发生反应
              D．向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中N元素循环
              难度：中等
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            • 3． （2016春•成都校级期中）氮是重要的非金属元素，单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；回答下列问题：
              （1）氮元素在元素周期表的位置为    ，N2的结构式为    
              （2）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应．反应开始时，各物质的量分别为：
              n（N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后n（H2）=1mol．
              v表示反应速率，下列正确的是    
              A．2min末时n（NH3）=2.0mol             
              B． v（N2）=0.25mol•L-1•min-1
              C．v（NH3）=1.0mol•L-1•min-1
              D．2min末时N2的浓度为0.5mol•L-1
              （3）在350℃、30MPa下合成氨气时，n（NH3）和n（H2）（n表示物质的量）随时间变化的关系如图所示，下列正确的是    ．
              A．点a的正反应速率比点b的大
              B．点c处反应达到平衡
              C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
              D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快
              （4）氮可以形成多种离子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4结合质子生成的，有与NH4+相似的性质．
              ①写出N2H5+与强碱反应的离子方程式为：    ．
              ②在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，两者反应生成两种不污染环境的物质．写出N2H4电子式    该反应的化学方程式为    ．
              ③写出与N3-电子数相等的一种分子的分子式    ．
              难度：中等
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            • 4． 下列反应起了氮的固定作用是（　　）
              A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
              B．NH3经过一系列反应之后生成硝酸盐
              C．NO与O2反应生成NO2
              D．氯化铵受热分解
              难度：较易
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            • 5． 下列说法正确的是（　　）
              A．铵盐化学性质都很稳定
              B．锌片与稀硝酸反应可制得氢气
              C．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
              D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
              难度：中等
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            • 6． 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
              （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
              反应大气固氮
              N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）              		工业固氮
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
              温度/℃27200025400450
              K3.8×10-310.15×1080.5070.152
              ①分析数据可知：大气固氮反应属于    （填“吸热”或“放热”）反应．
              ②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因    ．
              ③已知上述工业固氮反应的反应热△H=-92kJ/mol，1molN2、1molH2分子中的化学键断裂所吸收的能量分别为946kJ、436kJ，则N-H键断裂所吸收的能量为    ．
              （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是    （填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：    ．
              难度：中等
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            • 7． 氮化镁是科学家们制备的一种重要化合物，它可由单只直接化合而成，它与水作用的产物之一为NH3．请回答下列问题：
              （1）Na3N是由    键形成的    化合物，写出它的电子式：    ．
              （2）Na3N与水反应属于     （填基本反应类型），写出该反应的化学方程式：    ．
              （3）Na+与N3-的半径关系是Na+    （填“＞”、“＜”或“=”）N3-．
              （4）Mg3N2与盐酸的反应生成    种盐，用电子式表示其中只含有离子键的盐的形成过程    ，写出另一种盐的电子式    ．
              难度：中等
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            • 8． 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
              Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图1表示．

              （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是    （填图中数字序号）．
              （2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：    NH4++5O2═2NO2-+    H++    +    
              Ⅱ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
              （1）曲线a对应的温度是    ．
              （2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是    ．
              A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
              B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
              C．M点比N点的反应速率快
              D．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2
              Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
              第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
              第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
              （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：    
              （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：

              已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第    步反应决定，总反应进行到    min时到达平衡．
              （3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•枣阳市校级期中）研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．
              （1）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为    ．
              向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是：    ．
              （2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验．
              ①电源负极为    极（填A或B）：
              ②写出阴极室发生反应依次为：    、    ；
              （3）已知：
              2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
              2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
              则反应NO2（g）+SO2 （g）⇌SO3 （g）+NO（g）的△H=    kJ•mol-1
              一定条件下，将体积比为1：2的NO2（g）、SO2 （g）置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=    ．
              难度：中等
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            • 10． 常温下，NO、NO2是有毒性气体，既有还原性又有氧化性．NO2的沸点是21℃，-11.2℃时凝固成无色晶体，与NaOH溶液能反应．NO的沸点是-152℃，与NaOH溶液不反应，但与NO2混合时可以与NaOH溶液反应．
              Ⅰ、某化学实验小组利用如图1装置证明铜和稀硝酸反应产生NO．（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验，F是用于鼓入空气的打气球）．实验操作为：
              ①将B装置下移，用反应产生的CO2赶走装置中的空气，赶净后，立即将B装置上提．
              ②将A装置中铜丝放入稀HNO3中，给A装置微微加热．
              试回答下列问题：
              （1）B仪器的名称是    ．从装置的设计看，确定E中空气已被赶净的实验现象是    ．
              （2）检验反应产物是NO的实验操作是    ．
              （3）D溶液的作用是    ．（用化学方程式表示）
              （4）由于E处设计不当，开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改正    ．
              Ⅱ、铜与浓HNO3反应生成NO2，有同学认为可能混有NO，为检验反应产物，该同学利用图2所示的一些装置进行实验．

              （1）仪器连接顺序为    ．（用字母表示）
              （2）证明反应后得到的是NO2和NO混合气体的实验现象是    ．
              （3）已知饱和硝酸铜溶液显蓝色，上述制取NO2得到的溶液却是绿色，有同学分析可能是溶解了NO2，请设计实验验证该结论是否正确    ．
              难度：中等
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