知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下实验。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)为氯气的发生装置，仪器甲的名称为________，乙中所装试剂的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中丙丁二处分别是蘸有\(\rm{NaBr}\)溶液的棉花、湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸。则丙处发生反应的离子方程式为________，丁处的反应现象为________。由丙丁二处观察到的实验现象所得结论为________。若要探究同主族元素性质的递变规律，需要补充的实验是________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)用来证明得电子能力\(\rm{Cl > S}\)，则选用的试剂为________，发生反应的离子为________。

难度：难

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2．
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

___与盐酸反应最剧烈，   ___与盐酸反应的速度最慢，   ___与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为___________________________________。
Ⅱ\(\rm{.}\)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为_____，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{—}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________________  \(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液。观察到\(\rm{C}\)中溶液__________________\(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有    　　　   \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液的洗气瓶除去。

难度：难

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3．

为探究\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的氧化性强弱，某化学兴趣小组设计了如下实验：

\(\rm{(1)A}\)是氯气发生装置，其反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{②B}\)装置的作用是 ______ ，\(\rm{C}\)装置的作用是 ______ ，整套实验装置存在一处明显不足，请指出 ______ ．
\(\rm{(2)}\)用改正后的装置进行实验\(\rm{.}\)实验过程如下：

实验操作	实验现象
打开活塞\(\rm{a}\)，向圆底烧瓶中滴入少量浓盐酸，然后关闭活塞\(\rm{a}\)，点燃酒精灯	\(\rm{D}\)装置中：溶液变红 \(\rm{E}\)装置中：振荡后水层溶液变黄，\(\rm{CCl_{4}}\)无明显变化

继续滴入浓盐酸，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中均发生了新的变化：
\(\rm{D}\)装置中：红色慢慢褪去\(\rm{.E}\)装置中：\(\rm{CC1_{4}}\)层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
\(\rm{I}\)：\(\rm{(SCN)_{2}}\) 性质与卤素相似，氧化性\(\rm{Cl_{2}}\)大于\(\rm{(SCN)_{2}}\)，且\(\rm{SCN^{-}}\)的电子式为

\(\rm{II}\)：\(\rm{AgClO}\)、\(\rm{AgBrO}\) 均可溶于水
Ⅲ：\(\rm{Cl_{2}}\) 和\(\rm{Br_{2}}\)反应生成\(\rm{BrCl}\)、\(\rm{BrCl}\)呈红色，沸点约为\(\rm{5℃}\)，与水发生水解反应
\(\rm{①}\)小组同学认为\(\rm{D}\)装置中红色褪去的原因是由于\(\rm{SCN^{-}}\)被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是 ______ ．
\(\rm{②}\)经过实验证实了小组同学推测的合理性，请用平衡移动原理解释\(\rm{Cl_{2}}\)过量时\(\rm{D}\)中溶液红色褪去的原因 ______ ．
\(\rm{③}\)欲探究\(\rm{E}\) 中继续滴加浓盐酸后颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出\(\rm{E}\)的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生\(\rm{.}\)请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 ______ ．

难度：较易

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4．
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的\(\rm{.}\)已知：
氧化性：\(\rm{IO_{3}^{-} > Fe^{3+} > I_{2}}\)；还原性：\(\rm{S_{2}O_{3}^{2-} > I^{-}}\)
\(\rm{3I_{2}+6OH^{-}═IO_{3}^{-}+5I^{-}+3H_{2}O}\)；\(\rm{KI+I_{2}⇌KI_{3}}\)
\(\rm{(1)}\)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐\(\rm{(}\)可能含有\(\rm{KIO_{3}}\)、\(\rm{KI}\)
\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+})}\)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为\(\rm{3}\)份．
第一份试液中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液后显红色；第二份试液中加足量\(\rm{KI}\)固体，溶液
显淡黄色，用\(\rm{CCl_{4}}\)萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量\(\rm{KIO_{3}}\)固
体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
\(\rm{①}\)加\(\rm{KSCN}\)溶液显红色，该红色物质是 ______ \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)；\(\rm{CCl_{4}}\)中显紫红的物质是 ______ \(\rm{(}\)用电子式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)第二份试液中加入足量\(\rm{KI}\)固体后，反应的离子方程式为： ______ 、 ______ ．
\(\rm{(2)KI}\)作为食盐的加碘剂在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．
写出潮湿环境下\(\rm{KI}\)与氧气反应的化学方程式： ______ ．
将\(\rm{I_{2}}\)溶于\(\rm{KI}\)溶液，在低温条件下，可制得\(\rm{KI_{3}⋅H_{2}O.}\)该物质作为食盐加碘剂是否合适？ ______ \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，并说明理由 ______ ．

难度：较易

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5．
同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验\(\rm{.}\)请填写下列空白．
\(\rm{(1)}\)实验一：向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置\(\rm{.}\)观察到液体分为两层，下层呈 ______ 色\(\rm{.}\)有关反应的化学方程式是 ______ ，其中的氧化剂是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验二：向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量 ______ ，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置\(\rm{.}\)观察到液体分为两层，下层呈 ______ 色\(\rm{.}\)由此得出的结论是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)综合以上两个实验，最终得出的结论是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，即可证明氟气得氧化性强于氯气\(\rm{.}\)同学们认为此方案不行，理由是 ______ ．

难度：较易

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6．
无水三氯化铁呈棕红色、易潮解，在\(\rm{100℃}\)左右时升华。设计如下实验，用来制取纯净、无水的\(\rm{FeCl_{3}}\)。

主要步骤：
\(\rm{(1)}\)加热浓盐酸和\(\rm{MnO_{2}}\)的混合物制取\(\rm{Cl_{2}}\)，请完成化学方程式： ______ 。
\(\rm{(2)}\) ______ 物质可净化\(\rm{Cl_{2}}\)， ______ 物质可干燥\(\rm{Cl_{2}}\)。
\(\rm{(3)}\)净化干燥后的\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{Fe}\)加热生成\(\rm{FeCl_{3}}\)
\(\rm{(4)}\)过量的\(\rm{Cl_{2}}\)用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，可制备 ______ 。

难度：易

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7．
东汉末炼丹家狐刚子\(\rm{《}\)出金矿图录\(\rm{》}\)记载了“炼石胆取精华法”，即从胆矾制取了硫酸；比利时化学家范\(\rm{⋅}\)海尔蒙特\(\rm{(J.B.van}\) \(\rm{Helmont}\)，\(\rm{1579-1644)}\)发现把绿矾干馏很容易得到“矾油”\(\rm{(}\)即硫酸\(\rm{).}\)小明进行了如图实验验证：用酒精灯加热绿矾一段时间后，试管及\(\rm{U}\)形管内有白雾生成、\(\rm{U}\)形管中有无色液体冷凝、绿矾逐渐变为白色、后有部分转变为红棕色，小试管中酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色．
\(\rm{(1)}\)烧杯中使用冰水目的 ______ ．
\(\rm{(2)}\)使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是\(\rm{(}\)写出化学式\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)能证明\(\rm{U}\)形管中无色液体是浓硫酸的操作方法正确的是 ______ ．
A.无色液体中加入金属镁能放出氢气
B.用洁净的玻璃棒蘸取该无色液体滴在\(\rm{pH}\)试纸上，试纸变红色
C.向\(\rm{U}\)形管中加入少量水，\(\rm{U}\)形管壁发热
D.将该无色液体与铜片加热，产生能使品红试液褪色的气体
\(\rm{(4)}\)根据实验现象写出当生成红棕色物质时的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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8．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速率最慢；______与盐酸反应产生的气体最多。
\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为________________。
Ⅱ\(\rm{.}\)利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止________。
\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

难度：中等

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9．
了预防碘缺乏病，国家规定在食盐中添加碘酸钾\(\rm{(KIO_{3}).}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)碘是合成下列哪种激素的主要原料\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

A.胰岛素  \(\rm{B.}\)甲状腺激素  \(\rm{C.}\)生长激素 \(\rm{D.}\)雄性激素

\(\rm{(2)}\)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

A.甲状腺亢进   \(\rm{B.}\)佝偻病 \(\rm{C.}\)地方性甲状腺肿大  \(\rm{D.}\)糖尿病

\(\rm{(3)}\)维生素\(\rm{C}\)俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管出血，为了解维生素\(\rm{C}\)的化学性质，现将\(\rm{6}\)片维生素\(\rm{C}\)压碎，溶于\(\rm{10mL}\)蒸馏水中，然后过滤，取\(\rm{5mL}\)滤液做下列的实验：

\(\rm{①}\)将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，说明维生素\(\rm{C}\)具有_______性．

\(\rm{②}\)在\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中加入滤液中煮沸，发现有红色的铜，说明维生素\(\rm{C}\)具有_______性．

难度：较易

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10．
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉\(\rm{(}\)这是一个放热反应\(\rm{)}\)，据此回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 在\(\rm{A}\)装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，其化学方程式是_____________________。若在标准状态下收集到\(\rm{22.4}\)升的氯气，则被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量是_____________。

\(\rm{(2)}\)漂白粉将在\(\rm{U}\)形管中产生，其化学方程式是_____________________。

\(\rm{(3)C}\)装置的作用是___________________\(\rm{\_}\)。

\(\rm{(4)}\) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在\(\rm{U}\)形管中还存在两个副反应。

\(\rm{①}\)温度较高时氯气与消石灰反应生成\(\rm{Ca(ClO_{3})_{2}}\)，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_____________________________。

\(\rm{②}\)试判断另一个副反应\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)_____________________________。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进____________________________。
\(\rm{(5)}\)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 _______。

A.食盐 \(\rm{B.}\)食醋 \(\rm{C.}\)烧碱 \(\rm{D.}\)纯碱

难度：较难

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