6.
某化学实验小组的同学为了探究SO
2和氯水的漂白性,设计如图实验装置.
(1)写出A中反应的化学方程式
______
,浓硫酸表现出
______
性.
(2)实验室用装置E制备Cl
2,离子方程式为:
______
.该反应中的还原剂是
______
(填化学式).
(3)①装置A和E中,常用于萃取操作的仪器是
______
(填名称)
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:
______
,D:
______
.
(4)另一个实验小组的同学认为SO
2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO
2和Cl
2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现品红溶液未褪色,并且生成了两种常见的强酸,请你分析该现象的原因:
______
(用化学方程式表示).
(5)第三个实验小组同学查阅资料得知:氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途.如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程:
已知:Br
2 是易挥发、深红棕色的液体,与Cl
2化学性质相似;氢溴酸是易挥发、无色液体.
根据上述流程回答下列问题:
①反应室①使用冰水的目的
______
.
②操作I的名称
______
,操作Ⅱ的名称
______
.
③反应室②中加入Na
2SO
3的目的是
______
.
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色.于是甲乙两同学设计了实验加以探究:
A.甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe
3+,则用于证明该假设所用的试剂为
______
,若假设成立可观察到的现象为
______
.
B.乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为
______
,其用于证明该假设成立的方法为
______
.