1．
银镜反应不仅是中学化学中的重要反应，在工业生产上也有重要应用，其实验操作步骤如下：
Ⅰ\(\rm{.}\)向一支试管中加入少量的\(\rm{NaOH}\)溶液，加热煮沸后弃去，再用蒸馏水洗净备用；
Ⅱ\(\rm{.}\)在洗净的试管中配制银氨溶液； Ⅲ\(\rm{.}\)向银氨溶液中滴入\(\rm{3-4}\)滴乙醛的稀溶液；
Ⅳ\(\rm{.}\)水浴加热至试管中出现银镜。
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)步骤Ⅰ的目的是 。
\(\rm{(2)}\)简述银氨溶液的配制过程： 。
\(\rm{(3)}\)写出步骤Ⅳ反应的化学方程式 。
\(\rm{(4)}\)银氨溶液久置后可能会爆炸，直接排放会污染环境，且造成资源浪费，实验室从废液中回收银的实验流程如下：
\(\rm{废液 \xrightarrow[]{适量稀硝酸} \xrightarrow[]{过量铁粉} \xrightarrow[过滤,洗涤]{足量稀盐酸}银粉 }\)
已知：\(\rm{[Ag(NH_{3)2}]^{+} \underset{}{\overset{}{⇌}} Ag^{+}+2NH_{3}}\)
\(\rm{①}\)写出废液与稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应的离子方程式 。
\(\rm{②}\)加入的铁粉要过量的目的是 。
\(\rm{③}\)从环保角度考虑，该实验的缺陷是 。