1．

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量\(\rm{(g·100 mL^{-1})}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)实验步骤

\(\rm{(1)}\)用________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)量取\(\rm{10.00 mL}\)食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到\(\rm{100 mL}\)________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

\(\rm{(2)}\)用酸式滴定管取待测白醋溶液\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶中，向其中滴加\(\rm{2}\)滴________作指示剂。

\(\rm{(3)}\)读取盛装\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1} NaOH}\) 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)滴定。当_________________________________________________________________时，

停止滴定，并记录\(\rm{NaOH}\)溶液的终读数。重复滴定\(\rm{3}\)次。

Ⅱ\(\rm{.}\)实验记录

滴定次数实验数据\(\rm{(mL)}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)
\(\rm{V(}\)样品\(\rm{)}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{20.00}\)
\(\rm{V(NaOH)(}\)消耗\(\rm{)}\)	\(\rm{15.95}\)	\(\rm{15.00}\)	\(\rm{15.05}\)	\(\rm{14.95}\)

Ⅲ\(\rm{.}\)数据处理与讨论

\(\rm{(1)}\)甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V= \dfrac{15.95+15.00+15.05+14.95}{4}mL=15.24 mL}\)。

指出他的计算的不合理之处：_____________________________________________________________。

按正确数据处理，可得\(\rm{c(}\)市售白醋\(\rm{)=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)；市售白醋总酸量\(\rm{=}\)________\(\rm{g·100 mL^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)碱式滴定管在滴定时未用标准\(\rm{NaOH}\)溶液润洗

\(\rm{b.}\)碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

\(\rm{c.}\)锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

\(\rm{d.}\)锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

2．

实验室常利用甲醛法测定\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)样品中氮的质量分数，其反应原理为： \(\rm{4NH_{4}^{+}+6HCHO=3H^{+}+6H_{2}O+(CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}\)    \(\rm{[}\)滴定时，\(\rm{1mol (CH_{2})_{6}N_{4}H^{+}}\)与 \(\rm{lmol H^{+}}\)相当\(\rm{]}\)，然后用\(\rm{NaOH}\)标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤\(\rm{I}\)   称取样品\(\rm{1.500 g}\)。

步骤\(\rm{II}\)   将样品溶解后，完全转移到\(\rm{250 mL}\)容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ   移取\(\rm{25.00 mL}\)样品溶液于\(\rm{250 mL}\)锥形瓶中，加入\(\rm{10 mL 20％}\)的中性甲醛溶液，摇匀、静置，\(\rm{5 min}\)后，加入\(\rm{1～2}\)滴酚酞试液，用\(\rm{NaOH}\)标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复\(\rm{2}\)次。   

\(\rm{(1)}\)根据步骤Ⅲ填空：

\(\rm{①}\)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入\(\rm{NaOH}\)标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________\(\rm{ (}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去\(\rm{NaOH}\)标准溶液的体积__________  \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____。

A.滴定管内液面的变化   \(\rm{B.}\)锥形瓶内溶液颜色的变化

\(\rm{④}\)滴定达到终点时，酚酞指示剂由_____色变成_____色。

\(\rm{(2)}\)滴定结果如下表所示：

​

若\(\rm{NaOH}\)标准溶液的浓度为\(\rm{0.1010 mol·L^{-1}}\)，则该样品中氮的质量分数为__________\(\rm{(}\)计算结果保留两位小数\(\rm{)}\)。

3． 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度\(\rm{/g·cm^{-3}}\)	\(\rm{0.88}\)	\(\rm{3.10}\)	\(\rm{1.50}\)
沸点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{80}\)	\(\rm{59}\)	\(\rm{156}\)
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{a}\)中加入\(\rm{15mL}\)无水苯和少量铁屑。在\(\rm{b}\)中小心加入\(\rm{4.0mL}\)液态溴。向\(\rm{a}\)中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体；继续滴加至液溴滴完；装置\(\rm{d}\)的作用是________________。

\(\rm{(2)}\)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

\(\rm{①}\)向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{10mL}\)水，然后过滤除去未反应的铁屑；

\(\rm{②}\)滤液依次用\(\rm{10mL}\)水、\(\rm{8mL 10\%}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{10mL}\)水洗涤。\(\rm{NaOH}\)溶液洗涤的作用是_____________________________；

\(\rm{③}\)向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________。

\(\rm{(3)}\)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.重结晶                        \(\rm{B.}\)过滤

C.蒸馏                          \(\rm{D.}\)萃取

\(\rm{(4)}\)在该实验中，\(\rm{a}\)的容积最适合的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{25mL}\)       \(\rm{B.50mL}\)       \(\rm{C.250mL}\)     \(\rm{D.500mL}\)

4．

草酸晶体的组成可用\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}⋅xH_{2}O}\)表示，为了测定\(\rm{x}\)值，进行如下实验：
称取\(\rm{Wg}\)草酸晶体，配成\(\rm{100.00mL}\)无色水溶液\(\rm{.}\)量取\(\rm{25.00mL}\)所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后，用浓度为\(\rm{amol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定\(\rm{.}\)试回答：

\(\rm{(1)}\)滴定时所发生反应的化学方程式或离子方程式为____________
\(\rm{(2)}\)草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为____________\(\rm{(3)}\)实验中不需要的仪器有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)____________，还缺少的仪器有\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)____________．
\(\rm{a.}\)托盘天平\(\rm{(}\)带砝码，镊子\(\rm{) b.}\)酸式滴定管 \(\rm{c.}\)碱式滴定管 \(\rm{d.100mL}\)容量瓶 \(\rm{e.}\)烧杯
\(\rm{f.}\)漏斗 \(\rm{g.}\)锥形瓶 \(\rm{h.}\)玻璃棒 \(\rm{i.}\)药匙 \(\rm{j.}\)烧瓶
图\(\rm{I}\)表示\(\rm{100mL}\)量筒中液面的位置，\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)，\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)刻度间相差\(\rm{10mL}\)，如果刻度\(\rm{A}\)为\(\rm{30}\)，量筒中液体的体积是____________\(\rm{mL.}\)图\(\rm{II}\)表示\(\rm{25mL}\)滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是\(\rm{a}\)，则滴定管中液体的体积\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)____________．
A.是\(\rm{amL B.}\)是\(\rm{(25-a)mL}\)
C.一定大于\(\rm{amL D.}\)一定大于\(\rm{(25-a)mL}\)
\(\rm{(4)}\)实验中，标准液\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液应装在____________式滴定管中\(\rm{.}\)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的\(\rm{x}\)值会____________\(\rm{(}\)偏大、偏小、无影响\(\rm{)}\)达到滴定终点，溶液由____________变为____________色；
\(\rm{(5)}\)在滴定过程中若用\(\rm{amol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{VmL}\)，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)；
\(\rm{(6)}\)若测得\(\rm{x=2}\)，称取某二水合草酸晶体\(\rm{0.1200g}\)，加适量水完全溶解，然后用\(\rm{0.02000mol⋅L^{-1}}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)，滴定前后滴定管中的液面读数如图\(\rm{2}\)所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为____________．

5．

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

\(\rm{(1)}\)写出下列仪器的名称：
\(\rm{a.}\)____________\(\rm{b.}\)____________，其中使用前必须检查是否漏水的有____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)若利用装置\(\rm{I}\)分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由______\(\rm{(}\)填\(\rm{f}\)或\(\rm{g)}\)口通入，______口流出。
\(\rm{(3)}\)需配制\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液\(\rm{450mL}\)，装置\(\rm{II}\)是某同学转移溶液的示意图．
\(\rm{①}\)图中的错误是____________。

\(\rm{②}\)根据计算用托盘天平称取\(\rm{NaOH}\)的质量为 ______\(\rm{ g}\)。

\(\rm{③}\)配制时，其正确的操作顺序是\(\rm{(}\)字母表示，每个字母只能用一次\(\rm{)}\)____________。

A.用\(\rm{30mL}\)水洗涤烧杯\(\rm{2～3}\)次，洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水\(\rm{(}\)约\(\rm{30mL)}\)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入\(\rm{500mL}\)的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，上下颠倒振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度\(\rm{2～3cm}\)处\(\rm{.(4)}\)需配制\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\)硫酸溶液\(\rm{500mL}\)．
\(\rm{①}\)所需质量分数为\(\rm{98\%}\)、密度为\(\rm{1.84g⋅cm^{-3}}\)的浓硫酸的体积为 ______\(\rm{ mL(}\)计算结果保留一位小数\(\rm{)}\)；
\(\rm{②}\)配制过程中下列实验操作对所配制的\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度有何影响？\(\rm{(}\)在横线上填 “偏大”或 “偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面__________；

\(\rm{b.}\)溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 ___________；

\(\rm{c.}\)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水___________。

6．

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量\(\rm{(g⋅100mL^{-1})}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)实验步骤：

\(\rm{(1)}\)用         \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)量取\(\rm{10.00mL}\)食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到\(\rm{100mL}\)             \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

\(\rm{(2)}\)用酸式滴定管取待测白醋溶液\(\rm{20.00mL}\)于锥形瓶中，向其中滴加\(\rm{2}\)滴指示剂。

\(\rm{(3)}\)用标准\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{(}\)浓度为\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1})}\)滴定时，应将标准\(\rm{NaOH}\)溶液注入 ______中。\(\rm{(}\)从图中选填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)
排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用 ______\(\rm{(}\)从图中选填“\(\rm{A}\)” “\(\rm{B}\)” “\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。读取盛装\(\rm{NaOH}\)溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图所示，则此时的读数为             \(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)滴定，并记录\(\rm{NaOH}\)溶液的用量。重复滴定\(\rm{4}\)次。

Ⅱ\(\rm{.}\)实验记录：

滴定次数	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)
\(\rm{V(}\)样品\(\rm{)(mL)}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{20.00}\)
\(\rm{V(NaOH)(}\)消耗\(\rm{)(mL)}\)	\(\rm{15.95}\)	\(\rm{15.00}\)	\(\rm{15.05}\)	\(\rm{14.95}\)

Ⅲ\(\rm{.}\)数据处理与讨论：
\(\rm{(5)}\)按实验所得数据，可得\(\rm{c(}\)市售白醋\(\rm{)=}\)           \(\rm{mol⋅L^{-1}(}\)列式计算\(\rm{)}\)；市售白醋总酸量\(\rm{= }\)______ \(\rm{g⋅100mL^{-1}(}\)列式计算\(\rm{)}\)．
\(\rm{(6)}\)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是             \(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。
   \(\rm{a.}\)碱式滴定管在滴定时未用标准\(\rm{NaOH}\)溶液润洗
   \(\rm{b.}\)碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
   \(\rm{c.}\)锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
   \(\rm{d.}\)锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

7．

高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理如下：

\(\rm{(1)}\)从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。吸收尾气的试剂可能是________。

\(\rm{(2)}\)洗涤产品常用\(\rm{75\%}\)酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是_________________。

\(\rm{(3)}\)写出“氧化”中化学方程式_______________。

\(\rm{(4)}\)已知高铁酸钾和锌组成二次电池，其方程式如下： \(\rm{3Zn + 2K_{2}FeO_{4} + 8H_{2}O \underset{放电}{\overset{充电}{⇋}} 3Zn(OH)_{2} + 2Fe(OH)_{3} + 4KOH}\)，放电时，负极材料为_______ ，写出充电时阳极的电极反应式___________________

\(\rm{(5)}\)为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：\(\rm{5.0000 g K_{2}FeO_{4}}\)样品溶于稀硫酸中，充分反应后，配制成\(\rm{250 mL}\)溶液。准确量取\(\rm{25.00 mL}\)溶液于锥形瓶中，加足量的\(\rm{KI}\)溶液，并滴加指示剂，用\(\rm{0.1000 mol/LNa_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。

已知有关反应：\(\rm{4FeO_{4}^{2-}+20H^{+}=4Fe^{3+}+3O_{2}↑+10H_{2}O}\)，\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}}\)。

\(\rm{①}\)如果配制的溶液中含少量\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)，会使测得结果_______\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)进行上述实验需要定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和________。

\(\rm{③}\)该高铁酸钾产品纯度为_______________。

8． 某班学生在实验室做学生实验：用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体配制\(\rm{1mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{100mL}\)。



\(\rm{(1)}\)某一小组的实验桌上只现有：玻璃棒、胶头滴管、天平、\(\rm{50mL}\)烧杯等仪器，还缺少一种仪器，则缺少一种的仪器是__________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)；\(\rm{A.100mL}\)量筒         \(\rm{B.100mL}\)容量瓶
\(\rm{(2)}\)通过计算，应称取\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的质量为___________\(\rm{g}\)；
\(\rm{(3)}\)图是某同学转移溶液的示意图，图中的 错误之处是_____\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)；\(\rm{A.}\)没有用波璃棒引流     \(\rm{B.}\)烧杯嘴没有紧靠容量瓶口
\(\rm{(4)}\)定容时，先将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)；
A.\(\rm{ 4～5cm}\)         \(\rm{B.3～4cm}\)         \(\rm{C.1～2cm}\)
\(\rm{(5)}\)以下情况会造成所配溶液浓度偏高的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)
A.容量瓶中原有少量蒸馏水           \(\rm{B.}\)定容时俯视刻度线

C.有少量\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液残留在烧杯里    \(\rm{D.}\)倾倒时有少量液体洒出容量瓶外

9．

\(\rm{(1)}\)某化学实验小组从市场上买来一瓶食用白醋\(\rm{(}\)含\(\rm{CH3COOH)}\)，用实验室标准\(\rm{NaOH}\)溶液对其进行滴定以测定醋酸浓度，完全反应时所得溶液\(\rm{pH}\)大致为\(\rm{9}\)。下表是\(\rm{4}\)种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围\(\rm{(pH)}\)	\(\rm{5.0～8.0}\)	\(\rm{3.1～4.4}\)	\(\rm{4.4～6.2}\)	\(\rm{8.2～10.0}\)

\(\rm{①}\)该实验应选用 __________作指示剂。

\(\rm{②}\)图表示\(\rm{50mL}\)滴定管中液面的位置，若\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)刻度间相差\(\rm{1mL}\)，\(\rm{A}\)处的刻度为\(\rm{25}\)，滴定管中液面读数应为____\(\rm{mL}\)；

\(\rm{③}\)为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为\(\rm{VmL}\)，\(\rm{NaOH}\)标准液浓度为\(\rm{c mo1/L}\)，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗\(\rm{NaOH}\)溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是________ 。

A.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时\(\rm{NaOH}\)溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液

C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗

D.滴加\(\rm{NaOH}\)溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

\(\rm{(2)}\)乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}·xH_{2}O)}\)中\(\rm{x}\)值。查阅资料得知，草酸易溶于水，有还原性，可以用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定：\(\rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}}\)   \(\rm{2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)该组同学设计了滴定的方法测定\(\rm{x}\)值。称取\(\rm{1.260 g}\)纯草酸晶体，配制成\(\rm{100.00 mL}\)水溶液为待测液；取\(\rm{25.00 mL}\)待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)；用浓度为\(\rm{0.1000 mol/L}\)的\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)标准溶液进行滴定，达到终点时消耗\(\rm{10.00 mL}\)；

请回答：

\(\rm{①}\)滴定时，将\(\rm{KMnO_{4}}\)标准液装在图中的___________\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)滴定管中。

\(\rm{②}\) 本实验滴定达到终点的标志是________________________  

\(\rm{③}\)通过上述数据，计算出\(\rm{x=}\)_____________________________

10．

某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量\(\rm{(g/100mL)}\)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。

\(\rm{[}\)实验目的\(\rm{]}\)测定食醋的总酸量

\(\rm{[}\)实验原理\(\rm{]}\)中和滴定

\(\rm{[}\)实验用品\(\rm{]}\)蒸馏水，市售食用白醋样品\(\rm{500mL(}\)商标注明总酸量：\(\rm{3.50g/100mL～5.00g/100mL)}\)，\(\rm{0.1000mol/LNaOH}\)标准溶液；\(\rm{100mL}\)容量瓶，\(\rm{10mL}\)移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂\(\rm{(}\)可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊\(\rm{)}\)．

\(\rm{[}\)实验步骤\(\rm{]}\)

\(\rm{①}\)配制并移取待测食醋溶液

用\(\rm{10mL}\)移液管吸取\(\rm{10mL}\)市售白醋样品置于\(\rm{100mL}\)容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液\(\rm{20mL}\)，并移至锥形瓶中．

\(\rm{②}\)盛装标准\(\rm{NaOH}\)溶液

将碱式滴定管洗净后，用\(\rm{NaOH}\)标准溶液润洗\(\rm{3}\)次，然后加入\(\rm{NaOH}\)标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“\(\rm{0}\)”刻度或“\(\rm{0}\)”度以下\(\rm{.}\)静置，读取数据并记录为\(\rm{NaOH}\)标准溶液体积的初读数．

\(\rm{③}\)滴定

往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计\(\rm{2～3}\)滴，滴定至终点\(\rm{.}\)记录\(\rm{NaOH}\)的终读数\(\rm{.}\)重复滴定\(\rm{3}\)次．

\(\rm{[}\)数据记录\(\rm{]}\)

滴定次数 实验数据	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)
\(\rm{V(}\)样品\(\rm{)/mL}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{20.00}\)
\(\rm{V(NaOH)}\)始\(\rm{/mL}\)	\(\rm{0.00}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0.10}\)
\(\rm{V(NaOH)}\)终\(\rm{/mL}\)	\(\rm{14.98}\)	\(\rm{15.20}\)	\(\rm{15.12}\)	\(\rm{16.24}\)

\(\rm{[}\)问题与思考\(\rm{](1)}\)步骤\(\rm{①}\)中中还需补充的仪器有________，稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是________；

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中你选择的酸碱指示剂是________，理由是________；

\(\rm{(3)}\)某些食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测定的醋酸含量，下列所加脱色剂正确的是__________；

A.氯水   \(\rm{B.Na_{2}O_{2}}\)   \(\rm{C.}\)活性炭   \(\rm{D.SO_{2}}\)

\(\rm{(4)}\)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下列读数\(\rm{(}\)虚线刻度\(\rm{)}\)及说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.\(\rm{①}\)是量筒，读数为\(\rm{2.5mL}\)

B.\(\rm{②}\)是量筒，读数为\(\rm{2.5mL}\)

C.\(\rm{③}\)是滴定管，读数为\(\rm{3.5mL}\)

D.\(\rm{②}\)是温度计，读数是\(\rm{2.5℃}\)

\(\rm{(5)}\)若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准\(\rm{NaOH}\)溶液完成后续实验，会导致测定结果________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(6)}\)审核数据记录中存在的不合理之处，若按正确数据处理，可得平均消耗氢氧化钠的体积为________\(\rm{mL}\)，样品总酸量\(\rm{=}\)________\(\rm{g/100mL}\)。