掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。

\(\rm{(1)}\)写出下列仪器的名称：\(\rm{①.}\)__________。

\(\rm{(2)}\)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由________\(\rm{(}\)填\(\rm{f}\)或\(\rm{g)}\)口通入。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{①～④}\)中，使用时必须检查是否漏水的有________________。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)实验室用\(\rm{Na_{2}CO_{3}·10H_{2}O}\) 晶体配制\(\rm{0.05mol/L}\) 的\(\rm{Na_{2}CO_{3\;}}\)溶液\(\rm{970mL}\)。应用托盘天平称取\(\rm{Na_{2}CO_{3}·10H_{2}O}\) 的质量是____\(\rm{g}\)。

\(\rm{(5)}\)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响\(\rm{(}\)填： 增大、减少、或无影响\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响：_____________；

\(\rm{②}\)定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_____________。

由于碘在海水中含量太低，目前还不能直接从海水中提取碘。海带有吸附碘离子特殊的能力，它们能把海水中的碘富集到是海水中的\(\rm{l0}\)万倍以上，经测定：\(\rm{1000g}\)某海带样品中含有\(\rm{6.35g}\)碘离子。从海带中提取单质碘的实验步骤如下：

\(\rm{(1)}\) 步骤\(\rm{①}\)的实验海带应在_______________ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)灼烧。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)的实验操作除溶解外，还有___________。

\(\rm{(3)}\)若使用氯气做氧化剂，步骤\(\rm{③}\)中发生反应的离子方程式为__________________；为检验所生成的碘单质，选用的试剂是________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{④}\)中从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是_________

\(\rm{(5)}\)若将\(\rm{l000g}\)上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为 \(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

氮化镁\(\rm{(Mg_{3}N_{2})}\)在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备 \(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)并进行有关实验。实验装置如下所示： \(\rm{(}\)部分加热装置已略去\(\rm{)}\)

已知：\(\rm{①}\)氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

\(\rm{②}\)亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

\(\rm{③}\)温度较高时，亚硝酸钠会分解产生\(\rm{O_{2}}\)等。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器 \(\rm{b}\) 的名称是____；写出装置 \(\rm{A}\) 中发生反应的化学方程式_____。

\(\rm{(2)}\)某同学检验装置 \(\rm{A}\) 部分的气密性，关闭止水夹 \(\rm{c}\) 后，开启活塞 \(\rm{a}\)，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：

\(\rm{A}\) 部分装置是否漏气？ ___________\(\rm{(}\)填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”\(\rm{)}\)，判断理由是____________。

\(\rm{(3)}\)装置 \(\rm{C}\) 中为饱和硫酸亚铁溶液， 其作用是____________，装置 \(\rm{F}\) 的作用是____________。

\(\rm{(4)}\)加热至反应开始发生，需移走 \(\rm{A}\) 处酒精灯，原因是_________________。

\(\rm{(5)}\)定性分析产物

海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，不需要用到的仪器是______\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)的操作名称是______；步骤\(\rm{⑤}\)的操作名称是______。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)反应的离子方程式是                                        。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中不能用酒精代替苯的理由是                                      。

实验室有如图所示仪器，请从\(\rm{A～E}\)中选择适当的装置填入\(\rm{①～③}\)题的空格内\(\rm{(}\)填字母即可\(\rm{)}\)

     \(\rm{①}\)常用于溶解固体物质的仪器是                 

     \(\rm{②}\)可以在酒精灯火焰上直接加热的是__                \(\rm{\_}\)。

     \(\rm{③}\)配制一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是                 

     \(\rm{④D}\)容器上除标有容积外，还标有            ，            

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

\(\rm{(1)}\)   写出下列仪器的名称：\(\rm{a}\)．            ， \(\rm{b}\)．             。

若利用装置\(\rm{I}\)分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是         ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在             处，冷凝水由_____\(\rm{(}\)填\(\rm{f}\)或\(\rm{g)}\)口通入。

A.称量时用了生锈的砝码

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

E.未洗涤溶解\(\rm{NaOH}\)的烧杯

F.定容时仰视刻度线

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

Ⅰ\(\rm{.}\)实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

\(\rm{(1)}\)将准确称取的 \(\rm{5g}\)烧碱样品配成 \(\rm{100 mL}\)待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的玻璃仪器有：                、               。

\(\rm{(2)}\)取 \(\rm{10.00 mL}\)待测液，选择图中            \(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)来移取。

\(\rm{(3)}\)用 \(\rm{0.5000mol/L}\)标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中的颜色变化，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：                      。

\(\rm{(4)}\)根据下列数据，烧碱的纯度为：                  。

Ⅱ\(\rm{.}\)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似\(\rm{(}\)用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之\(\rm{)}\)。

测血钙的含量时，进行如下实验：

\(\rm{①}\)可将 \(\rm{2mL}\)血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)晶体，反应生成 \(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得 \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液。

\(\rm{②}\)将\(\rm{①}\)得到的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，再用酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，氧化产物为 \(\rm{CO_{2}}\)，还原产物为 \(\rm{Mn^{2+}}\)。

\(\rm{③}\)终点时用去 \(\rm{20mL l.0×l0^{-4}mol·L^{-1}}\)的 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液。

\(\rm{(1)}\)写出用 \(\rm{KMnO_{4}}\)滴定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的离子方程式                       。

\(\rm{(2)}\)滴定时，将 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装在                   \(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。

\(\rm{(3)}\)误差分析：                       \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)标准液润洗，则测量结果                。

\(\rm{②}\)滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果                         。

\(\rm{(4)}\)计算：血液中含钙离子的浓度为                     \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

进行下面的实验要用到下列一种或几种仪器，请用这些仪器的名称填空。

\(\rm{(1)}\)欲干燥\(\rm{NH_{3}}\)需使用仪器________；

\(\rm{(2)}\)欲分离互不相溶的两种液体，可使用________；

\(\rm{(3)}\)欲分离液态混合物中沸点不同的组分，可使用________；

\(\rm{(4)}\)欲分离难溶于水固体中的固体物质，可使用________；

\(\rm{(5)}\)欲用胆矾晶体\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)制无水硫酸铜固体，可使用：________。