粗盐中含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)等可溶性杂质，为制得纯净的\(\rm{NaCl}\)晶体，操作如下。请补全缺少的试剂和实验步骤。

步骤\(\rm{1}\)：溶解；

步骤\(\rm{2}\)：依次加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、        ；

步骤\(\rm{3}\)：过滤；

步骤\(\rm{4}\)：                                              ；

步骤\(\rm{5}\)：蒸发结晶。

\(\rm{(1)}\)在步骤\(\rm{1～5}\)中，需要用到玻璃棒的步骤有             \(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{2}\)中加入过量氯化钡溶液的目的是               。

\(\rm{(3)}\)蒸发结束后，用        \(\rm{(}\)仪器\(\rm{)}\)将蒸发皿移到石棉网上。

硫酸厂的烧渣主要成分是\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，其次含少量的\(\rm{SiO_{2}}\)和\(\rm{FeS}\)。工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)和一种聚铁胶体\(\rm{{\,\!}_{n}}\)。绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述生产工艺流程如下：

请通过分析回答下列相关问题：

\(\rm{⑴}\)灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_______________：

A.用氨水吸收          \(\rm{B.}\)直接用水吸收

C.用浓硫酸吸收         \(\rm{D.}\)与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

\(\rm{⑵}\)操作Ⅲ是_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥保存等；

\(\rm{⑶}\)在由溶液\(\rm{X}\)制聚铁胶体过程中\(\rm{①}\)调节\(\rm{pH}\)及\(\rm{②}\)控制温度目的是___________________。

\(\rm{⑷}\)在反应釜中\(\rm{FeS}\)、\(\rm{O_{2}}\)及稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为__________________________________；

\(\rm{⑸}\)某研究性小组为探究绿矾\(\rm{(}\)相对分子质量：\(\rm{278)}\)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物\(\rm{(}\)已知分解产物全为氧化物\(\rm{)}\)，进行了如图所示的实验：

\(\rm{①}\)实验开始时，在点燃\(\rm{C}\)处酒精喷灯之前应先打开活塞通\(\rm{CO_{2}}\)，其目的是______________________。 装置\(\rm{D}\)的作用是______________________。

\(\rm{②}\)该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是____________________________。

\(\rm{(2)}\)固体\(\rm{Y}\)中主要含有________\(\rm{.(}\)填写化学式\(\rm{)}\)   

\(\rm{(3)}\)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式\(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)        _____\(\rm{\_.}\)   

\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{4}\)中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是________；获得\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)晶体的操作依次是：加入\(\rm{KCl}\)固体，在水浴上加热浓缩至________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥\(\rm{.}\)   

\(\rm{(5)}\)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样\(\rm{1.470g(}\)相对分子质量为\(\rm{294)}\)，用\(\rm{100mL}\)容量瓶配制成溶液\(\rm{.}\)移取\(\rm{25.00mL}\)溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾\(\rm{(}\)铬的还原产物为\(\rm{Cr^{3+})}\)，放于暗处\(\rm{5min.}\)然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用\(\rm{0.1500mol/L Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定，共消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准浓\(\rm{36.00mL.(}\)假定杂质不参加反应，已知：\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6I^{-}+14H^{+}=2Cr^{3+}+3I_{2}+7H_{2}O}\)，\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)则所测产品中重铬酸钾的纯度为________   

 \(\rm{(6)}\)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是______       

钛矿工业中的酸性废水富含\(\rm{Ti}\)、\(\rm{Fe}\)等元素，其综合利用如下：

   已知：\(\rm{TiO^{2+}}\)易水解，只能存在于强酸性溶液中。

   \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{I}\)中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是_______。

   \(\rm{(2)}\)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{{K}_{SP}(Fe(O{H}_{3}))=8×{10}^{-14} s}\)。步骤Ⅲ中，\(\rm{FeCO_{3}}\)达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{8.5}\)，\(\rm{c(Fe^{2+})=1×10^{-6}mol/L}\)。试判断所得的\(\rm{FeCO_{3}}\)中____\(\rm{(}\)填“有”或“没有”\(\rm{)Fe(OH)_{2}}\)；

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，除了适当的温度外，还需要采取的措施是_______________________。

   \(\rm{(5)}\)向“富含\(\rm{TiO^{2+}}\)溶液”中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)粉末得到固体\(\rm{TiO_{2}·nH_{2}O}\)。请结合原理和化学用语解释其原因______________________________________________________。

Ⅰ \(\rm{(1)25 ℃}\)时，若向\(\rm{0.1 mol/L}\)的氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中\(\rm{ \dfrac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)} }\)________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)25 ℃}\)时，若向\(\rm{0.1 mol/L}\)氨水中加入稀硫酸至溶液的\(\rm{pH=7}\)，此时\(\rm{c(NH_{4}^{+})=}\)\(\rm{a mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则\(\rm{c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)\(\rm{)=}\)________________；

\(\rm{(3)}\)常温下列溶液：\(\rm{①pH=12}\)醋酸钠、\(\rm{②pH=2}\)醋酸、\(\rm{③pH=2}\)氯化铵、\(\rm{④pH=12}\)氨水，四种溶液中由水电离出的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)浓度由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______

\(\rm{(4)}\)常温，均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的下列溶液：\(\rm{⑤}\)醋酸铵、\(\rm{⑥}\)硫酸铵、\(\rm{⑦}\)硫酸氢铵、\(\rm{⑧}\)氯化铵，四种溶液中\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)浓度由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)____

Ⅱ 工业上制取纯净的\(\rm{CuCl_{2}·2H_{2}O}\)的主要过程是：\(\rm{①.}\)将粗氧化铜\(\rm{(}\)含少量\(\rm{Fe)}\)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{3}\)；\(\rm{②.}\)将\(\rm{①}\)所得滤液按下列步骤进行操作：

\(\rm{\boxed{\left. Cu^{2+} \\ Fe^{2+} \\ Cl^{-} \right.}\underset{加入}{\overset{氧化剂X}{——→}}\boxed{\left. Cu^{2+} \\ Fe^{3+} \\ Cl^{-} \right.}\underset{过滤}{\overset{加入Y}{——→}}}\) 溶液乙\(\rm{\left. \underset{蒸发}{\overset{结晶}{——→}} \right. CuCl_{2}·2H_{2}O}\)

已知\(\rm{pH}\)为\(\rm{4～5}\)时，\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)不水解，而\(\rm{Fe^{3+}}\)却几乎完全水解而沉淀。

\(\rm{(1)X}\)是__________，其反应离子方程式为___________________________。\(\rm{(}\)任写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在生产中\(\rm{Y}\)可选：____________固体\(\rm{(}\)任写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)溶液乙在蒸发、结晶操作中应注意：_____________________________________。

选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯。

A.分液 \(\rm{B.}\)过滤  \(\rm{C.}\)萃取  \(\rm{D.}\)蒸馏  \(\rm{E.}\)蒸发结晶  \(\rm{F.}\)高温分解

\(\rm{(1)}\)分离\(\rm{CCl_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O:}\)_________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)除去石灰水中的\(\rm{CaCO_{3}: }\)_____________。

\(\rm{(3)}\)除去\(\rm{CaO}\)固体中少量的\(\rm{CaCO_{3}}\)固体：_________。

\(\rm{(4)}\)从碘水中提取碘：_________。

\(\rm{(5)}\)分离乙醇\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{78℃)}\)和甲苯\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{110.6℃ )}\)的液体混合物：_______。

下面是\(\rm{4}\)种盐在不同温度下的溶解度\(\rm{(g/100 g H_{2}O)}\)：

\(\rm{(}\)假设：\(\rm{①}\)盐类共存时，不影响各自的溶解度；\(\rm{②}\)分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)的实验过程中，关键的实验条件是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)分离出晶体\(\rm{②}\)和\(\rm{④}\)的操作是___________________________\(\rm{ (}\)填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”\(\rm{)}\)。硝酸钾是晶体____\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)粗产品中可能含有的杂质离子是________________________，检验其中阴离子的方法是_____________________________________。

用钛铁矿\(\rm{(}\)主要含\(\rm{FeTiO_{3}}\)及\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等不溶性杂质\(\rm{)}\)提取高品位\(\rm{TiO_{2}}\)的一种流程如图所示。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)有关钛的说法正确的是__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{TiOSO_{4}}\)中钛元素的化合价为\(\rm{+4}\)

B.\(\rm{TiO_{2}}\)中既含有离子键，又含有共价键

C.钛元素位于元素周期表中Ⅳ\(\rm{A}\)族

D.在稀有气体氩氛围和\(\rm{800 ℃}\)条件下，用金属镁与四氯化钛反应可制取金属钛，反应的化学方程式为\(\rm{TiCl_{4}+2Mg\underset{800 ℃}{\overset{Ar}{\!=\!=\!=\!=\!=}}Ti+2MgCl_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)为了从浸取液中获取纯净的\(\rm{FeSO_{4}·7H_{2}O}\)，Ⅱ中应采取的操作是__________、__________、过滤、洗涤、干燥。

如何检验提取\(\rm{FeSO_{4}·7H_{2}O}\)后的溶液中存在\(\rm{Fe^{2+}}\)？

________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)Ⅲ中生成\(\rm{H_{2}TiO_{3}}\)的离子方程式是______________________________________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{TiO_{2}}\)与焦炭混合，通入氯气在\(\rm{1 173 K}\)下反应，然后将生成的\(\rm{TiCl_{4}}\)与\(\rm{CO}\)分离可制取\(\rm{TiCl_{4}}\)。此反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是__________。\(\rm{TiCl_{4}}\)极易水解，利用此性质又可制备纳米级二氧化钛\(\rm{TiO_{2}·xH_{2}O}\)，该反应的化学方程式是__________。

 下表所列物质\(\rm{(}\)括号内为少量杂质\(\rm{)}\)，在\(\rm{B}\)中选择试剂，在\(\rm{C}\)中选择操作的方法。填表\(\rm{(}\)填入序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{B}\)：\(\rm{(1)CaO}\)； \(\rm{(2)NaOH}\)溶液；\(\rm{(3)}\)溴水； \(\rm{(4)}\)饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)；\(\rm{(5)}\)水

\(\rm{C}\)：\(\rm{(1)}\)重结晶；\(\rm{(2)}\)洗气；     \(\rm{(3)}\)蒸馏  \(\rm{(4)}\)分液。

工业上以铬铁矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}}\)，含少量\(\rm{MgCO_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)为原料制取铬酸钠\(\rm{(Na_{2}CrO_{4})}\)晶体，其工艺流程如下：

已知：\(\rm{①+3}\)价\(\rm{Cr}\)在酸性溶液中性质稳定，当\(\rm{pH > 9}\)时以\(\rm{CrO_{2}^{-}}\)形式存在且易被氧化

\(\rm{②}\)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)如下：

\(\rm{(1)}\)提高酸浸速率的措施有_____________________\(\rm{(}\)答两条\(\rm{)}\)，滤渣\(\rm{3}\)的主要成分是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)流程中两次使用了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)进行氧化，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的电子式为________ ；第二次氧化时反应的离子方程式为__________________。

\(\rm{(3)}\)如果把“调\(\rm{pH=4.7}\)”和“调\(\rm{pH > 11}\)”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是______________________。

\(\rm{(4)}\)流程图中“\(\rm{□}\)”内的操作是未来脑_____________、洗涤、干燥。

\(\rm{(5)①}\)制取铬酸钠后的废水中含有的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)可以用绿矾除去，测得反应后的溶液中含\(\rm{Cr^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)等阳离子。该反应的离子方程式为__________________。

\(\rm{②}\)某工厂排放废水中含\(\rm{2.00×10^{-3}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)，将废水处理得到磁性材料\(\rm{Cr_{0.5}Fe_{1.5}FeO_{4} (Cr}\)的化合价为\(\rm{+3}\)，\(\rm{Fe}\)的化合价依次为\(\rm{+3}\)、\(\rm{+2)}\)。欲使\(\rm{1 L}\)该废水中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)完全转化为\(\rm{Cr_{0.5}Fe_{1.5}FeO_{4}}\)，理论上需要加入____\(\rm{g}\)绿矾。\(\rm{(}\)结果保留两位小数\(\rm{)}\)