我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

\(\rm{KIO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+ 5 KI+ 3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{═3K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+ 3I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+ 3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；如果反应中转移\(\rm{0.5mol}\)电子，则生成\(\rm{I_{2}}\)的物质的量为_______；

\(\rm{(2)}\)若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)水       \(\rm{②}\)酒精       \(\rm{③}\)淀粉溶液       \(\rm{④}\)四氯化碳

\(\rm{(3)}\)配制\(\rm{90ml 0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)需要\(\rm{4mol/L}\)的硫酸的体积为_____定容时仰视容量瓶的刻度线，会使配得的硫酸溶液浓度_________\(\rm{(}\)“偏大”或者“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式_______。

正丁醛是一种化工原料\(\rm{.}\)某实验小组利用如下装置合成正丁醛．

发生的反应如下：

\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH \xrightarrow[{H}_{2}S{O}_{4}\triangle ]{N{a}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}} CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}\)

反应物和产物的相关数据如下：

实验步骤如下：

\(\rm{①}\)将\(\rm{6.0gNa_{2}Cr_{2}O_{7}}\)放入\(\rm{100mL}\)烧杯中，加\(\rm{30mL}\)水溶解，再缓慢加入\(\rm{5mL}\)浓硫酸，将所得溶液小心转移至\(\rm{B}\)中．

\(\rm{②}\)在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{4.0g}\)正丁醇和几粒沸石，加热\(\rm{.}\)当有蒸汽出现时，开始滴加\(\rm{B}\)中溶液\(\rm{.}\)滴加过程中保持反应温度为\(\rm{90～95℃}\)，在\(\rm{E}\)中收集\(\rm{90℃}\)以下的馏分．

\(\rm{③}\)将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集\(\rm{75～77℃}\)馏分，产量\(\rm{2.0g}\)．

\(\rm{(1)}\)请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

\(\rm{(2)}\)我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的\(\rm{99\%}\)，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为\(\rm{65 mg·L^{-1}}\)。其工业提取法有：

Ⅰ\(\rm{.}\)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：    

\(\rm{①}\)____________________________________\(\rm{(}\)写出离子方程式\(\rm{)}\)；

\(\rm{②3Br_{2}+3CO^{2}_{3}=BrO^{-}_{3}+5Br^{-}+3CO_{2}↑}\)，该反应中的氧化产物是________。

\(\rm{③}\)_____________________________________\(\rm{(}\)写出离子方程式\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)空气吹出\(\rm{SO_{2}}\)吸收法。该方法基本同\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)，只是将吹出的溴用\(\rm{SO_{2}}\)溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_______________________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取实验用到的仪器名称是__________。下列可用于溴的萃取的试剂是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)乙醇                 \(\rm{②}\)苯                    \(\rm{③}\)硝酸

选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯。

A.分液 \(\rm{B.}\)过滤  \(\rm{C.}\)萃取  \(\rm{D.}\)蒸馏  \(\rm{E.}\)蒸发结晶  \(\rm{F.}\)高温分解

\(\rm{(1)}\)分离\(\rm{CCl_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O:}\)_________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)除去石灰水中的\(\rm{CaCO_{3}: }\)_____________。

\(\rm{(3)}\)除去\(\rm{CaO}\)固体中少量的\(\rm{CaCO_{3}}\)固体：_________。

\(\rm{(4)}\)从碘水中提取碘：_________。

\(\rm{(5)}\)分离乙醇\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{78℃)}\)和甲苯\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{110.6℃ )}\)的液体混合物：_______。

正丁醛是一种化工原料\(\rm{.}\)某实验小组利用如下装置合成正丁醛．

发生的反应：\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH(}\)正丁醇\(\rm{) \dfrac{N{a}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}}{{H}_{2}S{O}_{4}∆} CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO(}\)正丁醛\(\rm{)}\)

反应物和产物的相关数据列表如图：

实验步骤如下：

将\(\rm{6.0g Na_{2}Cr_{2}O_{7}}\)放入\(\rm{100mL}\)烧杯中，加\(\rm{30mL}\)水溶解，再缓慢加入\(\rm{5mL}\)浓硫酸，将所得溶液小心转移至\(\rm{B}\)中\(\rm{.}\)在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{4.0g}\)正丁醇和几粒沸石，加热\(\rm{.}\)当有蒸气出现时，开始滴加\(\rm{B}\)中溶液\(\rm{.}\)滴加过程中保持反应温度为\(\rm{90～95℃}\)，在\(\rm{E}\)中收集\(\rm{90℃}\)以下的馏分．

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集\(\rm{75～77℃}\)馏分，产量\(\rm{2.0g}\)．

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中，能否将\(\rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液加到浓硫酸中并说明理由       

\(\rm{(2)}\)加入沸石的作用是    \(\rm{.}\)若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 ．

\(\rm{(3)}\)上述装置图中，\(\rm{B}\)仪器的名称是       ，\(\rm{D}\)仪器的名称是      ．

\(\rm{(4)}\)分液漏斗使用前必须进行的操作是 \(\rm{(}\)填正确答案标号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.}\)润湿\(\rm{b.}\)干燥\(\rm{c.}\)检漏\(\rm{d.}\)标定

\(\rm{(5)}\)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在 \(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)层．

\(\rm{(6)}\)本实验中，正丁醛的产率为 \(\rm{\%.}\)

 下表所列物质\(\rm{(}\)括号内为少量杂质\(\rm{)}\)，在\(\rm{B}\)中选择试剂，在\(\rm{C}\)中选择操作的方法。填表\(\rm{(}\)填入序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{B}\)：\(\rm{(1)CaO}\)； \(\rm{(2)NaOH}\)溶液；\(\rm{(3)}\)溴水； \(\rm{(4)}\)饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)；\(\rm{(5)}\)水

\(\rm{C}\)：\(\rm{(1)}\)重结晶；\(\rm{(2)}\)洗气；     \(\rm{(3)}\)蒸馏  \(\rm{(4)}\)分液。

就有关物质的分离回答下面的问题

\(\rm{(1)}\)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。

答：                                                        。

\(\rm{(2)}\)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

答：                                                          。

从海水中提取溴的工业流程如图：

\(\rm{(1)}\)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤\(\rm{III}\)又将之转变成化合态的溴，其目的是    。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，利用了溴的           。

A.氧化性      \(\rm{B.}\)还原性        \(\rm{C.}\)挥发性      \(\rm{D.}\)腐蚀性

\(\rm{(3)}\)上述流程中吹出的溴蒸气，先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出步骤\(\rm{III}\)中溴与二氧化硫的水溶液反应的化学方程式：                                  。

\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)是一种饲料营养强化剂\(\rm{.}\)一种利用水钴矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Co(OH)_{3}}\)，还含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MnO}\)等\(\rm{)}\)制取\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)的工艺流程如下：

已知：\(\rm{①}\)浸出液中含有的阳离子主要有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Co^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等；\(\rm{②}\)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：\(\rm{(}\)金属离子浓度为：\(\rm{0.01mol/L)}\)

\(\rm{③CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)熔点为\(\rm{86℃}\)，加热至\(\rm{110～120℃}\)时，失去结晶水生成无水氯化钴．

\(\rm{(1)}\)写出浸出过程中\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)发生反应的离子方程式________；

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{NaClO_{3}}\)发生反应的主要离子方程式________；若不慎向“浸出液”中加过量\(\rm{NaClO_{3}}\)时，可能会生成有毒气体，则生成有毒气体的化学式为________；

\(\rm{(3)}\)“加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)调\(\rm{pH}\)至\(\rm{a}\)”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为________；

\(\rm{(4)}\)制得的\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)在烘干时需减压烘干的原因是________；

\(\rm{(5)}\)萃取剂对金属离子的萃取率与\(\rm{pH}\)的关系如图\(\rm{.}\)向“滤液”中加入萃取剂的目的是________；其使用的最佳\(\rm{pH}\)范围是________；

A.\(\rm{2.0～2.5}\)

B.\(\rm{3.0～3.5}\)

C.\(\rm{4.0～4.5}\)

D.\(\rm{5.0～5.5}\)

\(\rm{(6)}\)为测定粗产品中\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量\(\rm{.}\)通过计算发现粗产品中\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)的质量分数大于\(\rm{100\%}\)，其原因可能是________。\(\rm{(}\)答一条即可\(\rm{)}\)