盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐\(\rm{(}\)含少量铁、铝、钙的盐\(\rm{).}\)实验室以盐泥为原料制取\(\rm{MgSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的实验过程如下：

已知：\(\rm{①}\)室温下\(\rm{K_{sp}=6.0×10^{-12}}\)；\(\rm{②}\)在溶液中，\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)从开始沉淀到沉淀完全的\(\rm{pH}\)范围依次为\(\rm{7.1～9.6}\)、\(\rm{2.0～3.7}\)、\(\rm{3.1～4.7}\)；\(\rm{③}\)三种化合物的溶解度\(\rm{(S)}\)随温度变化的曲线如图所示．
\(\rm{(1)}\)若室温下的溶液中\(\rm{Mg^{2+}}\)的浓度为\(\rm{6.0mol⋅L^{-1}}\)，则溶液\(\rm{pH\geqslant }\) ______ 才可能产生\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀．
\(\rm{(2)}\)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入\(\rm{NaClO}\)调溶液\(\rm{pH}\)约为\(\rm{5}\)，再趁热过滤\(\rm{.}\)加入\(\rm{NaClO}\)除了可以调节溶液\(\rm{pH}\)外，还有一个作用是 ______ ，滤渣的主要成分是 ______ 和\(\rm{CaSO_{4}⋅2H_{2}O.}\)
\(\rm{(3)}\)从滤液Ⅱ中获得\(\rm{MgSO_{4}⋅7H_{2}O}\)晶体的实验步骤依次为：\(\rm{①}\)向滤液Ⅱ中加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液   \(\rm{②}\)过滤，得沉淀   \(\rm{③}\)向沉淀中加入足量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)   \(\rm{④}\)蒸发浓缩，冷却结晶   \(\rm{⑤}\) ______ \(\rm{⑥}\)洗涤得产品．
\(\rm{(4)}\)若获得的\(\rm{MgSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的质量为\(\rm{24.6g}\)，则该盐泥中镁\(\rm{[}\)以\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)计\(\rm{]}\)的百分含量约为 ______ \(\rm{(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)．

\(\rm{1-}\)溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为\(\rm{71℃}\)，密度为\(\rm{1.36g⋅cm^{-3}.}\)实验室制备少量\(\rm{1-}\)溴丙烷的主要步骤如下：

​
步骤\(\rm{1}\)：在仪器\(\rm{A}\)中加入搅拌磁子、\(\rm{12g}\)正丙醇及\(\rm{20mL}\)，冰水冷却下缓慢加入\(\rm{28ml}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)；冷却至室温，搅拌下加入\(\rm{24gNaBr}\)．
步骤\(\rm{2}\)：如上图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．
步骤\(\rm{3}\)：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．
步骤\(\rm{4}\)：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用\(\rm{12mLH_{2}O}\)、\(\rm{12mL\%Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{12mLH_{2}O}\)洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得\(\rm{1-}\)溴丙烷．
\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的名称分别是 ______ 、 ______。
\(\rm{(2)}\)反应时生成的主要有机副产物有 ______。\(\rm{(}\)写出两种物质的结构简式\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{2}\)中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 ______。
\(\rm{(4)}\)写出生成\(\rm{1-}\)溴丙烷的化学方程式 ______。

兴趣小组同学用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物\(\rm{.}\)请回答下列问题

\(\rm{(1)}\)冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸汽\(\rm{.}\)冷凝水从 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)口进入
\(\rm{(2)}\)实验开始时，关闭\(\rm{K_{2}}\)、开启\(\rm{K_{1}}\)和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始\(\rm{.III}\)中小试管内苯的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 ______
\(\rm{(4)}\)反应结束后要使装置\(\rm{I}\)中的水倒吸入装置Ⅱ中\(\rm{.}\)这样操作的目的是 ______ ，简述这一操作方法 ______ ．
\(\rm{(5)}\)整套实验装置中能防止倒吸的装置有 ______ \(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)
\(\rm{(6)}\)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯．
\(\rm{①}\)用蒸馏水洗涤，振荡，分液；\(\rm{②}\)用\(\rm{5\%}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液洗涤，振荡，分液；
\(\rm{③}\)用蒸馏水洗涤，振荡，分液；\(\rm{④}\)加入无水\(\rm{CaCl_{2}}\)粉末干燥；
\(\rm{⑤}\) ______ \(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)．

某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验．

\(\rm{(1)}\)指出实验装置中仪器\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的名称：
\(\rm{A}\) ______ 、\(\rm{B}\) ______ 、\(\rm{C}\) ______ 、\(\rm{D}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正．
错误：\(\rm{①}\) ______ ；\(\rm{②}\) ______ ．
改正：\(\rm{①}\) ______ ；\(\rm{②}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验装置改正后，进行气密性检查的方法： ______ ．
\(\rm{(4)}\)蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是 ______ ．

已知\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH+NaBr+H_{2}SO_{4}CH_{3}CH_{2}Br+NaHSO_{4}+H_{2}O}\)，如图是某校化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．
在烧瓶\(\rm{A}\)中放一些新制的无水\(\rm{CuSO_{4}}\)粉末，并加入约\(\rm{20mL}\)无水乙醇；锥形瓶\(\rm{B}\)中盛放浓盐酸；分液漏斗\(\rm{C}\)和广口瓶\(\rm{D}\)中均盛浓硫酸；干燥管\(\rm{F}\)中填满碱石灰；烧杯作水浴器\(\rm{.}\)当打开分液漏斗\(\rm{C}\)的活塞后，由于浓硫酸缓缓流入\(\rm{B}\)中，则\(\rm{D}\)中导管口有气泡产生\(\rm{.}\)过几分钟后，无水\(\rm{CuSO_{4}}\)变蓝，此时水浴加热，点燃\(\rm{F}\)．
\(\rm{(1)B}\)中逸出的主要气体是 ______ \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)D}\)瓶的作用是 ______ ； 
\(\rm{(3)E}\)管的作用是 ______ ；
\(\rm{(4)F}\)管口点燃的气体是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；
\(\rm{(5)A}\)瓶中无水\(\rm{CuSO_{4}}\)变蓝的原因是 ______ ．

工业上由黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CuFeS_{2}}\)，质量分数为\(\rm{90\%)}\)冶炼铜的主要流程如图：

己知：一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反应置换金属．
\(\rm{(1)}\)高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{A}\)中的大气污染物可选用下列试剂中的 ______ 吸收．
\(\rm{a.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)      \(\rm{b.}\)稀\(\rm{HNO_{3}}\)       \(\rm{c.NaOH}\)溶液       \(\rm{d.}\)氨水
\(\rm{(3)}\)用稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)浸泡熔渣\(\rm{B}\)，取少量所得溶液，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液后呈红色，说明溶液中存在 ______ ，欲检验溶液中还存在\(\rm{Fe^{2+}}\)，所需试剂是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)某同学用铜、稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)制备\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，其化学反应方程式为 ______ ．

某\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)样品中含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)杂质，现欲制取纯净的\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，某同学设计如图的实验方案\(\rm{.}\)请回答下列问题：
实验方案，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ的名称是 ______ ，在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒，还有 ______ ．
\(\rm{(2)}\)沉淀 \(\rm{A}\) 的成分是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，写出第\(\rm{③}\)步反应中铝元素转化的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出证明滤液\(\rm{B}\)中\(\rm{Fe^{3+}}\)已沉淀完全的实验方法 ______ ．
\(\rm{(4)}\)不改变上述流程图的结构，将“\(\rm{①}\)过量盐酸”“\(\rm{②}\)过量 \(\rm{NaOH}\)”交换位置，则“\(\rm{③}\)过量 \(\rm{CO_{2}}\)”应改为，写出此方案下生成沉淀\(\rm{B}\)的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)为了得到更加纯净的\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，过滤后需要进行操作步骤是 ______ ．
\(\rm{(6)}\)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式 ______ ．

实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验\(\rm{.}\)如图\(\rm{A}\)为除杂装置，\(\rm{B}\)为性质检验装置，完成下列表格：

序号	气体	反应原理	\(\rm{A}\)中试剂
\(\rm{①}\)	乙烯	溴乙烷和\(\rm{NaOH}\)的醇溶液加热	______
\(\rm{②}\)	乙烯	无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至\(\rm{170℃}\)反应的化学方程式是 ______	\(\rm{NaOH}\)溶液
\(\rm{③}\)	乙炔	电石与饱和食盐水反应	______

I.实验室制乙烯的反应原理为\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH \xrightarrow[170 ^{\circ} C]{{浓}H_{2}SO_{4}}CH=CH_{2}↑+C_{2}H}\)，制得的乙烯中往往混有\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)和水蒸气，现拟图\(\rm{1}\)装置设计一个实验，以验证乙烯中所含杂质气体的成份．

请回答下列问题：
则装置的连接顺序\(\rm{(}\)按产物气流从左到右的流向\(\rm{)}\)为 ______ ．
\(\rm{II.}\)实验室利用乙烯制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的反应原理如图下；\(\rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}=BrCH_{2}CH_{2}Br}\)用少量的溴和足量的乙醇制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的装置如图\(\rm{2}\)所示：
\(\rm{①}\)可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在\(\rm{140℃}\)脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为\(\rm{CO_{2}}\)等\(\rm{.}\)

	乙醇	\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度\(\rm{/g⋅cm3}\)	\(\rm{0.79}\)	\(\rm{2.2}\)	\(\rm{0.71}\)
沸点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{78}\)，\(\rm{5}\)	\(\rm{132}\)	\(\rm{34-6}\)
熔点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{-130}\)	\(\rm{9}\)	\(\rm{-116}\)

回答下列问题：
\(\rm{(l)}\) \(\rm{A}\)装置上方使用滴液漏斗的优点是： ______
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)的作用为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)实验室制得的\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的产量比理论值低的原因可能是 ______ ；\(\rm{(}\)写两种\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)将\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 ______ 层\(\rm{(}\)填“上”、“下”\(\rm{)}\)；依据是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)若产物中有少量劃产物乙醚，可用 ______ 的方法除去；
\(\rm{(6)}\)反应过程中应用冷水泠却装置\(\rm{D}\)，若用冰水冷却，则\(\rm{B}\)中的实验现象为 ______ ．

废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境\(\rm{.}\)某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成\(\rm{ZnSO_{4}⋅7H_{2}O}\)，含锰部分转化成纯度较高的\(\rm{MnO_{2}}\)，将\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{②}\)中所用的加热仪器应选 ______ \(\rm{(}\)选填“蒸发皿”或“坩埚”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)将溶液\(\rm{A}\)处理的第一步是加入氨水调节\(\rm{pH}\)为\(\rm{9}\)，使其中的\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Zn^{2+}}\)沉淀，请写出氨水和\(\rm{Fe^{3+}}\)反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{⑤}\)是为了除去溶液中的\(\rm{Zn^{2+}.}\)已知\(\rm{25℃}\)时，

\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)的\(\rm{K_{b}}\)	\(\rm{Zn^{2+}}\)完全沉淀的\(\rm{pH}\)	\(\rm{Zn(OH)_{2}}\)溶于碱的\(\rm{pH}\)
\(\rm{1.8×10^{-5}}\)	\(\rm{8.9}\)	\(\rm{ > 11}\)

由上表数据分析应调节溶液\(\rm{pH}\)最好为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.9}\)                     \(\rm{b.10}\)                    \(\rm{c.11}\)
\(\rm{(4)MnO_{2}}\)精处理的主要步骤：
步骤\(\rm{1}\)：用\(\rm{3\%H_{2}O_{2}}\)和\(\rm{6.0mol⋅L^{-l}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的混和液将粗\(\rm{MnO_{2}}\)溶解，加热除去过量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，得\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液\(\rm{(}\)含少量\(\rm{Fe^{3+}).}\)反应生成\(\rm{MnSO_{4}}\)的离子方程式为 ______ ；
步骤\(\rm{2}\)：冷却至室温，滴加\(\rm{10\%}\)氨水调节\(\rm{pH}\)为\(\rm{6}\)，使\(\rm{Fe^{3+}}\)沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤\(\rm{.}\)加活性炭的作用是 ______ ；
步骤\(\rm{3}\)：向滤液中滴加\(\rm{0.5mol⋅L^{-l}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，调节\(\rm{pH}\)至\(\rm{7}\)，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成\(\rm{MnO_{2}.}\)灼烧过程中反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)查文献可知，粗\(\rm{MnO_{2}}\)的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取\(\rm{MnCO_{3}}\)固体．
\(\rm{①}\)在盐酸和硝酸溶液的浓度均为\(\rm{5mol⋅L^{-l}}\)、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对\(\rm{MnCO_{3}}\)产率的影响如图\(\rm{1}\)，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在 ______ \(\rm{℃}\)左右；
\(\rm{②}\)在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对\(\rm{MnCO_{3}}\)产率的影响如图\(\rm{2}\)，由图看出硝酸的最佳浓度应选择 ______ \(\rm{mol⋅L^{-l}}\)左右．