知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． \(\rm{(1)}\)下列各组分子属于非极性分子的是 ______ ，属于极性分子的是 ______ ．
\(\rm{①H_{2}O}\)　\(\rm{②CO_{2}}\)　\(\rm{③HCl}\)　\(\rm{④CCl_{4}}\)　\(\rm{⑤NH_{3}}\)　\(\rm{⑥CO}\)   \(\rm{⑦CH_{4}}\)　\(\rm{⑧HClO}\)
\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{NH_{3}}\)分子可与\(\rm{Cu^{2+}}\)形成配合物离子\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是 ______ \(\rm{.①NaOH}\)　\(\rm{②NH_{3}}\)　\(\rm{③CuO}\)　\(\rm{④BaCl_{2}}\)　\(\rm{⑤Cu(OH)_{2}}\)   \(\rm{⑥CuCO_{3}}\)
\(\rm{(3)}\)下列说法正确的是 ______ ．
\(\rm{①}\)互为手性异构体的分子互为镜像
\(\rm{②}\)利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
\(\rm{③}\)手性异构体分子组成相同
\(\rm{④}\)手性异构体性质相同．

难度：较易

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2．

海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

\(\rm{(1)}\)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是

\(\rm{(2)}\)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下图\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{ \xrightarrow[]{C{I}_{2}} }\)\(\rm{ \xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}} }\)\(\rm{ \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)

将\(\rm{Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)反应的化学方程式补充完整：

\(\rm{□B{r}_{2}+□N{a}_{2}C{O}_{3}=□NaBr{O}_{3}+□\_\_\_\_\_+□\_\_\_\_\_\_ }\)

\(\rm{(3)}\)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是\(\rm{MgCl_{2}}\)，此外还含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)：

生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)

物质	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)	\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)
开始沉淀	\(\rm{2.7}\)	\(\rm{7.6}\)	\(\rm{8.3}\)	\(\rm{9.6}\)
沉淀完全	\(\rm{3.7}\)	\(\rm{9.6}\)	\(\rm{9.8}\)	\(\rm{11.1}\)

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{②}\)中需控制\(\rm{pH=9.8}\)，其目的是；

\(\rm{②}\)用\(\rm{NaClO}\) 氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)得到\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀的离子反应方程式是；

\(\rm{③NaClO}\)还能除去盐卤中的\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)，生成盐和能参与大气循环的物质。除去\(\rm{0.1mol CO(NH_{2})_{2}}\)时消耗\(\rm{NaClOg}\)。

难度：难

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3． \(\rm{MnO_{2}}\)是重要化学物质，某学习小组设计了将粗\(\rm{MnO_{2}(}\)含有较多的\(\rm{MnO}\)、\(\rm{MnCO_{3})}\)样品转化为纯\(\rm{MnO_{2}}\)实验，其流程如下：按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{②}\)步操作中，氧化性强弱顺序：\(\rm{ClO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)________\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，当\(\rm{NaClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)转移\(\rm{2 mol}\)电子时，生成的氧化产物的物质的量为________\(\rm{mol}\)。\(\rm{NaClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。
\(\rm{(2)}\)第\(\rm{④}\)步操作中，最终得到的固体除\(\rm{NaClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)外，还一定含有下列物质中的________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.NaCl}\)　 \(\rm{b.NaClO}\)　　
\(\rm{c.NaClO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)　　 \(\rm{d.NaOH}\)
\(\rm{(3)MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_______________________________________________。
\(\rm{(4)}\)为得到纯净的\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，须将过滤后的\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是________________________________________\(\rm{(}\)填写一组即可\(\rm{)}\)。工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为_____________________________________________\(\rm{\_}\)。

难度：较易

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4．
碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素\(\rm{.}\)在实验室中，从海藻里提取碘的流程如图\(\rm{1}\)和实验装置如图\(\rm{2}\)：

\(\rm{(1)}\)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤\(\rm{③}\) ______ ，步骤\(\rm{⑤}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)写出步骤\(\rm{④}\)对应反应的离子方程式： ______
\(\rm{(3)}\)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 ______ \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)
A.醋酸 \(\rm{B.}\)苯 \(\rm{C.}\)四氯化碳 \(\rm{D.}\) 酒精
\(\rm{(4)}\)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤\(\rm{③}\)至\(\rm{⑤}\)，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏\(\rm{.}\)指出如图实验装置中存在的错误之处： ______ ．

难度：较易

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5．

\(\rm{ZrO_{2}}\)常用作陶瓷材料，可由锆英砂\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{ZrSiO_{4}}\)，也可表示为\(\rm{ZrO_{2}⋅SiO_{2}}\)，还含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)通过如图方法制取．

已知：\(\rm{①ZrO_{2}}\)能与烧碱反应生成可溶于水的\(\rm{Na_{2}ZrO_{3}}\)，\(\rm{Na_{2}ZrO_{3}}\)与酸反应生成\(\rm{ZrO^{2+}}\)．
\(\rm{②}\)部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的\(\rm{pH}\)如表．

金属离子	\(\rm{Fe^{3+}}\)	\(\rm{Al^{3+}}\)	\(\rm{ZrO^{2+}}\)
开始沉淀时\(\rm{pH}\)	\(\rm{1.9}\)	\(\rm{3.3}\)	\(\rm{6.2}\)
沉淀完全时\(\rm{pH}\)	\(\rm{3.2}\)	\(\rm{5.2}\)	\(\rm{8.0}\)

\(\rm{(1)}\)熔融时\(\rm{ZrSiO_{4}}\)发生反应的化学方程式为 ______ ，滤渣\(\rm{I}\)的化学式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)为使滤液\(\rm{I}\)的杂质离子沉淀完全，需用氨水调\(\rm{pH=a}\)，则\(\rm{a}\)的范围是 ______ ；继续加氨水至\(\rm{pH=b}\)时，所发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)向过滤Ⅲ所得滤液中加入\(\rm{CaCO_{3}}\)粉末并加热，得到两种气体\(\rm{.}\)该反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)为得到纯净的\(\rm{ZrO_{2}}\)，\(\rm{Zr(OH)_{4}}\)需要洗涤，检验\(\rm{Zr(OH)_{4}}\)是否洗涤干净的方法是 ______ ．

难度：难

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6．

草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备\(\rm{.}\)一种利用水钴矿\(\rm{[}\)主要成分为\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)，含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MnO}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)等\(\rm{]}\)制取\(\rm{CoC_{2}O_{4}⋅2H_{2}O}\)工艺流程如图\(\rm{1}\)：
已知：\(\rm{①}\)浸出液含有的阳离子主要有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Co^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等；
\(\rm{②}\)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：

沉淀物	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{Co(OH)_{2}}\)	\(\rm{Al(OH)_{3}}\)	\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)
完全沉淀的\(\rm{pH}\)	\(\rm{3.7}\)	\(\rm{9.6}\)	\(\rm{9.2}\)	\(\rm{5.2}\)	\(\rm{9.8}\)

\(\rm{(1)}\)浸出过程中加入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的目的是将 ______ 还原\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)NaClO_{3}}\)的作用是将浸出液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，产物中氯元素处于最低化合价\(\rm{.}\)该反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)请用平衡移动原理分析加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)能使浸出液中\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)转化成氢氧化物沉淀的原因： ______ ．
\(\rm{(4)}\)萃取剂对金属离子的萃取率与\(\rm{pH}\)的关系如图\(\rm{2}\)所示．
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ______ ；使用萃取剂适宜的\(\rm{pH}\)是 ______ ．
A.\(\rm{2.0～2.5}\) \(\rm{B.3.0～3.5}\) \(\rm{C.4.0～4.5}\) \(\rm{D.5.0～5.5}\)
\(\rm{(5)}\)“除钙、镁”是将溶液中\(\rm{Ca^{2+}}\)与\(\rm{Mg^{2+}}\)转化为\(\rm{MgF_{2}}\)、\(\rm{CaF_{2}}\)沉淀\(\rm{.}\)已知\(\rm{K_{sp}(MgF_{2})=7.35×10^{-11}}\)、\(\rm{K_{sp}(CaF_{2})=1.05×10^{-10}.}\)当加入过量\(\rm{NaF}\)后，所得滤液\(\rm{ \dfrac {c(Mg^{2+})}{c(Ca^{2+})}=}\) ______ ．

难度：较易

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7．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯\(\rm{.}\)课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中含有什么杂质？
\(\rm{(1)}\)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是\(\rm{CaCl_{2}}\)和\(\rm{MgCl_{2}}\)．
现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，目的是检验有没有 ______ ；接着再加入数滴\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，目的是检验有没有 ______ ．
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是\(\rm{CaCl_{2}}\)．
探究二：这包粗盐中\(\rm{NaCl}\)的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
\(\rm{①}\)称取一定质量的样品； \(\rm{②}\)将样品加水溶解，制成粗盐溶液；\(\rm{③}\)向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤； \(\rm{④}\)将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体\(\rm{A}\)； \(\rm{⑤}\)滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体； \(\rm{⑥}\)称量实验中得到的某种固体\(\rm{B}\)．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②③⑤}\)中都使用到的仪器是 ______ ；它在步骤\(\rm{②}\)和\(\rm{⑤}\)的操作方法相同，但目的不同，在步骤\(\rm{②}\)的目的是 ______ ，在步骤\(\rm{⑤}\)的目的是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)中加入的试剂是 ______ ；步骤\(\rm{⑤}\)中进行的“某一操作”是 ______ ，目的是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑥}\)中你认为需要称量的固体是固体\(\rm{A}\)还是固体\(\rm{B}\)？ ______ ，你不选择另一种固体的理由是 ______ ．

难度：较易

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8．硫酸性质是中学化学学习的重点\(\rm{{.}}\)请回答下列问题：
某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及\(\rm{SO_{2}}\)的性质，用如图所示装置进行有关实验．

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是贮存多余的气体\(\rm{{.}B}\)中应放置的液体是 ______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a{.}}\)饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液             \(\rm{b{.}}\)酸性 \(\rm{{KMn}O_{4}}\)溶液
\(\rm{c{.}}\)浓溴水                         \(\rm{d{.}}\)饱和\(\rm{{NaHS}O_{3}}\)溶液
\(\rm{(2)}\)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是 ______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
  \(\rm{a{.}{Fe}}\)粉  \(\rm{b{.}{BaC}l_{2}}\)溶液       \(\rm{c{.}{CuO}}\)    \(\rm{d{.}Na_{2}CO_{3}}\)溶液
\(\rm{(3)}\)为验证二氧化硫的还原性，\(\rm{C}\)中盛有氯水，充分反应后，取\(\rm{C}\)中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案\(\rm{I}\)：向第一份溶液中加入\(\rm{{AgN}O_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入\(\rm{{BaC}l_{2}}\)溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 ______\(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”、“Ⅱ”或“Ⅲ”\(\rm{)}\)；\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式为 ______ ．

难度：中等

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9．
除去下列物质中混有的少量杂质\(\rm{(}\)杂质不要求回收\(\rm{)}\)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

\(\rm{a.}\)加适量盐酸、过滤\(\rm{b.}\)加适量水、过滤、蒸发\(\rm{c.}\)加适量水、过滤\(\rm{d.}\)加热\(\rm{(}\)高温或灼烧\(\rm{) e.}\)加适量盐酸、蒸发\(\rm{f.}\)冷却热的饱和溶液、过滤

\(\rm{(1)}\)碳酸钙中混有少量的碳酸钠 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\) \(\rm{(2)}\)氯化钾粉末中混有碳酸钾 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)氧化钙中混有少量的碳酸钙 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\) \(\rm{(4)}\)二氧化锰中混有少量的炭粉 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)硝酸钾中混有少量的食盐 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

难度：中等

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10．除去\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中混入的\(\rm{NaHCO_{3}}\)杂质可以加入适量的 ______ 溶液，该反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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