1． \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{NaHSO_{4}}\)在水中的电离方程式______．
\(\rm{(2)}\)粗盐中含可溶性\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{②NaOH}\)、\(\rm{③BaCl_{2}}\)、\(\rm{④HCl}\)，用序号表示加入的先后顺序是______．
\(\rm{(3)}\)实验证明铜不能在低温下与\(\rm{O_{2}}\)反应，也不能与稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)中并通入空气来制备\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液的\(\rm{.}\)铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为______．
\(\rm{(4)}\)利用铜制备\(\rm{CuSO_{4}}\)的另一种方法可用化学方程式表示为______．
\(\rm{(5)}\)以上两种方法______\(\rm{(}\)填“前”或“后”\(\rm{)}\)者好，原因是______．

2．

我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

   \(\rm{①}\)加适量盐酸；         \(\rm{②}\)加过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；        \(\rm{③}\)过滤；

   \(\rm{④}\)加过量\(\rm{NaOH}\)溶液；   \(\rm{⑤}\)加过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液。

\(\rm{(1)}\)选择以上正确的操作顺序为_______。

A.\(\rm{②⑤④③①}\)   \(\rm{B.④⑤②③①}\)    \(\rm{C.②④③①⑤}\)   \(\rm{D.⑤②④③①}\)

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{⑤}\)判断\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液过量的实验操作方法是 _____________________________。

 \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)实验中所用的玻璃仪器有烧杯、____________ 、 ____________。

  \(\rm{(4)}\)其中，在步骤\(\rm{①}\)中涉及的离子反应方程式有 ________________________ 、______________________________ 。

 \(\rm{(5)}\)除杂操作完成后，得到\(\rm{NaCl}\)固体操作方法为 ____________。

  \(\rm{(6)m g}\)粗盐提纯后得到\(\rm{n g}\)纯净的\(\rm{NaCl}\)固体，则\(\rm{m}\)与\(\rm{n}\)的大小关系为 ________。

3．

我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，下图是海水综合利用的一个方面。请回答下列问题：

\(\rm{(1) ①}\)加入的试剂是________，有关的离子方程式：____________________。

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{③④}\)的化学方程式，如是氧化还原，请在化学方程式上标明电子转移的方向和数目。

\(\rm{③}\)________________________________________________________________________；

\(\rm{④ }\)________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\) 写出反应\(\rm{⑤}\)的离子方程式：_____________________________________________。

\(\rm{(4)}\) 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时： _____________________________；
过滤时： _____________________________；

蒸发时： ____________________________。

4．

海水通过晾晒可得粗盐，粗盐中除\(\rm{NaCl}\)外还含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下\(\rm{(}\)下图\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)在第\(\rm{⑤}\)步过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、_______________

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步操作的目的是除去粗盐中的______\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，第\(\rm{⑥}\)步操作中涉及到的反应有__________________和__________________________

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{⑤}\)步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、______________、\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)、\(\rm{CaCO_{3}}\)、______________\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在第\(\rm{③}\)步操作中，选择的除杂试剂\(\rm{NaOH}\)不能用\(\rm{KOH}\)代替，理由是_______________________。

\(\rm{(5)}\)简述操作：如何检验最后制备的精盐中是否还含有\(\rm{SO_{4}^{2-\;}}\) \(\rm{(}\)请答出试剂和操作顺序\(\rm{)}\)

___________________________________________________________________________________

5．

粗食盐中除含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验室进行\(\rm{NaCl}\)溶液蒸发时，一般有以下操作过程 \(\rm{①}\)放置酒精灯；\(\rm{②}\)固定铁圈位置；\(\rm{③}\)放上蒸发皿\(\rm{(}\)蒸发皿中盛有\(\rm{NaCl}\)溶液\(\rm{)}\)；\(\rm{④}\)加热搅拌； \(\rm{⑤}\)停止加热。其正确的操作顺序\(\rm{(}\)用序号填写\(\rm{)}\)为                                 ；

\(\rm{(2)}\)如何运用最简方法检验溶液中有无\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)离子？                        ；如果有，应该如何除去\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)离子？                        ；

\(\rm{(3)}\)在粗盐经过溶解\(\rm{→}\)过滤后的溶液中滴加饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                        

\(\rm{(4)}\)将经过操作\(\rm{(3)}\)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？                         ；

\(\rm{(5)}\)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：                               ；过滤时：                            ；蒸发时：                                                            。

6． 海水是化工原料的重要来源，如图是工业上对海水综合利用的示意图：

\(\rm{(1)}\)从海水中得到的粗盐中含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质离子，可以用试剂 ______ 、 ______ 、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液和 ______ 除去杂质离子，且加入试剂的合理顺序是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)以海滩贝壳为原料制备\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的过程可用化学方程式表示为： ______ ．
\(\rm{(3)}\)电解无水\(\rm{MgCl_{2}}\)可得金属镁和氯气，其反应的化学方程式为 ______ ．

7． 为除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下\(\rm{(}\)用于沉淀的试剂稍过量\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{①}\)步中，操作\(\rm{A}\)是____________，第\(\rm{⑤}\)步中的操作____________；
\(\rm{(2)}\)第\(\rm{④}\)步中，写出相应的化学方程式\(\rm{(}\)设粗盐溶液中\(\rm{Ca^{2+}}\)的主要存在形式为\(\rm{CaCl_{2})}\)____________
\(\rm{(3)}\)若先用盐酸调\(\rm{pH}\)再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________．

8． 柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源\(\rm{.}\)液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产\(\rm{.}\)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液\(\rm{(}\)富含\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等\(\rm{)}\)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴\(\rm{(Br_{2})}\)，他们设计了如下流程图\(\rm{1}\)：

请根据以上流程，回答相关问题：
\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)的名称：____________；操作\(\rm{②}\)名称是：____________；
操作\(\rm{③}\)的名称是：____________；
操作\(\rm{④}\)需要的玻璃仪器有：____________．
\(\rm{(2)}\)参照图\(\rm{2}\)溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的____________\(\rm{(}\)选填：“热水”，“冷水”\(\rm{)}\)洗涤固体____________\(\rm{(}\)选填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)同学甲提出一些新的方案，对上述操作\(\rm{②}\)后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】

化学式	\(\rm{BaCO_{3}}\)	\(\rm{BaSO_{4}}\)	\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)	\(\rm{MgCO_{3}}\)	\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)
\(\rm{Ksp}\)	\(\rm{8.1×10^{一9}}\)	\(\rm{1.08×10^{一10}}\)	\(\rm{1.0×10^{一4}}\)	\(\rm{3.5×10^{一5}}\)	\(\rm{1.6×10^{一11}}\)

【设计除杂过程】

\(\rm{(i)}\)若在图\(\rm{3}\)的操作\(\rm{⑤}\)结束后发现溶液\(\rm{B}\)略有浑浊，应采取的措施是____________，
\(\rm{(ii)}\)混合液\(\rm{A}\)的主要成分是____________\(\rm{.(}\)填化学式\(\rm{)}\)
【检验除杂效果】
\(\rm{(ⅲ)}\)为检验\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)是否除尽，通常分别取悬浊液\(\rm{A}\)上层清液于两试管中\(\rm{.}\)进行如下实验：
步骤一：检验\(\rm{Mg^{2+}}\)是否除尽\(\rm{.}\)向其中一支试管中加入____________溶液\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，如果没有沉淀生成，则\(\rm{Mg^{2+}}\)已除尽．
步骤二：检验\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)是否除尽\(\rm{.}\)向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)已除尽，效果最好的是____________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)B.\(\rm{BaCl_{2}}\)C.\(\rm{CaCl_{2}}\)
【获取纯净氯化钾】
\(\rm{(ⅳ)}\)对溶液\(\rm{B}\)加热并不断滴加\(\rm{l mol⋅L^{一1}}\)的盐酸溶液，同时用\(\rm{pH}\)试纸检测溶液，直至\(\rm{pH=5}\)时停止加盐酸，得到溶液\(\rm{C.}\)该操作的目的是____________．
\(\rm{(ⅴ)}\)将溶液\(\rm{C}\)倒入____________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到____________时\(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，停止加热．
【问题讨论】
\(\rm{(ⅵ)}\)进行操作\(\rm{⑤}\)前，需先加热，其目的是____________，该操作中控制溶液\(\rm{pH=12}\)可确保\(\rm{Mg^{2+}}\)除尽，根据提供的数据计算，此时溶解\(\rm{B}\)中\(\rm{Mg^{2+}}\)物质的量浓度为____________．

9． 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质\(\rm{.}\)我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的\(\rm{.}\)通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)实验室进行\(\rm{NaCl}\)溶液蒸发时，一般有以下操作过程\(\rm{①}\)放置酒精灯；\(\rm{②}\)固定铁圈位置；\(\rm{③}\)放上蒸发皿\(\rm{(}\)蒸发皿中盛有\(\rm{NaCl}\)溶液\(\rm{)}\)；\(\rm{④}\)加热搅拌； \(\rm{⑤}\)停止加热\(\rm{.}\)其正确的操作顺序为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)要除去粗盐中的可溶性杂质离子在粗盐经过溶解\(\rm{→}\)过滤后的溶液中依次加入足量的 ______ ______ 、 ______ ，直至不再产生沉淀为止．
\(\rm{(3)}\)如何检验溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)离子已除完？ ______
\(\rm{(4)}\)如何洗涤沉淀？ ______
\(\rm{(5)}\)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，过滤时使用玻璃棒的目的 ______ ．

10．