\(\rm{(1)}\)在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液\(\rm{pH}\)_________\(\rm{(}\)选填“不变”、“升高”或“下降”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)工业食盐含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为

\(\rm{:}\)_________________________\(\rm{;}\)______________________________________。

\(\rm{(3)}\)如果粗盐中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)含量较高，必须添加钡试剂除去\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，该钡试剂可以是_________。

   \(\rm{a. Ba(OH)_{2}}\)                \(\rm{b. Ba(NO_{3})_{2}}\)              \(\rm{c. BaCl_{2}}\)

\(\rm{(4)}\)为了有效除去\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，加入试剂的合理顺序为_________\(\rm{(}\)选填\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c)}\)

\(\rm{a.}\) 先加\(\rm{NaOH}\)，后加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，再加钡试剂

\(\rm{b.}\) 先加\(\rm{NaOH}\)，后加钡试剂，再加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{c.}\) 先加钡试剂，后加\(\rm{NaOH}\)，再加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{(5)}\)脱盐工序中利用\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{NaCl}\)在溶解度上的差异，通过____、冷却、____\(\rm{(}\)填写操作名称\(\rm{)}\)除去\(\rm{NaCl}\)。

\(\rm{(I)}\)我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的\(\rm{.}\)粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

\(\rm{①}\)加适量盐酸；\(\rm{②}\)加过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{③}\)过滤；\(\rm{④}\)加过量\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{⑤}\)加过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液．

\(\rm{(1)}\)以上正确的操作顺序为__．

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)实验中所用的玻璃仪器有烧杯、___、___．

\(\rm{(3)}\)其中，在步骤\(\rm{①}\)中涉及的离子反应方程式有______________、____________________．

\(\rm{(4)}\)除杂操作完成后，得到\(\rm{NaCl}\)固体操作方法为____．

\(\rm{(II)}\)盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中\(\rm{.HCl}\)极易溶于水，工业上用\(\rm{HCl}\)气体溶于水的方法制取盐酸．

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{12.0mol/L}\)浓盐酸配置\(\rm{230mL 0.3mol/L}\)的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_______\(\rm{mL(}\)结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___、____．

\(\rm{(3)}\)溶液稀释过程中有以下操作，正确的操作顺序为______．

\(\rm{a.}\)量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；

\(\rm{b.}\)计算所需浓盐酸的体积；

\(\rm{c.}\)上下颠倒摇匀；

\(\rm{d.}\)加蒸馏水至刻度线\(\rm{1-2cm}\)地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

\(\rm{e.}\)将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；

\(\rm{(4)}\)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)量取浓盐酸时俯视：__；

\(\rm{b.}\)量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：__；

\(\rm{c.}\)实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：__；

\(\rm{(5)}\)标准状况，\(\rm{1L}\)水中通入\(\rm{aL HCl}\)气体，忽略盐酸溶液中\(\rm{HCl}\)的挥发，得到的盐酸溶液密度为\(\rm{b g/mL}\)，物质的量浓度为__\(\rm{ mol/L}\)．

实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯\(\rm{.}\)所用实验仪器或用品如下：

\(\rm{(1)D}\)的名称是__________；

\(\rm{(2)}\)提纯的步骤是：溶解、过滤、________；

\(\rm{(3)}\)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是________________________________；

\(\rm{(4)}\)该实验中多次利用仪器\(\rm{B}\)______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)和仪器______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)，且该仪器使用了_______次．

I.粗盐中含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、 等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

\(\rm{①}\)加入过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{②}\)加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{③}\)加入过量的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{④}\)过滤

\(\rm{⑤}\)溶解\(\rm{⑥}\)加盐酸调节溶液的\(\rm{pH}\)等于\(\rm{7⑦}\)蒸发 操作顺序合理的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.⑤②③①④⑥⑦}\)                           \(\rm{b.⑤①②③④⑥⑦}\)

\(\rm{c.⑤②①③⑥④⑦}\)                           \(\rm{d.⑤③②①④⑥⑦}\)

\(\rm{II.}\)实验室需要\(\rm{0.50 mol/L NaCl}\)溶液 \(\rm{240 mL}\)，现使用得到的精盐按下列操作步骤配制，填空。

  \(\rm{(1)}\)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、____、_____以及等质量的两片滤纸。

  \(\rm{(2)}\)计算。配制该溶液需取\(\rm{NaCl}\)晶体________\(\rm{g}\)。  

  \(\rm{(3)}\)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，根据砝码的规格，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

\(\rm{(4)}\)将药品倒入烧杯中溶解、冷却。

\(\rm{(5)}\)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒\(\rm{2～3}\)次是为了_____。

\(\rm{(6)}\)定容、摇匀。

\(\rm{(7)}\)将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

\(\rm{(8)}\)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。

A.转移时有少量溶液溅出        \(\rm{B.}\)容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C.定容时俯视读取刻度          \(\rm{D.}\)定容时液面超过了刻度线  

E.称量\(\rm{NaCl}\)时用了生锈的砝码

\(\rm{(9)}\)下图是某同学在实验室配制该\(\rm{NaCl}\)溶液的过程示意图，其中有错误的是_________  \(\rm{(}\)填操作序号\(\rm{)}\)。

为除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下\(\rm{(}\)用于沉淀的试剂稍过量\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)判断\(\rm{BaCl_{2}}\)已过量的方法是                                        。

\(\rm{(2)}\)在中填写所使用除杂试剂的化学式_________，在(    )中的操作名称是__________。

\(\rm{(3)}\)从实验设计方案优化的角度分析步骤\(\rm{②}\)和\(\rm{④}\)可否颠倒____________\(\rm{(}\)填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由\(\rm{)}\)原因是：____________；步骤\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)可否颠倒____________。

\(\rm{(4)}\)若先用盐酸再进行操作\(\rm{⑤}\)，将对实验结果产生影响，其原因是：____________。

粗盐中除含有\(\rm{Ca²^{+}}\)、\(\rm{Mg²^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)在粗盐经过溶解一过滤后的溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是____________。

\(\rm{(2)}\)如何运用最简单方法检验溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)？ _______________。 除去\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的方法为______________；主要反应的化学方程式为___________。 

\(\rm{(3)}\)经过\(\rm{(1)}\)、\(\rm{(2)}\)后向溶液中滴加过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_______________________。

\(\rm{(4)}\)将经过操作\(\rm{(3)}\)后的溶液过滤。向其中加入适量稀盐酸，反应的化学方程式为_______________；__________________。

\(\rm{⑵}\)如果粗盐中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)含量较高，必须添加钡试剂除去\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，该钡试剂可以是：_______________

A.\(\rm{Ba(OH)_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)          \(\rm{C.BaCl_{2}}\)

\(\rm{⑶}\)为有效除去\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，加入试剂的合理顺序是：_______________

  \(\rm{A.}\)先加\(\rm{NaOH}\)，后加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，再加钡试剂

  \(\rm{B.}\)先加\(\rm{NaOH}\)，后加钡试剂，再加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)

  \(\rm{C.}\)先加钡试剂，后加\(\rm{NaOH}\)，再加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)

请回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{a}\)的名称是_____________，所用玻璃仪器是_________________。

\(\rm{(2)}\)在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种难溶物，则试剂甲为________溶液\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)试剂丙为_______溶液\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，其作用是______________________________。

\(\rm{(4)}\)在第\(\rm{V}\)步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化，写出此过程所涉及的化学反应的离子方程式______________________________________________________。