优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1．

              某同学看到“利用零价铁还原\(\rm{NO_{3}^{-}}\)脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与\(\rm{KNO_{3}}\)溶液的反应。实验过程如下：


              \(\rm{i.}\) 打开弹簧夹，缓慢通入\(\rm{N_{2}}\)，并保持后续反应均在\(\rm{N_{2}}\)氛围中进行；


              \(\rm{ii.}\) 加入\(\rm{pH}\)已调至\(\rm{2.5}\)的\(\rm{0.01mol·L^{-1}KNO_{3}}\)酸性溶液\(\rm{100mL}\)，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；

              \(\rm{iii.}\) 过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；

              \(\rm{iv.}\) 检测到滤液中存在\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)。

              \(\rm{(1)}\)通入\(\rm{N_{2}}\)并保持后续反应均在\(\rm{N_{2}}\)氛围中进行的实验目的是___________________。

              \(\rm{(2)}\)白色物质是_________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：__________________。

              \(\rm{(3)}\)取少量滤液，向其中加入几滴\(\rm{KSCN}\)溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。结合离子方程式解释溶液变成红色的原因是__________________________。

              \(\rm{(4)}\)该同学进一步查阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述\(\rm{KNO_{3}}\)溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。

              假设

              实验操作

              现象及结论

              假设\(\rm{1}\)：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐

              向烧杯中加入  \(\rm{①}\)  ，一段时间后，测定烧杯中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的浓度

              \(\rm{NO_{3}^{-}}\)浓度无明显变化，说明假设\(\rm{1}\)不成立

              假设\(\rm{2}\)：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除

               

               

               

               

               

              按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定\(\rm{NO_{3}^{-}}\)浓度



                \(\rm{②}\)  ，说明假设\(\rm{2}\)成立




              \(\rm{③}\)关于碳粉的作用，还可以提出的假设是____________________________。

              难度：难
              解析 收藏 试题篮
            • 2．

              \(\rm{(1)}\)工业上______用铁质容器盛装冷的浓硫酸\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

              \(\rm{[}\)探究一\(\rm{]}\)

              \(\rm{(2)}\)将已去除表面氧化物的铁钉\(\rm{(}\)碳素钢\(\rm{)}\)放入\(\rm{15.0mL}\)浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到气体\(\rm{Y}\)。

              \(\rm{①}\)甲同学认为\(\rm{X}\)中除\(\rm{Fe^{3+}}\)外还可能含有\(\rm{Fe^{2+}}\)。若要确认其中的\(\rm{Fe^{2+}}\)，应选用_________

              \(\rm{a.KSCN}\)溶液    \(\rm{b.}\)铁粉和\(\rm{KSCN}\)溶液     \(\rm{c.}\)浓氨水    \(\rm{d.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

              \(\rm{②}\)乙同学取\(\rm{336mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生反应\(\rm{(}\)且用双线桥法表示电子转移情况\(\rm{)}\)：________________，

              然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{2.33g}\)。由此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为____________。

              \(\rm{[}\)探究二\(\rm{]}\)

              分析上述实验中\(\rm{SO_{2}}\)体积分数的结果，丙同学认为气体\(\rm{Y}\)中还可能含量有\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)气体。为此设计了下列探究实验装置\(\rm{(}\)图中夹持仪器省略\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是___________。

              \(\rm{(4)}\)认为气体\(\rm{Y}\)中还含有\(\rm{CO_{2}}\)的理由是___________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(5)}\)为确认\(\rm{CO_{2}}\)的存在，需在装置中添加\(\rm{M}\)于____________，\(\rm{M}\)中盛装的是___\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

               \(\rm{a.A}\)之前，\(\rm{NaOH}\)溶液   　　　\(\rm{b.A-B}\)间，\(\rm{NaOH}\)溶液 

              \(\rm{c.B-C}\)间，澄清石灰水    　   \(\rm{d.C-D}\)间，澄清石灰水

              \(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有\(\rm{H_{2}}\)，预计实验现象应是___________。

              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 3．
              某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色\(\rm{.FeCl_{3}+3H_{2}O \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}Fe(OH)_{3}(}\)胶体\(\rm{)+3HCl}\)
              \(\rm{(1)}\)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
              \(\rm{①}\)甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是 ______ ．
              \(\rm{②}\)乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会生成红褐色沉淀，原因是 ______ ．
              \(\rm{③}\)丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会生成红褐色沉淀，原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)丁同学按要求制备了\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体，但是他又向\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体中逐滴加入了稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，结果出现了一系列变化．
              \(\rm{①}\)先出现红褐色沉淀，原因是 ______ ．
              \(\rm{②}\)随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4．
              为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：淀粉\(\rm{ \xrightarrow[①\triangle ]{{试剂}1}}\)水溶液\(\rm{ \xrightarrow[②]{{试剂}2}}\)混合液\(\rm{ \xrightarrow[③\triangle ]{{试剂}3}}\)砖红色沉淀
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{1}\)是 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{2}\)是 ______ 作用是 ______
              \(\rm{(3)}\)如何检验第\(\rm{①}\)步实验已基本完成 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)写出淀粉酿酒过程涉及到化学方程式： ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5．
              实验室制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，化学课外兴趣小组的同学们设计了如下实验以确认混合气体中含有\(\rm{C_{2}H_{4}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)．

              \(\rm{(1)}\)下列装置盛放的试剂是Ⅰ ______ ，Ⅱ ______ ，Ⅲ ______ ，Ⅳ ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              A.品红溶液   \(\rm{B.NaOH}\)溶液   \(\rm{C.}\)浓硫酸   \(\rm{D.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液
              \(\rm{(2)}\)说明\(\rm{SO_{2}}\)存在的现象是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)装置Ⅱ和Ⅲ的目的分别是 ______ 、 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6．
              某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验．
              Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ______ 与盐酸反应最剧烈， ______ 与盐酸反应的速度最慢； ______ 与盐酸反应产生的气体最多．
              向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物．
              \(\rm{①NaH}\)是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成\(\rm{H_{2}}\)，该反应的还原剂是 ______ ．
              \(\rm{②NaAlH_{4}}\)是一种良好的储氢材料\(\rm{.NaAlH_{4}}\)与水反应产生氢气的化学方程式为 ______ ．
              Ⅱ\(\rm{.}\)为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用如图所示装置进行试验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)．

              实验过程：
              \(\rm{①}\)打开弹簧夹，打开活塞\(\rm{a}\)，滴加浓盐酸．
              \(\rm{②}\)当\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
              \(\rm{③}\)当\(\rm{B}\)中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞\(\rm{a}\)．
              \(\rm{④…}\)
              \(\rm{(1)A}\)中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ ．
              \(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)管口“浸有\(\rm{NaOH}\)溶液的棉花”的作用是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)为验证溴的氧化性强于碘，过程\(\rm{④}\)的操作和现象是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)过程\(\rm{③}\)实验的目的是 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因： ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7．
              现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H8}\)种钠盐，它们可能是\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{NaHSO_{4}}\)、\(\rm{C_{6}H_{5}ONa}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)、\(\rm{NaI}\)、\(\rm{NaA1O_{2}}\)中的某一种\(\rm{.}\)为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进入如下实验：
              \(\rm{①}\)将\(\rm{D}\)溶液分别加入到其他溶液中时，\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)中有气体产生，\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)中有浑浊出现，当加入的\(\rm{D}\)过量时，\(\rm{E}\)中的浑浊消失．
              \(\rm{②B}\)与\(\rm{G}\)溶液混合时，溶液的颜色明显加深，如果继续滴加\(\rm{A}\)溶液，溶液的颜色褪去又变成无色溶液．
              \(\rm{③}\)经测定溶液\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)的\(\rm{PH}\)为\(\rm{7}\)．
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)根据以上实验，判断出物质\(\rm{A}\)： ______ \(\rm{E}\)： ______ \(\rm{G}\) ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)当向\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)组成的浓溶液中加入固体\(\rm{D}\)时，会发生反应产生气体，写出这一过程中发生中所发生的离子反应方程式： ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8．

              有一包白色固体粉末，可能含有\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{CuSO_{4}}\)中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

              \(\rm{①}\)取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；

              \(\rm{②}\)取\(\rm{①}\)中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；

              \(\rm{③}\)继续向\(\rm{②}\)中的溶液滴加\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成；

              \(\rm{④}\)取\(\rm{①}\)中溶液少量，加入\(\rm{NaOH}\)溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。

              根据以上事实判断：

              \(\rm{(1)}\)肯定存在的物质是                      ；

              \(\rm{(2)}\)肯定不存在的物质是_____________________；

              \(\rm{(3)}\)不能确定是否存在的物质是               。请简述证明该物质是否存在的实验方案\(\rm{(}\)实验方法、现象、结论\(\rm{)}\)                      ；

              \(\rm{(4)}\)写出上述实验\(\rm{④}\)中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：_____________ 。

              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9．

              某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ\(\rm{～}\)Ⅳ所示。

              \(\rm{(1)}\)只根据图\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)所示实验，能够达到实验目的是\(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)__________________；

              \(\rm{(2)}\)图\(\rm{III}\)、\(\rm{IV}\)所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为：__________________________；__________________________。

              \(\rm{(3)}\)若用实验\(\rm{IV}\)验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管\(\rm{B}\)中装入的固体最好是___________；

              \(\rm{(4)}\)与实验\(\rm{III}\)相比，实验\(\rm{IV}\)的优点是\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)___________；

              A.\(\rm{IV}\)比\(\rm{III}\)复杂       \(\rm{B.IV}\)比\(\rm{III}\)安全

              C.\(\rm{IV}\)比\(\rm{III}\)操作简便   \(\rm{D.IV}\)可以做到用一套装置同时进行两个对比实验

              \(\rm{(5)}\)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为__________________________。

              难度：难
              解析 收藏 试题篮
            • 10．

              某学习小组在研究酸性废水处理问题时，将一定量\(\rm{NaClO}\)稀溶液与\(\rm{FeSO_{4}}\)稀溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。

              \(\rm{(1)}\)写出该反应的离子方程式________________________________________________

              \(\rm{(2)}\)提出合理假设：

              假设\(\rm{1}\)：\(\rm{FeSO_{4}}\)有剩余；   假设\(\rm{2}\)：\(\rm{NaClO}\)有剩余；

              假设\(\rm{3}\)_________________________。

              \(\rm{(3)}\)样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中一定含有的金属阳离子是________________________。

              \(\rm{(4)}\)设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

              限选实验试剂：\(\rm{3 mol·L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{0.01 mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)、\(\rm{20\% KSCN}\)、\(\rm{3\%H_{2}O_{2}}\)、淀粉\(\rm{-KI}\)溶液、紫色石蕊溶液。


              实验步骤

              预期现象和结论

              步骤\(\rm{1}\)：将上述澄清溶液分置于\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)试管中。

               

              步骤\(\rm{2}\)：

               

               

              步骤\(\rm{3}\)：

               

               

              难度：难
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷