已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。

Ⅰ\(\rm{.}\)甲同学设计两种方案来检验\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液是否变质。

方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠溶液没有变质。

方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠溶液完全变质。请你对两方案作出评价。

方案一：________\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)，理由是____________________。

方案二：________\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)，理由是____________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)乙同学探究某\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液样品是否发生变质，设计如下实验测定\(\rm{1.0 mol·L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液样品的实际浓度。

\(\rm{(1)}\)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)浓硝酸　　　\(\rm{b.65\%}\)硫酸　　　\(\rm{c.}\)浓盐酸

\(\rm{(2)}\)实验后测得\(\rm{C}\)装置增重\(\rm{3.2 g}\)，则测得该\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液样品的实际物质的量浓度为________。

\(\rm{(3)}\)该实验装置还存在一个明显的缺陷是_________________________________。

为了探究\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图。完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)棉花上蘸有的试剂是\(\rm{NaOH}\)溶液，作用是_____________________________。

\(\rm{(2)①}\)反应开始一段时间后，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两支试管中可以观察到的现象分别是\(\rm{B}\)：________________________________________________________________________，\(\rm{D}\)：________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)停止通气后，分别加热\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两支试管，可以观察到的现象分别是\(\rm{B}\)：________________________________________________________________________，\(\rm{D}\)：________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)有同学认为\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)按体积比\(\rm{1∶1}\) 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想。产生该现象的原因：_____________________________________________________________________________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)中可用________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)和浓盐酸反应制得\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，生成\(\rm{2.24 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)的\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，则被氧化的\(\rm{HCl}\)为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(5)}\)实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有\(\rm{SO}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)的实验方案：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，再加入几滴\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，出现白色沉淀。该方案是否合理？________\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)，理由是_____________________________________________________________。

​

\(\rm{(1)}\)在灼烧钼矿时发生化学反应：\(\rm{2MoS_{2}+7O_{2} \overset{灼烧}{=} 2MoO_{3}+4SO_{2}}\)，该反应的还原剂是________。当有\(\rm{1 mol MoS_{2}}\)反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{①}\)中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。

\(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{②}\)中发生反应的离子方程式_________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)在步骤\(\rm{③}\)中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为______________________________________________。

\(\rm{①}\)若两次使用到\(\rm{C}\)装置，则装置\(\rm{D}\)中所盛的药品是________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{(}\)请按正确的顺序填入下列步骤的代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)收集气体并检验其纯度

\(\rm{b.}\)停止加热，充分冷却

\(\rm{c.}\)加热反应一段时间

\(\rm{d.}\)关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

\(\rm{(6)}\)化学分析中，常用沉淀法测定金属的含量。若称取三氧化钼粗产品\(\rm{m g}\)，用浓氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全转化为钼酸沉淀，此时消耗\(\rm{0.2 mol/L HNO_{3}}\)溶液\(\rm{250 mL}\)，则粗产品中三氧化钼的含量为________\(\rm{(}\)请用含\(\rm{m}\)的表达式表示\(\rm{)}\)。

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将颗粒大小完全相同的钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的\(\rm{0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性大于\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性大于\(\rm{N}\)，你认为此设计是否合理？并说明理由：______________________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用是________________。

\(\rm{(4)}\)实验室中现有药品\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)、\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中所装药品分别为________、________、________________________________________，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中加________、\(\rm{B}\)中加\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)固体、\(\rm{C}\)中加________，观察到\(\rm{C}\)中溶液的现象为_______________________。

如图，某气体\(\rm{X}\)可能由\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CH_{4}}\)中的一种或几种组成。将\(\rm{X}\)气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个洗气瓶。试回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)洗气瓶的质量增加，\(\rm{B}\)洗气瓶的质量不变，则气体\(\rm{X}\)是______________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)洗气瓶的质量不变，\(\rm{B}\)洗气瓶的质量增加，则气体\(\rm{X}\)是______________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个洗气瓶的质量都增加，则气体\(\rm{X}\)可能是__________________________。

\(\rm{FeSO_{4}}\)受热分解的化学方程式为：\(\rm{2FeSO_{4} \overset{∆}{=} Fe_{2}O_{3}+SO_{2}↑+SO_{3}↑}\) 请回答：

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{FeSO_{4}}\)受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)。能说明\(\rm{SO_{2}}\)存在的实验现象是_______________；为测定\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀的质量，后续的操作步骤依次为_______、洗涤、干燥、称重。

\(\rm{(2)}\)设计一个实验方案，用化学方法验证\(\rm{FeSO_{4}}\)受热后固体的成分\(\rm{(}\)不考虑其他反应\(\rm{)}\)_________________________________________________________。

【加试题】\(\rm{(10}\)分\(\rm{)}\)实验室制取高纯\(\rm{NaI}\)晶体\(\rm{(}\)无色\(\rm{)}\)可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)先加入适量的高纯水，然后按\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{I_{2}}\)和水合肼的投料顺序分批加入。

已知：\(\rm{① I_{2} + Na_{2}CO_{3} ══ NaI +NaIO +CO_{2}↑}\)；    \(\rm{\triangle H < 0}\)

          \(\rm{3I_{2} + 3Na_{2}CO_{3} ══ 5NaI +NaIO_{3}+3CO_{2}↑}\)；\(\rm{\triangle H < 0}\)

\(\rm{②I_{2}(s) + I^{—}(aq)⇌ I_{3}^{—}(aq)}\) ；

\(\rm{③}\)水合肼\(\rm{(N_{2}H_{4}·H_{2}O)}\)具有强还原性，可分别将\(\rm{IO^{-}}\)、\(\rm{IO_{3}^{-}}\)和\(\rm{I_{2}}\)还

原为\(\rm{I^{-}}\)，本身被氧化为\(\rm{N_{2}(}\)放热反应\(\rm{)}\)；\(\rm{100℃}\)左右水合肼分解为氮气和氨气等。

\(\rm{(1)}\)常温常压时，\(\rm{I_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是 ________    \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)将碘块研成粉末                         \(\rm{b.}\)起始时加少量\(\rm{NaI}\)

\(\rm{c.}\)将溶液适当加热                         \(\rm{d.}\)加大高纯水的用量

\(\rm{(2)I_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液反应适宜温度为\(\rm{40～70℃}\)，温度不宜超过\(\rm{70℃}\)，除防止反应速率过快，另一个原因是 ________  。

\(\rm{(3)}\)加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为  ________    \(\rm{(}\)只写一个\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)反应的后期\(\rm{I_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是  ________。

\(\rm{(5)}\)所得溶液\(\rm{(}\)偏黄，且含少量\(\rm{SO_{4}^{2—}}\)，极少量的\(\rm{K^{+}}\)和\(\rm{Cl^{-})}\)进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯\(\rm{NaI}\)晶体。实验方案为：

\(\rm{①}\)将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液、稍过量的\(\rm{Na_{2} CO_{3}}\)溶液、过滤， 在滤液中加少量活性炭煮沸后  ________   \(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，这样操作的目的是  ________。

\(\rm{②}\)溶液在不断搅拌下加入________  \(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)至溶液的\(\rm{PH}\)约为\(\rm{6}\)，然后 ________                 \(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，再次过滤，用  ________   洗涤晶体\(\rm{2～3}\)次，在真空干燥箱中干燥。

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

\(\rm{\boxed{\left. 海 \\ 藻 \right.}\xrightarrow[晒干]{灼烧}\boxed{\left. 海 \\ 藻 \\ 灰 \right.}\underrightarrow{浸泡}\boxed{\left. 海藻 \\ 灰悬 \\ 浊液 \right.}\underrightarrow{①}\left[\begin{matrix} \boxed{\left. 含碘离子 \\ 的溶液 \right.}\xrightarrow[②氧化]{适量Cl_{2}}\boxed{\left. 含碘 \\ 的水 \\ 溶液 \right.}\underrightarrow{③}\boxed{\left. 含碘的有 \\ 机溶液 \right.}\xrightarrow[后期]{处理}\boxed{\left. 晶 \\ 态 \\ 碘 \right.} \\ \boxed{残渣} \end{matrix}\right.}\)

\(\rm{(1)}\)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

\(\rm{①}\)____________；\(\rm{③}\)____________；

写出实验\(\rm{②}\)中有关反应的离子方程式：________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是____。

A.酒精\(\rm{B.}\)四氯化碳\(\rm{C.}\)汽油\(\rm{D.}\)乙酸

碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知：

\(\rm{①}\)在酸性条件下，\(\rm{I^{-}}\)能被\(\rm{NO_{3}^{-}}\)氧化成\(\rm{IO_{3}^{-}}\)，被\(\rm{H_{2}O_{2}}\)或\(\rm{O_{2}}\)等氧化成\(\rm{I_{2}}\)；

\(\rm{②IO_{3}^{-}}\)能被\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)还原成\(\rm{I_{2}}\)。

请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{IO_{3}^{-}}\)中的哪一种。

限选试剂如下：\(\rm{1.0mol·L^{-1} HNO_{3}}\)溶液、\(\rm{1.0 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)溶液、\(\rm{1.0mol·L^{-1} NaHSO_{3}}\)溶液、\(\rm{3％H_{2}O_{2}}\)溶液、\(\rm{1％}\)淀粉溶液、蒸馏水

I.提出假设

假设\(\rm{1}\)：该食盐样品中含\(\rm{I_{2}}\)；

假设\(\rm{2}\)：该食盐样品中含\(\rm{I^{-}}\)；

假设\(\rm{3}\)：________。

Ⅱ\(\rm{.}\)设计方案与实验探究

将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表。

Ⅲ\(\rm{.}\)问题与思考

纯的\(\rm{KIO_{3}}\)或\(\rm{KI}\)都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看，食盐中添加________\(\rm{(}\)填“\(\rm{KIO_{3}}\)”或“\(\rm{KI}\)”\(\rm{)}\)更好；理由________________________________。