知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为M mol•L^-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V₁ mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V₂ mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母） ______ → ______ → ______ →D→ ______
（2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ______
（3）终点时颜色变化是 ______
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 ______ （填字母序号）
A、滴定终点读数时俯视
B、锥形瓶水洗后未干燥
C、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗
D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）该烧碱样品的纯度计算式是 ______ ．

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2．某学生用标准0.1400mol•L^-1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ______ ；②在G操作中如何确定终点？ ______ ．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） ______ ．
（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是 ______
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值 ______ （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 ______ ．

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3．

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL^-1）．
Ⅰ．实验步骤
（1）配制100mL待测白醋溶液：用 ______ （填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 ______ （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 ______ 作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol•L^-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ______ mL．
（4）滴定．当 ______ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论
（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）= ______ mol•L^-1；市售白醋总酸量= ______ g•100mL^-1．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 ______ 填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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4．

某学生用0.100 0mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度．
据此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是 ______ （用序号字母填写）．
（2）上述B步骤操作的目的是 ______ ．
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ______ ．

滴定次数	盐酸溶液/mL	0.100 0mol•L^-1NaOH的体积（mL）
滴定次数	盐酸溶液/mL	滴定前	滴定	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ______ ．
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为 ______ mL，终点读数为 ______ mL．
（6）某学生根据三次实验分别记录有关数据如上：请选用其中合理的数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）= ______ ．

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5．若已知标准氢氧化钠溶液的浓度为0.2000mol/L，来测定未知浓度的盐酸溶液，实验步骤如下，请完成填空
（1）仪器的洗涤：将2支滴定管和锥形瓶洗涤干净，滴定管还要 ______ ．
（2）在滴定管中装入相应的溶液，并记录好初读数
（3）用滴定管量取20.00ml的未知盐酸溶液于 ______ 中，并加入2到3滴 ______ 试液作为指示剂，振荡，摇匀．
（4）滴定操作：滴定时一手 ______ ，一手 ______ ，眼睛 ______ ，当 ______ 时，则达滴定终点，记录读数．
（5）数据处理

实验次数	初读数（mL）	末读数（mL）
1	0.00	18.50
2	0.00	22.45
3	0.00	18.48

该同学要做第三次实验的理由是 ______ ．
以上数据计算待测盐酸的物质的量浓度为 ______ mol/L．

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6．

欲测定某NaOHmol•L^-1溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ______ ；
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为 ______ ；
（3）滴定至终点的颜色变化为 ______ ；
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标
准溶液的体积为 ______ ；
（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 ______ ；（保留四位有效数字）

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol•L^-1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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7．某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下：
①用25mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液．
②把0.1000mol•L^-1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管．
③用25mL移液管从容量瓶移取待测食醋溶液25.00mL，置于洗净的锥形瓶中，加入2～3滴指示剂．
④用0.1000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点．
⑤重复上述步骤①～④3次，所得实验数据如下表．

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
待测食醋的体积 V[CH3COOH（aq）]/mL	25.00	25.00	25.00	25.00
所用0.1000mol•L-1的标准NaOH溶液的体积 V[NaOH（aq）]/mL	19.99	20.50	20.00	19.95

请回答下列问题：
（1）若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准NaOH溶液完成后续实验，会导致测定结果： ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同），若滴定前平视，滴定后仰视，会导致测定结果 ______ ，锥形瓶没有润洗，会导致测定结果 ______ ．
（2）本实验中，选择的合适的指示剂可以是 ______ （填字母）．
A．甲基橙　　　　 B．石蕊　　　　 C．酚酞
（3）在滴定的过程中，要注意：
①使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中；
② ______ ；
③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度；
④接近终点时应该减慢加入碱液的速度．当最后一滴NaOH溶液滴入，溶液的颜色由 ______ ，即达到滴定终点．

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8．水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行．请仔细分析并回答下列各题．
（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为 ______ ，符合其滴定曲线的是 ______ （填“I”或“II”）；
②滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c（H⁺）最大的是 ______ 溶液（填化学式）；
③图中v₁和v₂大小的比较：v₁______ v₂ （填“＞”、“＜”或“=”）；
④图I中M 点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是 ______ ．
（2）某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：

操作步骤	现象
步骤1：向20mL0.05mol/LAgNO₃溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反应后过滤	出现白色沉淀
步骤2：向滤液中加少量2mol/LFe（NO₃）₃溶液	溶液变红色
步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO₃溶液	现象a
步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol/LKI溶液中	出现黄色沉淀

查阅资料：AgSCN是白色沉淀：K_sp（AgSCN）=1.0×10^-12；K_sp（AgI）=8.5×10^-17．
①请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因： ______ ．
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO₃与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为 ______ ．
③写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K= ______ ．

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9．利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O Ba²⁺+CrO₄^2-═BaCrO₄↓
步骤1：移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀ mL．
步骤2：移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤：1相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁ mL．
则BaCl₂溶液浓度为 ______ mol•L^-1．若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba²⁺浓度的测量值将 ______ （填“偏大”或“偏小”）．

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10． H₂C₂O₄•2H₂O（草酸，二元弱酸）和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液浓度的基准物质，从而获得NaOH标准溶液．
（1）在水溶液中H₂C₂O₄的电离方程式为 ______ 和 ______
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定0.1mol•L^-1草酸溶液的滴定曲线如图所示．
①滴定过程中从X点到Y点，反应的离子方程式为 ______
②用NaOH溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度 ______ （填序号）．
a．始终减小 b．始终增大 c．先减小后增大 d．先增大后减小
③X点时，c（Na⁺）-c（C₂O₄^2-） ______ c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）（选填：＞、＜或=）；
Y点时，c（OH^-）-c（H⁺） ______ c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）（选填：＞、＜或=）．
（3）某同学用邻苯二甲酸氢钾（，摩尔质量为204g•mol^-1，易溶于水的固
体，水溶液呈弱酸性）标定NaOH溶液，主要实验步骤如下：
步骤Ⅰ．准确称取0.4896g邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，用少量温水溶解
Ⅱ．加入1～2滴酚酞作指示剂
Ⅲ．用待定NaOH溶液滴定到终点
①判断达到滴定终点的方法是 ______
②若滴定到终点消耗NaOH溶液为25.00mL，则该次滴定测得的NaOH溶液浓度为 ______
③下列情况会导致测得的NaOH溶液浓度偏大的是 ______ （填序号）．
a．滴定管未用待定NaOH溶液润洗
b．滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定过程中消失
c．滴定后期用少量蒸馏水稀释锥形瓶中溶液
d．读数时，滴定前仰视滴定管刻度，滴定后平视滴定管刻度．

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