知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积\(\rm{(mL)}\)
滴定次数	待测液体积	滴定前读数\(\rm{(mL)}\)	滴定后读数\(\rm{(mL)}\)
第一次	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{20.38}\)
第二次	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{4.00}\)	\(\rm{24.20}\)
第三次	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{2.38}\)	\(\rm{a}\)

\(\rm{①a}\)的读数如图所示，则\(\rm{a=}\)________\(\rm{mL}\)；

\(\rm{②}\)烧碱样品的纯度为________\(\rm{\%}\)。

难度：中等

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2．过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ\(\rm{.}\)测定市售过氧化氢溶液中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的质量分数
\(\rm{(1)}\)量取\(\rm{10.00mL}\)密度为\(\rm{ρg/mL}\)市售过氧化氢溶液，应选用滴定管是 ______ \(\rm{(}\)填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)将上述溶液配制成\(\rm{250.00mL}\)，配制过程中需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 ______ \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)}\)取\(\rm{25.00mL(2)}\)中溶液于锥形瓶中，用稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定．
\(\rm{①}\)完成反应的离子方程式：
______ \(\rm{MnO_{4}^{-}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O_{2}+}\) ______ \(\rm{H^{+}→}\) ______ \(\rm{Mn^{2+}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O+}\) ______ ；
\(\rm{②}\)重复滴定三次，平均消耗\(\rm{Cmol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)标准液\(\rm{VmL}\)，则原过氧化氢溶液中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)质量分数为 ______ ；
\(\rm{(4)}\)下列操作会导致测定结果偏高的是 ______ ；
A.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
B.将\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液配制成\(\rm{250.00mL}\)溶液时，定容俯视刻度线
C.判断终点时，滴入一滴\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，溶液呈红色，向红色溶液再滴一滴\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液仍呈红色
Ⅱ\(\rm{.}\)探究\(\rm{H_{2}O_{2}}\)性质
\(\rm{(1)}\)上述测定原理，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)体现 ______ 性；
\(\rm{(2)}\)若要验证\(\rm{H_{2}O_{2}}\)不稳定性，操作是 ______ ．

难度：较易

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3．
用\(\rm{1.500mol/L}\)的\(\rm{HCl}\)溶液滴定未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，实验数据如下表所示，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)量取待测液时，使用\(\rm{25.00ml}\)移液管或______滴定管

\(\rm{(2)}\)实验中，需要润洗的仪器是：_____________

\(\rm{(3)}\)取待测液\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{25.00ml}\) 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是______________________________

\(\rm{(4)}\)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果_________________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”“不变”，下同\(\rm{)}\)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果____________\(\rm{.}\)未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为____________\(\rm{ mol/L}\)．

难度：较难

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4．某课外兴趣小组欲测定某\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度，其操作步骤如下：
\(\rm{①}\)用\(\rm{0.1000mol/L}\)的标准盐酸润洗酸式滴定管\(\rm{2～3}\)次
\(\rm{②}\)取标准盐酸注入酸式滴定管至“\(\rm{0}\)”刻度以上\(\rm{2～3mL}\)处
\(\rm{③}\)把酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
\(\rm{④}\)制节液面至“\(\rm{0}\)”域“\(\rm{0}\)”刻度以下，记下读数
\(\rm{⑤}\)取\(\rm{20.00mL}\)待测\(\rm{NaOH}\)溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入\(\rm{2～3}\)滴甲基橙试液
\(\rm{⑥}\)把锥形瓶放在滴定管下面，用标准盐酸滴定至终点，记录读数
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)判断到达滴定终点的现象是____________．
\(\rm{(2)}\)根据下列数据：

滴定次序	待测液体积\(\rm{(mL)}\)	标准盐酸体积\(\rm{(mL)}\)
滴定次序	待测液体积\(\rm{(mL)}\)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{25.40}\)
第二次	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{4.00}\)	\(\rm{29.10}\)

则，待测烧碱溶液的浓度为____________\(\rm{mol/L}\)．
\(\rm{(3)}\)若某同学在实验过程中，洗涤酸式滴定管后，末用标准液润洗，便装入标准液进行了实验，实验结果将____________\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)

难度：较难

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5．
某工厂废水中含游离态氯\(\rm{(}\)即含有氯分子\(\rm{Cl_{2})}\)，通过下列实验测定其浓度：
\(\rm{①}\)取废水样\(\rm{10.0mL}\)于锥形瓶，加入\(\rm{10.0mL}\) \(\rm{KI}\)溶液\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)，滴入指示剂\(\rm{2-3}\)滴．
\(\rm{②}\)取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液，调整液面，记下读数．
\(\rm{③}\)将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}(Na_{2}S_{4}O_{6}}\)溶液为无色\(\rm{).}\)试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)加入的指示剂是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{①}\)反应的离子方程式是 ______
\(\rm{(3)}\)步聚 \(\rm{③}\)当待测液由 ______ 色变为 ______ 色且\(\rm{30s}\)不再变化即达终点，若耗去\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{20.00mL}\)，则废水中\(\rm{C1_{2}}\)的物质的量浓度为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)按照上述实验操作，最后会导致所测得的\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量浓度会比实际浓度 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“相等”\(\rm{)}\)，
\(\rm{(5)}\)若读\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量浓度会比实际浓度 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“相等”\(\rm{)}\)．

难度：较易

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6．
下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是 ______ ．
\(\rm{①}\)用标准液润洗滴定管；\(\rm{②}\)往滴定管内注入标准溶液；\(\rm{③}\)检查滴定管是否漏水：\(\rm{④}\)滴定；\(\rm{⑤}\)滴加指示剂子待测液；\(\rm{⑥}\)洗涤．

难度：中等

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7．

某学生欲用己知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

\(\rm{(1).}\)配制\(\rm{100mL 0.1000mol/L}\)盐酸溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________。

\(\rm{(2).}\)用标准的盐酸滴定待测的\(\rm{NaOH}\)溶液时，若用酚酞作指示剂，则滴定到达终点的标志是：________。

\(\rm{(3).}\)下列操作中可能使所测\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度数值偏低的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注人标准盐酸

B.滴定前盛放\(\rm{NaOH}\)溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

\(\rm{(4).}\)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(5).}\)某同学根据\(\rm{3}\)次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{/mL}\)	\(\rm{0.1000mol/L}\)盐酸的体积\(\rm{/mL}\)
滴定次数	待测\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{/mL}\)	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{0.00}\)	\(\rm{11}\)	\(\rm{26.11}\)
第二次	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{1.56}\)	\(\rm{30.30}\)	\(\rm{28.74}\)
第三次	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{0.22}\)	\(\rm{26.31}\)	\(\rm{26.09}\)

依据上表数据计算该\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为________。

难度：中等

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8．电解质的水溶液中存在电离平衡．
\(\rm{(1)}\)醋酸是常见的弱酸．
\(\rm{①}\)醋酸在水溶液中的电离方程式为                                                ；
\(\rm{②}\)下列方法中，可以使醋酸稀溶液中\(\rm{CH_{3}COOH}\)电离程度增大的是         \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。
   \(\rm{A.}\)滴加少量浓盐酸       \(\rm{B.}\)微热溶液
   \(\rm{C.}\)加水稀释                  \(\rm{D.}\)加入少量醋酸钠晶体
\(\rm{(2)}\)用\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液分别滴定体积均为\(\rm{20.00mL}\)、浓度均为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液\(\rm{pH}\)随加入\(\rm{NaOH}\)溶液体积而变化的两条滴定曲线。

\(\rm{①}\)滴定醋酸的曲线是              \(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”或“Ⅱ”\(\rm{)}\)；
\(\rm{②}\)滴定开始前，三种溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)最大的是                     ；
\(\rm{③V_{1}}\)和\(\rm{V_{2}}\)的关系：\(\rm{V_{1}}\)       \(\rm{V_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

难度：较难

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9．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用\(\rm{1.00mL}\)待测硫酸溶液配制\(\rm{100mL}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液；以\(\rm{0.14mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液滴定上述稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{25.00mL}\)，滴定终止时消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{15.00mL}\)．

\(\rm{(1)}\)该学生用\(\rm{0.14mol⋅L^{-1}NaOH}\)标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A.用酸式滴定管取稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{25.00mL}\)，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用蒸馏水洗干净滴定管
D.取下碱式滴定管用标准的\(\rm{NaOH}\)溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“\(\rm{0}\)”以上\(\rm{2-3cm}\)处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“\(\rm{0}\)”或“\(\rm{0}\)”刻度以下
E.检查滴定管是否漏水
F.另取锥形瓶，再重复操作一次
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
\(\rm{①}\)滴定操作的正确顺序是\(\rm{(}\)用序号填写\(\rm{)}\)         ；
\(\rm{②}\)该滴定操作中应选用的指示剂是           ；
\(\rm{③}\)在\(\rm{G}\)操作中确定终点的方法是                                            ．
\(\rm{(2)}\)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 \(\rm{(}\)填“偏低”、“偏高”或“无影响”\(\rm{)}\)          \(\rm{.(}\)填“偏低”、“偏高”或“无影响”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)配制准确浓度的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，必须使用的主要容器是
\(\rm{(4)}\)用标准\(\rm{NaOH}\)溶液滴定时，应将标准\(\rm{NaOH}\)溶液注入        \(\rm{(}\)选填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)中．
\(\rm{(5)}\)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液浓度测定值   \(\rm{(}\)选填“偏高”“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)
\(\rm{(6)}\)计算待测硫酸\(\rm{(}\)稀释前的硫酸\(\rm{)}\)溶液的物质的量浓度\(\rm{(}\)计算结果到小数点后二位\(\rm{)}\)       ．

难度：难

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10．
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

\(\rm{(1)}\)写出过氧化氢的电子式：________。

\(\rm{(2)}\)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下\(\rm{1.12 L O_{2}}\)时，转移电子为________\(\rm{ mol}\)。

\(\rm{(3)}\)该兴趣小组的同学查阅资料后发现\(\rm{H_{2}O_{2}}\)为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出\(\rm{H_{2}O_{2}}\)在水溶液中的电离方程式：______________________。

\(\rm{(4)}\)同学们用\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}}\)的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为\(\rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}===2Mn^{2+}+8H_{2}O+5O_{2}↑}\)。

\(\rm{①}\)在该反应中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)被________\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)滴定到达终点的现象是______________________________________。

\(\rm{③}\)用移液管吸取\(\rm{25.00 mL}\)试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液体积如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

体积\(\rm{(mL)}\)

\(\rm{17.10}\)

\(\rm{18.10}\)

\(\rm{17.00}\)

\(\rm{16.90}\)

则试样中过氧化氢的浓度为________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{④}\)若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____\(\rm{(}\)填“偏低”、“偏高”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)同学们发现向滴加了酚酞的\(\rm{NaOH}\)溶液中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为\(\rm{H_{2}O_{2}}\)是二元弱酸，消耗了\(\rm{OH^{-}}\)使红色消失；乙同学认为\(\rm{H_{2}O_{2}}\)具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确___________

_____________________________________________________________________________。

难度：较难

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	第一次	第二次	第三次	第四次
体积\(\rm{(mL)}\)	\(\rm{17.10}\)	\(\rm{18.10}\)	\(\rm{17.00}\)	\(\rm{16.90}\)