已知某\(\rm{NaOH}\)试样中含有\(\rm{NaCl}\)杂质，为测定试样中\(\rm{NaOH}\)的质量分数，进行如下实验：\(\rm{①}\)称量\(\rm{1.00 g}\)样品溶于水，配成\(\rm{250 mL}\)溶液；

\(\rm{②}\)用碱式滴定管准确量取\(\rm{25.00 mL}\)所配溶液于锥形瓶中，滴加\(\rm{2～3}\)滴酚酞溶液；

\(\rm{③}\)用\(\rm{0.10 mol/L}\)的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下

请回答：\(\rm{(1)}\)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图中的_____操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

            甲        乙    丙                  

\(\rm{(2)}\)判断滴定终点到达时的现象为_______________________________________。

\(\rm{(3)}\)若出现下列情况，测定结果偏高的是________。

\(\rm{a.}\)滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

\(\rm{b.}\)滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

\(\rm{c.}\)滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

\(\rm{d.}\)酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

\(\rm{(4)}\)通过计算可知该烧碱样品的纯度为__________。

某研究性学习小组进行了如下实验。

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{0.5000 mol·L^{-1}}\)的醋酸溶液进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用\(\rm{0.2000}\)\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液对\(\rm{25.00 mL}\)醋酸溶液进行滴定\(\rm{.}\)，达到滴定终点的判断方法是__________________________________________________________________________．

    几次滴定消耗\(\rm{NaOH}\)溶液的体积如下：则该醋酸溶液的浓度为________________。

 \(\rm{①}\)滴定过程中，当滴加\(\rm{12.50mLNaOH}\)时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为______________________________________。

 \(\rm{②}\)当滴加\(\rm{25.00mLNaOH}\)时，反应后测得混合溶液的\(\rm{pH=9}\)。则混合溶液中：水的电离度是纯水的________倍；\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) - c (CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COOH)=}\)__________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)若操作过程中未用醋酸润洗滴定管，对测定结果__________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)在另一次实验中，研究性小组将\(\rm{V_{1} mL 1.0mol·L^{-1} HCl}\)溶液和\(\rm{V_{2} mL}\)未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液混匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示\(\rm{(}\)实验中始终保持\(\rm{V_{1}+V_{2}=50 mL}\)\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)下列叙述中正确的是_________．

B.当\(\rm{V_{1} =40}\)时，溶液中\(\rm{c(Na^{+}) < c(Cl^{—})}\)

 \(\rm{C.NaOH}\)溶液的浓度为\(\rm{1.0mol·L^{-1}}\)

 \(\rm{D.}\)保持其他条件不变，只将\(\rm{HCl}\)改为\(\rm{CH_{3}COOH}\)进行实验，也得到如图的实验结果

实验室用下列方法测定某水样中\(\rm{O_{2}}\)的含量。

\(\rm{(1)}\)用如上图所示装置，\(\rm{c}\)是长橡胶管。使水中溶解的\(\rm{O_{2}}\)在碱性条件下将\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)，反应的离子方程式为_____________________________________。

\(\rm{①}\)打开止水夹\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)，从\(\rm{A}\)处向装置内鼓入过量\(\rm{N_{2}}\)，此操作的目的________________。

\(\rm{②}\)用注射器抽取\(\rm{20.00mL}\)某水样从\(\rm{A}\)处注入锥形瓶。

\(\rm{③}\)再分别从\(\rm{A}\)处注入含\(\rm{m}\)\(\rm{mol NaOH}\)的溶液及过量的\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液。

\(\rm{④}\)完成上述操作后夹紧止水夹\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)，充分振荡锥形瓶

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{I^{-}}\)将生成的\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)再还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，反应的离子方程式为：\(\rm{MnO(OH)_{2}+2I^{-}+4H^{+}=Mn^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}\)

\(\rm{⑤}\)接着\(\rm{④}\)操作后，分别从\(\rm{A}\)处注入足量\(\rm{NaI}\)溶液及含\(\rm{n}\)\(\rm{mol H_{2}SO_{4}}\)的硫酸溶液。

\(\rm{⑥}\)重复第\(\rm{④}\)步操作。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定\(\rm{(2)}\)中生成的\(\rm{I_{2}}\)，反应方程式为：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}\)

\(\rm{⑦}\)取下锥形瓶，向其中加入\(\rm{2～3}\)滴__________作指示剂。

\(\rm{⑧}\)用 \(\rm{0.005mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)滴定至终点，终点现象_______________________。

\(\rm{(4)}\)滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

\(\rm{⑨}\)经计算，此水样中氧\(\rm{(O_{2})}\)的含量为\(\rm{(}\)单位：\(\rm{mg·L^{-1})}\)_______________。

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

\(\rm{(1)}\)准确称取\(\rm{4.1g}\)烧碱样品．

\(\rm{(2)}\)将样品配成\(\rm{250mL}\)待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要__________、________．

\(\rm{(3)}\)取\(\rm{10.00mL}\)待测液，用________ 滴定管量取\(\rm{.(}\)填“酸式”、“碱式”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{0.2010mol⋅L^{-1}}\)标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_________________，至出现_______________________的现象时即到达滴定终点．

\(\rm{(5)}\)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：__________；\(\rm{(}\)保留四位有效数字\(\rm{)}\)由此可计算出该烧碱样品的纯度为__________\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)

​

\(\rm{(6)}\)以下操作会造成测量结果偏高的是_____

\(\rm{①}\)用蒸馏水冲洗锥形瓶；

\(\rm{②}\)在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；

\(\rm{③}\)读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；

\(\rm{④}\)装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管．

  \(\rm{(2)}\)达到滴定终点的标志是                                              

 \(\rm{(3)}\)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                  。

    \(\rm{A.}\)配制标准溶液的氢氧化钠中混有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)杂质

    \(\rm{B.}\)滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    \(\rm{C.}\)盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E.未用标准液润洗碱式滴定管

定量分析是化学实验中重要的组成部分。

Ⅰ\(\rm{.}\)中和热的测定：

\(\rm{(1)}\)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、\(\rm{0.50 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液、\(\rm{0.55 mol·L^{-1}}\)盐酸，实验尚缺少的玻璃仪器是___________________。

\(\rm{(2)}\)实验中______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。

 Ⅱ\(\rm{.}\)氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后，用浓度为\(\rm{c mol/L KMnO_{4}}\)标准溶液滴定。

\(\rm{(1)}\)滴定原理为________________________________________\(\rm{\_}\)：\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)滴定时，\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液应装在________ \(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为__________________。

\(\rm{(3)}\)如图表示\(\rm{50mL}\)滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为__________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液体积均为\(\rm{VmL}\)，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是__________________。

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积

B.滴加\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗

D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

\(\rm{(5)}\)写出计算\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的物质的量浓度的最简表达式：\(\rm{C=}\)__________________\(\rm{mol/L}\)。

草酸\(\rm{(}\)乙二酸\(\rm{)}\)存在于自然界的植物中，其\(\rm{K_{1}=5.4×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{2}=5.4×10^{-5}}\)。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}⋅2H_{2}O)}\)无色，熔点为\(\rm{101℃}\)，易溶于水，受热脱水、升华，\(\rm{170℃}\)以上分解。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲组同学按照上图所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置\(\rm{C}\)中可观察到的现象是_______，装置\(\rm{B}\)的主要作用是_____________。

\(\rm{(2)}\)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有\(\rm{CO}\)，为进行验证，选用甲组实验中的装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)和下图所示的部分装置\(\rm{(}\)可以重复选用\(\rm{)}\)进行实验。

\(\rm{①}\)乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)___________\(\rm{ H }\)_____  ______。

\(\rm{②}\)能证明草酸晶体分解产物中有\(\rm{CO}\)的现象是_________________。

\(\rm{(3)}\)设计实验证明：\(\rm{①}\)草酸的酸性比碳酸的强_____________。

\(\rm{②}\)草酸为二元酸___________________。

\(\rm{(4)}\)草酸和草酸钠\(\rm{(Na_{2}C_{2}O_{4})}\)可以在酸性条件下和\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液反应， \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：________________。

\(\rm{(5)}\)实验室常用固体草酸钠测定\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的浓度。准确称取\(\rm{0.2000g}\)草酸钠，放入锥形瓶中，加入\(\rm{100mL}\)稀硫酸溶解，用配制好的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，三次重复实验消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的体积分别是\(\rm{16.02mL}\)、\(\rm{16.00 mL}\)、\(\rm{16.01 mL}\)，则\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的物质的量浓度的计算式是：\(\rm{c(KMnO_{4})=}\)_______________。

磷酸铁\(\rm{(FePO_{4}·2H_{2}O}\)，难溶于水的米白色固体\(\rm{)}\)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

\(\rm{(1)}\)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是                             。

\(\rm{(2)}\)向滤液中加入一定量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)。为确定加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的量，需先用\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定滤液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)，离子方程式如下：\(\rm{Cr_{2}}\)\(\rm{+6Fe^{2+}+14H^{+}= 2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)在向滴定管中注入\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液前，滴定管需要检漏、         和    。

\(\rm{②}\)若滴定\(\rm{xmL}\)滤液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)，消耗\(\rm{amol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液\(\rm{bmL}\)，则滤液中\(\rm{c(Fe^{2+})=mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{③}\)为使滤液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)完全被\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化，下列实验条件控制正确的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.加入适当过量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液     \(\rm{B.}\)缓慢滴加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液并搅拌

C.加热，使反应在较高温度下进行    \(\rm{D.}\)用氨水调节溶液\(\rm{pH=7}\)

\(\rm{(3)}\)将一定量的\(\rm{Na_{2}HPO_{4}}\)溶液\(\rm{(}\)溶液显碱性\(\rm{)}\)加入到含有\(\rm{Fe^{3+}}\)的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到\(\rm{FePO_{4}·2H_{2}O}\)。若反应得到的\(\rm{FePO_{4}·2H_{2}O}\)固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为           。

某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量\(\rm{(g/100mL)}\)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。

\(\rm{[}\)实验目的\(\rm{]}\)测定食醋的总酸量

\(\rm{[}\)实验原理\(\rm{]}\)中和滴定

\(\rm{[}\)实验用品\(\rm{]}\)蒸馏水，市售食用白醋样品\(\rm{500mL(}\)商标注明总酸量：\(\rm{3.50g/100mL～5.00g/100mL)}\)，\(\rm{0.1000mol/LNaOH}\)标准溶液；\(\rm{100mL}\)容量瓶，\(\rm{10mL}\)移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂\(\rm{(}\)可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊\(\rm{)}\)．

\(\rm{[}\)实验步骤\(\rm{]}\)

\(\rm{①}\)配制并移取待测食醋溶液

用\(\rm{10mL}\)移液管吸取\(\rm{10mL}\)市售白醋样品置于\(\rm{100mL}\)容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液\(\rm{20mL}\)，并移至锥形瓶中．

\(\rm{②}\)盛装标准\(\rm{NaOH}\)溶液

将碱式滴定管洗净后，用\(\rm{NaOH}\)标准溶液润洗\(\rm{3}\)次，然后加入\(\rm{NaOH}\)标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“\(\rm{0}\)”刻度或“\(\rm{0}\)”度以下\(\rm{.}\)静置，读取数据并记录为\(\rm{NaOH}\)标准溶液体积的初读数．

\(\rm{③}\)滴定

往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计\(\rm{2～3}\)滴，滴定至终点\(\rm{.}\)记录\(\rm{NaOH}\)的终读数\(\rm{.}\)重复滴定\(\rm{3}\)次．

\(\rm{[}\)数据记录\(\rm{]}\)

\(\rm{[}\)问题与思考\(\rm{](1)}\)步骤\(\rm{①}\)中中还需补充的仪器有________，稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是________；

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中你选择的酸碱指示剂是________，理由是________；

\(\rm{(3)}\)某些食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测定的醋酸含量，下列所加脱色剂正确的是__________；

A.氯水   \(\rm{B.Na_{2}O_{2}}\)   \(\rm{C.}\)活性炭   \(\rm{D.SO_{2}}\)

\(\rm{(4)}\)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下列读数\(\rm{(}\)虚线刻度\(\rm{)}\)及说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.\(\rm{①}\)是量筒，读数为\(\rm{2.5mL}\)

B.\(\rm{②}\)是量筒，读数为\(\rm{2.5mL}\)

C.\(\rm{③}\)是滴定管，读数为\(\rm{3.5mL}\)

D.\(\rm{②}\)是温度计，读数是\(\rm{2.5℃}\)

\(\rm{(5)}\)若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准\(\rm{NaOH}\)溶液完成后续实验，会导致测定结果________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(6)}\)审核数据记录中存在的不合理之处，若按正确数据处理，可得平均消耗氢氧化钠的体积为________\(\rm{mL}\)，样品总酸量\(\rm{=}\)________\(\rm{g/100mL}\)。