一种测定饮料中糖类物质含量\(\rm{(}\)所有糖类物质以葡萄糖计算\(\rm{)}\)的方法如下：

取某无色饮料\(\rm{20.00 mL}\)加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 \(\rm{100.00 mL}\)。取 \(\rm{10.00 mL}\)稀释液，加入 \(\rm{30.00 mL 0.01500 mol ·L^{-1}I_{2}}\)标准溶液，置于暗处\(\rm{15}\)分钟，滴加\(\rm{2〜3}\)滴淀粉溶液，再用\(\rm{0.01200 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点，共消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)。

己知：\(\rm{①I_{2}}\)在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}+I_{2}+3NaOH=C_{6}H_{11}O_{7}Na+2NaI+2H_{2}O}\)

\(\rm{②Na_{2}S_{2}O_{3}}\)与\(\rm{I_{2}}\)能发生如下反应：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}\)

\(\rm{⑴}\)配制\(\rm{100.00mL0.01500mol·L^{-1}I_{2}}\)标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和                   。

\(\rm{⑵}\)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是       。

\(\rm{⑶}\)滴定终点的现象为                              。

\(\rm{⑷}\)计算该饮料中糖类物质的含量\(\rm{(}\)单位：\(\rm{mg·mL^{-1})}\)。

实验室模拟用工业废弃固体\(\rm{(}\)含有\(\rm{Cu_{2}S}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)制取粗铜、绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)和明矾\(\rm{[KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]}\)的操作流程如下：

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{X}\)是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)配平下列方程式：________\(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+}\)________\(\rm{SO_{2}+}\)________\(\rm{H_{2}O═}\)________\(\rm{Mn^{2+}+}\)________\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}+}\)________\(\rm{H^{+}}\)

\(\rm{(3)}\)为了分析产品\(\rm{(}\)绿矾\(\rm{)}\)中铁元素的含量，某同学称取 \(\rm{20.0 g}\)样品配成\(\rm{100 mL}\)溶液，移取\(\rm{25.00 mL}\)于锥形瓶中，用\(\rm{1.000×10^{-1} mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液进行滴定\(\rm{(MnO\rlap{_{4}}{^{-}}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+})}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)滴定时，\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液应盛放在______________中\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若到达滴定终点消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液的体积为\(\rm{25.00 mL}\)，则该产品中铁元素的质量分数为________。

毒重石的主要成分\(\rm{BaCO_{3}(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)等杂质\(\rm{)}\)，实验室利用毒重石制备\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________________________。实验室用\(\rm{37\%}\)的盐酸配制\(\rm{15\%}\)的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。

 \(\rm{a.}\)烧杯  \(\rm{b.}\)容量瓶  \(\rm{c.}\)玻璃棒  \(\rm{d.}\)滴定管

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{NH}\)\(\rm{3}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{O}\)调节\(\rm{pH=8}\)可除去________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，滤渣Ⅱ中含________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。加入\(\rm{H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{C}\)\(\rm{2}\)\(\rm{O}\)\(\rm{4}\)时应避免过量，原因是______________________________________。

已知：\(\rm{K_{sp}(BaC_{2}O_{4})=1.6×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaC_{2}O_{4})=2.3×10^{-9}}\)。

\(\rm{(3)}\)利用间接酸碱滴定法可测定\(\rm{Ba^{2+}}\)的含量，实验分两步进行。

已知：\(\rm{2{CrO}_{4}^{2-}+2{{{H}}^{{+}}}==={C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{2-}+{{{H}}_{{2}}}{O}}\) \(\rm{{B}{{{a}}^{{2}+}}+{CrO}_{4}^{2-}==={BaCr}{{{O}}_{4}}\downarrow }\)

步骤Ⅰ移取\(\rm{x mL}\)一定浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用\(\rm{b mol·L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为\(\rm{V_{0} mL}\)。

步骤Ⅱ：移取\(\rm{y mL BaCl_{2}}\)溶液于锥形瓶中，加入\(\rm{x mL}\)与步骤Ⅰ相同浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液，待\(\rm{Ba^{2+}}\)完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用\(\rm{b mol·L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为\(\rm{V_{1} mL}\)。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“\(\rm{0}\)”刻度位于滴定管的________\(\rm{(}\)填“上方”或“下方”\(\rm{)}\)。\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的浓度为________\(\rm{mol·L^{-1}}\)，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，\(\rm{Ba^{2+}}\)浓度测量值将________\(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”\(\rm{)}\)。

某小组以\(\rm{CoCl_{2}·6H_{2}O}\)、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体\(\rm{X}\)。为确定其组成，进行如下实验：

\(\rm{①}\)氨的测定：精确称取\(\rm{w g X}\)，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量\(\rm{10\% NaOH}\)溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用\(\rm{V_{1} ml c_{1} mol·L^{-1}}\)的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用\(\rm{c_{2} mol·L^{-1}NaOH}\)标准溶液滴定过剩的\(\rm{HCl}\)，到终点时消耗\(\rm{V_{2} mlNaOH}\)溶液。

\(\rm{②}\)氯的测定：准确称取样品\(\rm{X}\)配成溶液后用\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液滴定，\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点\(\rm{(Ag_{2}CrO_{4}}\)为砖红色\(\rm{)}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置中安全管的作用原理是___________________________________________________。

\(\rm{(}\)\(\rm{2}\)\(\rm{)}\)用\(\rm{NaOH}\)标准溶液滴定过剩的\(\rm{HCl}\)时，应使用___________式滴定管，可使用的指示剂为__________。

\(\rm{(}\)\(\rm{3}\)\(\rm{)}\)样品中氨的质量分数表达式为_______________________。

\(\rm{(}\)\(\rm{4}\)\(\rm{)}\)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将___________\(\rm{(}\)填“偏高”或“偏低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)\(\rm{5}\)\(\rm{)}\)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_______________________：滴定终点时，若溶液中\(\rm{c(Ag^{+})=2.0×10^{-5} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(CrO_{4}^{2-})}\)为___________\(\rm{mol·L^{-1}mol}\)。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{Ksp(Ag_{2}CrO_{4})= 1.12×10^{-12})}\)

\(\rm{(6)}\)经测定，样品\(\rm{X}\)中钴、氨和氯的物质的量之比为\(\rm{1:6:3}\)，钴的化合价为_____。制备\(\rm{X}\)的化学方程式为___________________________________________________________：\(\rm{X}\)的制备过程中温度不能过高的原因是____________________________________。

某研究小组对一元有机弱酸\(\rm{HA}\)在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在\(\rm{25 ℃}\)时，弱酸\(\rm{HA}\)在水中部分电离，\(\rm{HA}\)的电离度为\(\rm{20\%;}\)在苯中部分发生双聚，生成\(\rm{(HA)_{2}}\)。该平衡体系中，一元有机弱酸\(\rm{HA}\)在溶剂苯\(\rm{(B)}\)和水\(\rm{(W)}\)中的分配系数为\(\rm{K}\)，\(\rm{K=c(HA)_{B}/c(HA)_{W}=1.0}\)，即达到平衡后，以分子形式存在的\(\rm{HA}\)在苯和水两种溶剂中的比例为\(\rm{1∶1;}\)已知：\(\rm{\lg 2≈0.3}\)，\(\rm{\lg 3≈0.5}\)。其他信息如下：

高锰酸钾\(\rm{(KMnO_{4})}\)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MnO_{2})}\)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)原料软锰矿与氢氧化钾按\(\rm{1︰1}\)的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是________。

\(\rm{(2)}\)“平炉”中发生的化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)“平炉”中需要加压，其目的是________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)转化为\(\rm{KMnO_{4}}\)的生产有两种工艺。

\(\rm{①}\)“\(\rm{CO_{2}}\)歧化法”是传统工艺，即在\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)溶液中通入\(\rm{CO_{2}}\)气体，使体系呈中性或弱碱性，\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)发生歧化反应，反应中生成\(\rm{KMnO_{4}}\)，\(\rm{MnO_{2}}\)和________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)“电解法”为现代工艺，即电解\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为________。

\(\rm{③}\)“电解法”和“\(\rm{CO_{2}}\)歧化法”中，\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)的理论利用率之比为________。