二氧化硫在生产、生活中有广泛应用。

\(\rm{(1)25℃}\)，亚硫酸的电离平衡常数如下表。

\(\rm{①0.10mol·L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________；

\(\rm{②25℃}\)时，将亚硫酸与氨水混合，当溶液中\(\rm{c(H^{+})=1×10^{-7}mol/L}\)时，溶液中的\(\rm{c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2—}}\)\(\rm{)/c(HSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{—}}\)\(\rm{)=}\)__________。

\(\rm{(2)}\)测定某葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)的含量方案如下：

\(\rm{……}\)

注：滴定过程中发生的反应是：\(\rm{I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HI+H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{①}\)滴定时，标准\(\rm{I_{2}}\)溶液应装在________\(\rm{(}\)“酸”或“碱”\(\rm{)}\)式滴定管中，终点现象为________________________________________；

\(\rm{②}\)若消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液的体积为\(\rm{25.00mL}\)，则该葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)含量为______\(\rm{g/L}\)；

\(\rm{③}\)上述滴定过程中，若滴定持续时间稍长，溶液中部分\(\rm{HI}\)被空气氧化会导致测定结果偏_____\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

一种测定饮料中糖类物质含量\(\rm{(}\)所有糖类物质以葡萄糖计算\(\rm{)}\)的方法如下：

取某无色饮料\(\rm{20.00 mL}\)加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 \(\rm{100.00 mL}\)。取 \(\rm{10.00 mL}\)稀释液，加入 \(\rm{30.00 mL 0.01500 mol ·L^{-1}I_{2}}\)标准溶液，置于暗处\(\rm{15}\)分钟，滴加\(\rm{2〜3}\)滴淀粉溶液，再用\(\rm{0.01200 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点，共消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)。

己知：\(\rm{①I_{2}}\)在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}+I_{2}+3NaOH=C_{6}H_{11}O_{7}Na+2NaI+2H_{2}O}\)

\(\rm{②Na_{2}S_{2}O_{3}}\)与\(\rm{I_{2}}\)能发生如下反应：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}\)

\(\rm{⑴}\)配制\(\rm{100.00mL0.01500mol·L^{-1}I_{2}}\)标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和                   。

\(\rm{⑵}\)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是       。

\(\rm{⑶}\)滴定终点的现象为                              。

\(\rm{⑷}\)计算该饮料中糖类物质的含量\(\rm{(}\)单位：\(\rm{mg·mL^{-1})}\)。

已知：\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)。

 某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

 \(\rm{I.}\)测定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的物质的量浓度

   实验步骤如下：

 \(\rm{①}\)取待测\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\)放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

 \(\rm{②}\)用\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点，记录数据；

 \(\rm{③}\)重复滴定\(\rm{2}\)次，平均消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00mL}\)．

请回答：

\(\rm{(1)}\)滴定时，将\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装在______\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。

\(\rm{(2)}\)若在步骤\(\rm{①}\)操作之前，先用待测\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液润洗锥形瓶，则测得\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的浓度会______\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{②}\)中到达滴定终点时的现象为____________________________________．

\(\rm{(4)}\)计算\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液的物质的量浓度为_____________\(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{II.}\)探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案\(\rm{(}\)实验温度均为\(\rm{25℃)}\)：

请回答：

\(\rm{(5)}\)表中\(\rm{V_{2}=}\)______．

\(\rm{(6)}\)实验中______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用\(\rm{0.2mol/L}\)盐酸代替\(\rm{0.1mol/LH_{2}SO_{4}}\)溶液，理由是__________________．

用中和滴定法测定某\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

\(\rm{(1)}\)、盛装\(\rm{0.2000 mol/L}\)盐酸标准液应该用_____式滴定管；

\(\rm{(2)}\)、滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________；

\(\rm{(3)}\)、滴定操作可分解为如下几步：

\(\rm{②}\)取一定体积的待测液于锥形瓶中；

\(\rm{③}\)用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

\(\rm{④}\)装标准溶液和待测液并调整液面\(\rm{(}\)记录初读数\(\rm{)}\)

\(\rm{⑥}\)滴定操作

正确的操作顺序为：_______________________________________________；

\(\rm{(4)}\)有关数据记录如下：

则\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为_______________\(\rm{mol/L}\)；

\(\rm{(5)}\)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果_______________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则会使所测酸的浓度值_______________。\(\rm{(}\)填“无影响”、“偏高”或“偏低”\(\rm{)}\)。

请回答：

\(\rm{(1)}\)室温下，使用\(\rm{pH}\)计测定\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Cl}\)溶液的\(\rm{pH=5.12}\)。由此可以得到的结论是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)溶液中\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)          
\(\rm{b.NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)水解是微弱的
\(\rm{c.NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)是弱碱               

\(\rm{d.}\)由\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)电离出的\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) < 10}\)\(\rm{{\,\!}^{-7}}\) \(\rm{mol/L}\)

\(\rm{e.}\)物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液\(\rm{pH=7}\)

\(\rm{(2)}\)室温下，用\(\rm{0.1 mol/L NaOH}\)溶液分别滴定\(\rm{20.00 mL 0.1 mol/L}\) 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

\(\rm{①}\) 表示滴定盐酸的曲线是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\) 滴定醋酸溶液的过程中：

\(\rm{ⅰ.V(NaOH)=10.00 mL}\)时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

\(\rm{ⅱ.}\)当\(\rm{c(Na^{+}) = c(CH_{3}COO^{-}) + c(CH_{3}COOH)}\) 时，溶液\(\rm{pH}\)___\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋\(\rm{(}\)主要是醋酸的水溶液\(\rm{)}\)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准\(\rm{NaOH}\)溶液对其进行滴定。下表是\(\rm{4}\)种常见指示剂的变色范围：

\(\rm{(1)}\)该实验应选用______作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是：

_____________\(\rm{(}\)选填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”\(\rm{)}\) 。

\(\rm{(3)}\)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为\(\rm{VmL}\)，\(\rm{NaOH}\)标准液浓度为\(\rm{a mol/L}\)。三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗\(\rm{NaOH}\)溶液体积明显多于后两次，其原因可能是________________。

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时\(\rm{NaOH}\)溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

D.滴定\(\rm{NaOH}\)溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

\(\rm{(4)}\)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式\(\rm{(}\)可以不化简\(\rm{)}\)：\(\rm{c=}\)________________ \(\rm{mol/L}\)。

实验室模拟用工业废弃固体\(\rm{(}\)含有\(\rm{Cu_{2}S}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)制取粗铜、绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)和明矾\(\rm{[KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]}\)的操作流程如下：

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{X}\)是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)配平下列方程式：________\(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+}\)________\(\rm{SO_{2}+}\)________\(\rm{H_{2}O═}\)________\(\rm{Mn^{2+}+}\)________\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}+}\)________\(\rm{H^{+}}\)

\(\rm{(3)}\)为了分析产品\(\rm{(}\)绿矾\(\rm{)}\)中铁元素的含量，某同学称取 \(\rm{20.0 g}\)样品配成\(\rm{100 mL}\)溶液，移取\(\rm{25.00 mL}\)于锥形瓶中，用\(\rm{1.000×10^{-1} mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液进行滴定\(\rm{(MnO\rlap{_{4}}{^{-}}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+})}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)滴定时，\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液应盛放在______________中\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若到达滴定终点消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液的体积为\(\rm{25.00 mL}\)，则该产品中铁元素的质量分数为________。

毒重石的主要成分\(\rm{BaCO_{3}(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)等杂质\(\rm{)}\)，实验室利用毒重石制备\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是______。实验室用\(\rm{37\%}\)的盐酸配置\(\rm{15\%}\)的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_____。

\(\rm{a.}\)容量瓶      \(\rm{b.}\)烧杯       \(\rm{c.}\)滴定管      \(\rm{d.}\)玻璃棒     

\(\rm{(2)}\)

加入\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)调节\(\rm{pH=8}\)可除去_______\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，滤渣Ⅱ中含_____\(\rm{(}\)填化学式。加入\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)时应避免过量，原因是_____________________。

已知：\(\rm{Ksp(BaC_{2}O_{4})=1.6×10^{-7}}\)，\(\rm{Ksp(CaC_{2}O_{4})=2.3×10^{-9}}\)

\(\rm{(3)}\)利用简洁酸碱滴定法可测定\(\rm{Ba^{2+}}\)的含量，实验分两步进行。

已知：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}=Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}0 Ba^{2+}+CrO_{4}^{2-}=BaCrO_{4}↓}\)

步骤Ⅰ 移取\(\rm{xml}\)一定浓度的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用\(\rm{b mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{0}}\)\(\rm{mL}\)。

步骤Ⅱ：移取\(\rm{y mLBaCl_{2}}\)溶液于锥形瓶中，加入\(\rm{x mL}\)与步骤Ⅰ 相同浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液，待\(\rm{Ba^{2+}}\)完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用\(\rm{b mol·L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为\(\rm{V_{1}mL}\)。\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的浓度为______\(\rm{mol·L^{-1}}\)，若步骤Ⅱ中滴加盐酸读数时先俯视后仰视，\(\rm{Ba^{2+}}\)浓度测量值将_____\(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”\(\rm{)}\)。

毒重石的主要成分\(\rm{BaCO_{3}(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)等杂质\(\rm{)}\)，实验室利用毒重石制备\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________________________。实验室用\(\rm{37\%}\)的盐酸配制\(\rm{15\%}\)的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。

 \(\rm{a.}\)烧杯  \(\rm{b.}\)容量瓶  \(\rm{c.}\)玻璃棒  \(\rm{d.}\)滴定管

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{NH}\)\(\rm{3}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{O}\)调节\(\rm{pH=8}\)可除去________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，滤渣Ⅱ中含________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。加入\(\rm{H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{C}\)\(\rm{2}\)\(\rm{O}\)\(\rm{4}\)时应避免过量，原因是______________________________________。

已知：\(\rm{K_{sp}(BaC_{2}O_{4})=1.6×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaC_{2}O_{4})=2.3×10^{-9}}\)。

\(\rm{(3)}\)利用间接酸碱滴定法可测定\(\rm{Ba^{2+}}\)的含量，实验分两步进行。

已知：\(\rm{2{CrO}_{4}^{2-}+2{{{H}}^{{+}}}==={C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{2-}+{{{H}}_{{2}}}{O}}\) \(\rm{{B}{{{a}}^{{2}+}}+{CrO}_{4}^{2-}==={BaCr}{{{O}}_{4}}\downarrow }\)

步骤Ⅰ移取\(\rm{x mL}\)一定浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用\(\rm{b mol·L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为\(\rm{V_{0} mL}\)。

步骤Ⅱ：移取\(\rm{y mL BaCl_{2}}\)溶液于锥形瓶中，加入\(\rm{x mL}\)与步骤Ⅰ相同浓度的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液，待\(\rm{Ba^{2+}}\)完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用\(\rm{b mol·L^{-1}}\)盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为\(\rm{V_{1} mL}\)。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“\(\rm{0}\)”刻度位于滴定管的________\(\rm{(}\)填“上方”或“下方”\(\rm{)}\)。\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的浓度为________\(\rm{mol·L^{-1}}\)，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，\(\rm{Ba^{2+}}\)浓度测量值将________\(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为_______________

Ⅱ\(\rm{.}\)某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵\(\rm{［(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}］}\)溶液的标定浓度：

步骤\(\rm{1}\)：取\(\rm{20.00mL0.015mol/LK_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准液于\(\rm{250mL}\)锥形瓶中，加入\(\rm{20mL}\)稀硫酸和\(\rm{5mL}\)浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入\(\rm{2}\)滴\(\rm{R}\)溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为\(\rm{10.10mL}\)．

已知：\(\rm{①6Fe}\) \(\rm{{\,\!}^{2+}}\) \(\rm{+Cr}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{{\,\!}_{7}}\) \(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{+14H}\) \(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{=6Fe}\) \(\rm{{\,\!}^{3+}}\) \(\rm{+2Cr}\) \(\rm{{\,\!}^{3+}}\) \(\rm{+7H}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，其中\(\rm{Cr^{3+}}\)为绿色

\(\rm{(3)}\)该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、__________、_____________

\(\rm{(4)}\)如何判断滴定达到终点：_______________________________

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{2}\)的主要作用是_______________

\(\rm{(6)}\)硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是__________\(\rm{mol/L(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)