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          共50条信息

            • 1． （1）某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
              ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 ______ ．
              ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
              ③实验中，所用NaOH稍过量的原因是 ______ ．
              （2）某化学二兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
              ①猜想Ⅰ：此反应过程 ______ ，促使反应速率加快；（填放热或吸热）
              ②草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 ______ ．
              ③猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率，要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂X及秒表，试剂X是 ______ ．
              A．K2MnO4   B．MnSO4  C．MnO2
              ④基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
              试管A 试管B
              加入试剂 2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4 2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量X
              实验现象
              （间）              		 A ______ B（填大于或小于）
              结论 猜想Ⅱ正确
              难度：较易
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            • 2．

              实验室用50mL0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和右图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据


              实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
              盐酸 NaOH溶液
              1 20.3 20.3 23.7
              2 20.3 20.5 23.8
              3 20.5 20.6 24.9

              （1）碎泡沫塑料的作用是 ______ 环形玻璃搅拌棒可不可以用铜丝搅拌棒代替，为什么 ______
              （2）该实验测得的中和热数值为 ______  kJ•mol-1，（盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算）．
              （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热的数值 ______ （“偏大”、“偏小”或“不变”）


              难度：较易
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            • 3． 已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
              （1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是 ______ 、 ______ ．
              （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ．
              （3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值 ______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
              （4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 ______ 次．
              （5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H= ______ kJ/mol（不用化简）．
              （6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/mol
              HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol
              则NH3•H2O（aq）⇌NH4+（aq）+OH-（aq）△H3= ______  kJ/mol（用a、b表示）
              难度：较易
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            • 4． 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．回答有关中和反应的问题．
              （1）如图装置中仪器A的名称 ______
              （2）碎泡沫塑料的作用是 ______ ．
              （3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是 ______ ．
              （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ；用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，测得的中和热数值会 ______  （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
              难度：较易
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            • 5． 实验是学习化学的基本方法，请回答下列有关问题：
              （1）配置500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 ______ 、 ______ ．
              （2）从碘水中萃取碘，常用的萃取剂是： ______ ．
              （3）酸碱中和滴定中，下列操作会导致结果偏高的是 ______ ．
              A．滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液
              B．滴定时，标准液溅落到锥形瓶外
              C．盛装待测液的滴定管中，开始有气泡取液过程中气泡消失
              D．对标准液进行读数时，滴定前仰视、滴定后俯视
              （4）中和反应反应热的测定实验装置如图1所示，在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．这样做的目的是： ______ ．

              （5）如图2所示，给碎瓷片加强热，石蜡油（液态烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是：将气体通过溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中发生反应的方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
              （1）NaOH溶液稍过量的原因 ______ ．
              （2）加入NaOH溶液的正确操作是 ______  （填字母）．
              A．沿玻璃棒缓慢加入     B．一次迅速加入     C．分三次加入
              （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ ．
              （4）设溶液的密度均为1g•cm-3，中和后溶液的比热c=4.18J•（g•℃）-1，请根据实验数据求出中和热为 ______ ，写出该反应的热化学方程式 ______ ．
                   温度实验次数 起始温度t2 /℃ 终止温度
              t2 /℃              		 温度差平均值
              （t2-t1）/℃
              H2SO4 NaOH 平均值
              1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4
              2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
              3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
              难度：较易
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            • 7． （1）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
              ①中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、 ______ ，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是 ______ ．
              ②该实验可用0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是 ______ ．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是 ______ ．
              （2）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/mol，
              H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol；
              则甲烷燃烧热的热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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